浙江省湖州市高中化學高三上冊期末提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年5月22日我國自行研發(fā)的“祝融號”開始在火星表面巡視探測。下列有關(guān)說法正確的是A．“祝融號”使用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高B．“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機高分子材料C．“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學能”

3、氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應后的產(chǎn)物中含有硅酸根為0.05NAC．標況下，32gD2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、分子結(jié)構(gòu)模型如圖：

下列關(guān)于該有機化合物的敘述不正確的是A．該有機化合物中不同化學環(huán)境的氫原子有8種B．該有機化合物的同分異構(gòu)體可以有芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH2CH3D．1mol該有機化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O

6、下列實驗裝置能達到對應實驗目的的是A.制備B.驗證純堿固體溶于水放熱C.收集D.干燥A．AB．BC．CD．D

7、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg。可通過下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(雜質(zhì)不與KI反應，涉及的反應為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；25℃時，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5；碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。

(2)FeWO4參與反應的化學方程式為_______。

(3)“濾液I”調(diào)節(jié)pH應選擇的試劑為_______(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸

D.NaOH

(4)25℃時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①反應的平衡常數(shù)K=_______。

②d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液_______(填“能”或“不能”)沿da線向c點移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)。

(5)碳化鎢(WC)是大型飛機發(fā)動機關(guān)鍵部位材料。碳化鎢晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，一個W原子與周圍_______個碳原子緊密相鄰且等距；已知該結(jié)構(gòu)單元邊長為acmn，高為hcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，WC的摩爾質(zhì)量為M，該晶體密度為_______。

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應可表示為：

。回答下列問題：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為_______。

(3)合成總反應在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序為_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應的化學方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、鹵素及其化合物在藥物中曾占有一定地位，現(xiàn)在臨床上仍有使用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Br的價電子排布式為_______?；鶓B(tài)N、O、F第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)ClO2可用于殺菌消毒。ClO2鍵角介于ClO和ClO之間，ClO2鍵角_______(填字母標號)。

A.＞120°

B.109°28'~120°

C.＜109°28'

(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮膚消毒。I2和KI可形成直線形I離子，中心I采取的雜化類型為_______(填字母標號)。

A.spB.sp3C.sp3d

(4)為提高含氮堿性有機藥物的水溶性，常常用它們的鹽酸鹽。例如鹽酸氨溴索(一種止咳藥，結(jié)構(gòu)見圖)的陽離子可與水形成氫鍵，其表示式為O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作鎮(zhèn)靜劑，NaF可預防齲齒。三者中熔點最高的是_______，原因是_______。

(6)氟化物有防治齲齒的作用，氟離子與羥(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g?mol-1]轉(zhuǎn)化成氟磷灰石抵抗酸的侵蝕。Ca5(PO4)3OH晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中Ca2+、PO均位于體內(nèi)，則1個晶胞中含有OH-的數(shù)目是_______。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g?cm-3(列出計算式，設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、化合物I是合成雌酮激素的中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，C中的官能團名稱是___________。

(2)由D生成E的反應類型為___________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，由E可以合成一種新型纖維(J)，J的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)由C生成D的化學