浙江省余姚市高中化學(xué)高一下冊期末自我評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、波斯人將我國最早發(fā)明的黑火藥中的一種成分稱為“中國鹽”，該成分化學(xué)式為A．K2SB．SC．KNO2D．KNO3

2、下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式為：C2H5OHB．HClO的結(jié)構(gòu)式：

H-Cl-OC．CCl4的電子式：D．M2-離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號為

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2所含陰離子個(gè)數(shù)為0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中電子的數(shù)目為10NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目約為1.5NA

4、某溶液中加入過量后，還可能大量存在的離子是A．B．C．D．

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖，各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實(shí)驗(yàn)可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實(shí)驗(yàn)無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．將氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．單質(zhì)鋁溶于燒堿溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7、R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四種元素中兩種或三種組成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的陰離子都含18個(gè)電子，丁的陰、陽離子都含10個(gè)電子。它們之間有如圖關(guān)系式，下列說法錯(cuò)誤的是

A．R和X組成的化合物沸點(diǎn)一定低于R和Z組成的化合物的沸點(diǎn)B．Z的氧化物對應(yīng)水化物不一定是強(qiáng)酸C．R與Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半徑最大的主族元素

8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

9、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：W＞Y＞XB．簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)C．WX2是一種比較安全的漂白劑和消毒劑D．Z、W最高價(jià)氧化物的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

10、下列有關(guān)說法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵

11、用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用①裝置檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素B．用②裝置可制備、干燥、收集氨C．用③裝置除去CO2中含有的少量SO2D．用④裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

12、在反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的是A．減少生成物的量B．增大CO2的濃度C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

13、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時(shí)，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c(B)不變D．t4min時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

14、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2

15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．反應(yīng)，每消耗轉(zhuǎn)移電子B．電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)C．電極A上參與反應(yīng)的電極方程式為D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為

18、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O2=2ZnO。所用原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述中正確的是A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池放電時(shí)電子從正極流向負(fù)極

18、在反應(yīng)3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為（

）A．1︰1B．1︰2C．1︰5D．1︰6二、工藝流程題

19、工業(yè)廢水任意排放，是造成環(huán)境污染的最大禍?zhǔn)?。協(xié)同去污，變廢為寶，為處理工業(yè)廢水提供了新思路。永固電鍍廠產(chǎn)生大量含F(xiàn)eSO4、CuSO4的電鍍廢液，水光皮革廠產(chǎn)生大量含K2Cr2O7的廢液。兩廠聯(lián)合處理廢水，回收Cu并生產(chǎn)鐵紅和媒染劑Cr2(SO4)3?6H2O，工藝流程如圖：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為_______。

(2)處理濾渣時(shí)，要保持通風(fēng)，并嚴(yán)禁煙火，其原因是_______。

(3)濾液可以通入X一步轉(zhuǎn)化為溶液A，檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的試劑是______，X可以是下列選項(xiàng)中的哪些物質(zhì)_______。

A.CO2B.O2C.Cl2D.SO2

(4)濾液與含K2Cr2O7的廢液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)從Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3?6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。

(6)已知Cr(OH)3化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3類似，選擇合適的化學(xué)試劑，將流程中的Cr2(SO4)3溶液轉(zhuǎn)化為可用于陶瓷和搪瓷的著色劑Cr2O3(綠色粉末，廣泛用于陶瓷和搪瓷的著色劑)，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要的化學(xué)方程式為：_______、_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈固體。其中A是的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是_______。(填字母)

(2)D中所裝試劑為_______，C裝置的作用是_______。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量充分反應(yīng)，生成的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。

(5)用所制取的固體制成膠體，其化學(xué)方程式為_______。區(qū)分膠體和溶液常用的方法是_______。四、周期表推斷題

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)，X與R同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價(jià)如下表所示：NXYZ原子半徑/pm7571186143主要化合價(jià)/—1+1+3請回答下列問題：

(1)W元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)Y元素最高價(jià)氧化物水化物的溶液與Z的氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)W、R元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性較強(qiáng)的為___________(用化學(xué)式表示)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(4)化合物、(所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu))在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，的電子式為___________；在一定條件下，與反應(yīng)生成、和一種僅由非金屬元素組成的離子化合物，該離子化合物為___________(填化學(xué)式)。

(5)化合物可用作燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應(yīng)生成兩種單質(zhì)(其中一種為黃綠色氣體)和一種氫化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。五、有機(jī)推斷題

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如下：

查閱資料獲得信息：

回答下列問題：

(1)C的名稱為___________，E中含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)③的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

(4)下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是____