河南省商丘市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省商丘市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．“84”消毒液可用于日常洗手C．過氧化鈉可用于呼吸面具供氧D．高鐵酸鈉(Na2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+B．AgNO3溶液中：K+、Na+C．加入Zn能放出H2的溶液中：Mg2+、ND．強堿溶液中：Na+、HCO3-、S3．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，則酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)是水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2B．常溫常壓下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA5．氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)C4CuO2Cu2O＋O2↑該反應(yīng)中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A．A B．B C．C D．D6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO3B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO4D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+7．下列實驗操作正確的是（）A．向FeClB．焰色試驗后，要用稀硫酸洗滌鋁絲并在火焰上灼燒至無色C．定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面與刻度線相切D．強氧化劑如KMnO4、KClO8．一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L9．已知反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②A．上述三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：6C．反應(yīng)③中若生成1個BrD．氧化性由弱到強的順序為：B10．下列離子方程式正確的是（）①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO③醋酸與大理石：2④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至⑤Fe2+與HA．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．①③④11．根據(jù)如下實驗：①把濃度為1.0mol?L②向①中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有固體存在，過濾?③?、谥袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?判斷下列說法正確的是（）A．①中c(CB．②中固體只含有CuC．③中會觀察到溶液變紅D．②中112．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)下列說法錯誤的是（）A．裝置③中的離子方程式為BB．裝置④能防止空氣中的CO2進入裝置C．反應(yīng)完全后如果不通入空氣，則會使測量結(jié)果偏高D．稱量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可計算出水垢中CaCO13．某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：下列有關(guān)實驗現(xiàn)象解釋錯誤的是（）A．新制氯水呈黃綠色：溶解了氯氣B．實驗1中現(xiàn)象說明：新制氯水顯酸性和強氧化性C．實驗2中紅色不褪去：2HClOD．實驗3中白色沉淀一定是：AgCl14．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2氧化D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋離子總數(shù)一定保持不變15．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是（）A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比B．工業(yè)上可用石灰乳與ClC．Cl2和D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、綜合題16．回答下列問題：（1）請用化學(xué)用語填空：①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；②NaHSO4溶液顯酸性的原因(電離方程式)（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42?容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子Fe2O42?、Fe2+、（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：（5）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaO②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化鐵溶液⑥Ba(OH)2固體⑦在上述物質(zhì)中，屬于混合物的是；屬于電解質(zhì)的是；是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是。三、綜合題17．實驗室需配制240mL0.1mol/L的Na（1）配制240mL0.1mol/L的Na用天平實際應(yīng)稱Na應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL（2）配制時，其正確的操作順序是(填字母，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：容量瓶中有少量蒸餾水：；定容時俯視刻度線：。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線：。18．一氧化二氯(Cl物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，Cl熔點：-120.6℃；沸點2.0℃Cl易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸。實驗室制備原理：2Na現(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計實驗制備少量Cl（1）儀器組裝完成、加藥品前應(yīng)進行的實驗操作為。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①酸性②氧化性③還原性（3）裝置B中盛放的試劑是溶液。（4）E裝置中冰水混合物的作用。（5）反應(yīng)結(jié)束后，請設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的殘留固體中含有NaCl。19．（1）Ⅰ.氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實驗中有重要作用，回答下列問題。過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．NB．AC．2D．H上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是，H2（2）Ⅱ.有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是。（3）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是；另1支試管中有藍色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是，相應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）取(3)中產(chǎn)生藍色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液中溶質(zhì)為：。四、計算題20．回答下列問題：（1）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)RO3（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(用含V，d字母的算式表示)（3）某學(xué)生用Na2CO3實驗1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分數(shù)為12.0%，密度為1.實驗2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。①鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=(保留兩位小數(shù))。②樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2③a=mL。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點，A項不符合題意；B．“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，氧化性較強，不可用于日常洗手，會損害皮膚，B項符合題意；C．過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)得到氧氣，可用于呼吸面具供氧，C項不符合題意；D．高鐵酸鈉(Na故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳；

C.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣；

D.Na2FeO42．【答案】C【解析】【解答】A．含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，無色透明溶液中不能含B．Cl?會與AgC．加入Zn能放出H2的溶液是酸性溶液，H+D．HCO3-會與OH-反應(yīng)，不能大量存在強堿溶液中，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)時能大量共存。3．【答案】B【解析】【解答】A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A項不符合題意；B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；C．電解質(zhì)是水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，但溶于水能?dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3的水溶液為碳酸或氨水，都能導(dǎo)電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C項不符合題意；D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)也能生成鹽和水，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，但屬于酸性氧化物；

C.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2溶于水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳為非電解質(zhì)；

D.氧化物與酸或堿以及其他反應(yīng)也可以生成鹽和水。4．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，由于H2O+Cl2?HCl+HClO為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A不符合題意；B．由于常溫常壓下H2O是液體，且此狀態(tài)下氣體摩爾體積也不是22.4L/mol，故無法計算常溫常壓下，22.4L水中所含的原子數(shù)目，B不符合題意；C．由于Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+水解為可逆反應(yīng)，且生成的膠體粒子為很多粒子的集合體，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，C不符合題意；D．已知N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為14g28g·mol-1故答案為：D?！痉治觥緼.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.常溫常壓下，水是液態(tài)；

C.Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，因此0.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA。5．【答案】D【解析】【解答】A.KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由-2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項不符合題意；B.反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到+2價，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項不符合題意；C.反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2價降低到+1價，O由-2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移4e-，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C項不符合題意；D.反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序為：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化；

B.反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原；

C.反應(yīng)中O由-2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移4e-；

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有CO32-、HCO3B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、SO32-C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、CO32-、SO3D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可以有：CO2，SO2。

B.能夠與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀且不容易硝酸的沉淀，可以是氯化銀，也可以是硫酸鋇。7．【答案】D【解析】【解答】A．向FeClB．焰色試驗中應(yīng)用鉑絲或鐵絲，不用鋁絲，并且不用硫酸處理，用鹽酸處理，B項不符合題意；C．定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，當(dāng)液面在刻度線以下1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，C項不符合題意；D．強氧化劑如KMnO4、KClO故答案為：D。

【分析】A.FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

B.焰色試驗中應(yīng)用鉑絲或鐵絲，且稀硫酸難揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌；8．【答案】A【解析】【解答】A．該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，因此該溫度和壓強一定不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B．該氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4L，故B不符合題意；C.1mol該氣體分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，說明該氣體分子含有2個原子，故C不符合題意；D．則該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.6.02×1023個分子的物質(zhì)的量為1mol，30L某種氣態(tài)混合物的物質(zhì)的量為1mol，則氣體摩爾體積為30L?mol?1，不是標(biāo)況；

B.該氣體的物質(zhì)的量為1mol，若在標(biāo)況下為氣態(tài)，體積為22.4L；

C.1mol該氣體分子含有2mol原子，則該分子為雙原子分子；

D.該條件下氣體摩爾體積為30L?mol?1。9．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①中氯元素、溴元素化合價變化，反應(yīng)②中氯元素化合價變化，反應(yīng)③中氯元素、溴元素化合價變化，上述三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．反應(yīng)②中氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，每6份HCl中，其中5份HCl做還原劑，1份HCl化合價不變，體現(xiàn)酸性，故氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：5，B項符合題意；C．反應(yīng)③2KBrO3+Cl2=2KClOD．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強化型強弱規(guī)律，反應(yīng)①中氧化性Br2<Cl2，反應(yīng)②中氧化性Cl2故答案為：B?！痉治觥緼.三個反應(yīng)中均有還原的化合價發(fā)生變化；

C.反應(yīng)③中溴元素化合價從+5價降到0價；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。10．【答案】C【解析】【解答】①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，采用“以少定多”法，離子方程式應(yīng)為：Ca2++2HCO②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成可溶性鹽MgSO4、CO2氣體等，離子方程式為：MgCO3+2H③醋酸與大理石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應(yīng)物都應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：2CH3COOH+④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?剛好沉淀完全，可假設(shè)NaHSO4為1mol，則需加入⑤Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和H2綜合以上分析，②③④⑤符合題意，故答案為：C。

【分析】①氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

②二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水、二氧化碳；

③醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水；

④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀時，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)；

⑤Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子。

11．【答案】D【解析】【解答】A．Fe2(SO4B．向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉，可發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ.2Fe3+C．由上面的分析可知，當(dāng)有固體存在時，溶液中不可能存在Fe3+，D．1.0mol?L?1Fe2(SO4)3和1.0mol?L?1CuSO4故答案為：D?！痉治觥緼.等體積混合后，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀叮~離子濃度為原來的一半；

B.鐵粉過量時，固體為鐵和銅；

C.銅、鐵均能與Fe3+反應(yīng)，因此有固體存在時，溶液中不存在鐵離子，不會變紅。12．【答案】C【解析】【解答】A．裝置③中反應(yīng)的離子方程式為BaB．裝置④中的堿石灰能吸收空氣中的CO2，防止空氣中的COC．根據(jù)裝置③中沉淀的質(zhì)量計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到裝置③中，若不通入空氣，則生成的BaCOD．裝置③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出水垢中CaCO故答案為：C?！痉治觥緼.二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水；

B.堿石灰能吸收二氧化碳；

D.裝置③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，結(jié)合碳原子守恒可測定水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。13．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水呈黃綠色，說明了氯水中存在氯氣分子，故A不符合題意；B．紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，由實驗1可知，說明新制氯水顯酸性；一段時間后褪色，說明具有強氧化性，故B不符合題意；C．氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO光照條件下發(fā)生反應(yīng)：D．向新制的氯水中加入AgNO3溶液，由于氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2故答案為：D?！痉治觥緼.氯氣呈黃綠色；

B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性；

C.次氯酸在光照下分解為鹽酸和氧氣。14．【答案】D【解析】【解答】A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A不符合題意；B．過程Ⅱ為2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化產(chǎn)物為Ce4+，還原產(chǎn)物為N2，兩者之比為4∶1，故B不符合題意；C．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故C不符合題意；D．處理過程中，Ce3+和Ce4+做催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，數(shù)量不變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】步驟I為四價鈰被氫氣還原為三價鈰，步驟II為三價鈰被NO氧化為四價鈰，同時得到氮氣和水，利用化合價升降將方程式配平即可。15．【答案】B【解析】【解答】A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A不符合題意；B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，即生成氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，故B符合題意；C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故C不符合題意；D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉分解不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.常溫下，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉；

C.氯氣和氫氣點燃產(chǎn)生蒼白色火焰；

D.氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。16．【答案】（1）；NaHSO（2）X（3）Fe2O42-（4）（5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦【解析】【解答】（1）①硫離子電子排布式為1s22s22p63s23p6，結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為；②NaHSO4溶液顯酸性是因為電離出氫離子，電離方程式為NaHSO（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則反應(yīng)方程式為X2+3Y（3）Fe2O42?轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價降低，則氧化劑是：Fe2O42?，能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價有升有降，所以Cu2O變化為Cu2＋，符合化合價升高的變化，則還原劑是Cu（4）As2O3與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：As2O（5）①CaO是化合物，為純凈物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②CH4是化合物，是純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CaCO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④CO2是化合物，是純凈物，非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤氯化鐵溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦H2SO4是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨熔融KNO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑩Na是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；所以上述物質(zhì)中，屬于混合物的是⑤⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨；電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑦；故答案為⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。

【分析】（1）硫離子核外有3個電子層，每個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8；硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析；

（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42?與Cu2O反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高；

（4）在As217．【答案】（1）2.7；250（2）B、C、A、F、E、D（3）無影響；偏高（4）洗凈容量瓶重新配制【解析】【解答】（1）在實驗室中沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，則應(yīng)該選擇規(guī)格是250mL的容量瓶，配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液需稱量其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L×106g/mol≈2.7g；（2）配制該溶液時，首先應(yīng)該B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解；然后C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1~2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切，最后D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻，因此配制溶液的步驟用字母順序表示為：B、C、A、F、E、D；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響；若定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制溶液的濃度偏高；（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)該將溶液倒掉，洗凈容量瓶，再重新配制溶液。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V計算；

（2）溶液配制的順序為：計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標(biāo)簽；

（3）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥；

（4）加水過多應(yīng)該重新配制。18．【答案】（1）檢查氣密性（2）MnO2（3）飽和氯化鈉（4）使Cl2O（5）取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，加足量的稀HNO3至無氣體產(chǎn)生，再加AgN【解析】【解答】利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置C發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl2=Δ2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過D裝置干燥，再利用裝置E收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl(1)該實驗有氣體制取并參與反應(yīng)，加藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性；(2)裝置A為制取氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO故答案為：①③；(3)裝置B是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，B中盛有飽和食鹽水；(4)Cl2O的沸點低、易液化，E裝置中冰水混合物的作用使Cl2O(5)檢驗氯離子的實驗方案為：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，加足量的稀HNO3至無氣體產(chǎn)生，再加AgNO

【分析】（1）多種密封儀器組成的裝置一般都要檢查氣密性；

（2）實驗室制取氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣和氯化錳、水，生成氯氣體現(xiàn)出還原性，生成氯化錳體現(xiàn)出酸性；

（3）裝置B的作用是除雜，除去氯氣中的氯化氫采用的是飽和食鹽水；

（4）一般冰水混合物冰浴的目的都是降低溫度，使氣體冷凝或防止液體揮發(fā)等作用；

（5）驗證氯化鈉的存在通常是從氯離子的角度驗證，檢驗離子存在的描述語言：取少量液體（固體）于試管中，滴加XX試劑，若有XX現(xiàn)象，則有XX離子。19．【答案】（1）D；C；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO（2）CuS（3）BaCl2；Ba2++SO42?=BaSO4↓；NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4（4）(N【解析】【解答】（1）分析反應(yīng)如下：A.Na2OB.Ag2O+H2O2=2Ag+OC.2H2OD.H2O2+