浙江高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后達(dá)標(biāo)檢測專題83第三單元鹽類的水解

課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1．(2020·湖州中學(xué)月考)下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是()A．氯化銨溶液可用于除鐵銹B．明礬可用于凈水C．熱的純堿溶液可用于去除油污D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析答案：D2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：選C。因?yàn)樗馐侨跛彡庪x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈現(xiàn)堿性(或酸性)，由此可判斷C項(xiàng)正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D項(xiàng)為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2020·寧波選考適應(yīng)性考試)能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡事實(shí)的是()A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去解析：選C。Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4或NaHSO4溶液，SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)放出SO2氣體，同時(shí)H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故A、D錯(cuò)；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，HClO能氧化指示劑酚酞使其褪色，并不能體現(xiàn)SOeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的可逆性，故B錯(cuò)；加入BaCl2溶液，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH－)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡，故C正確。4．(2020·浙江名?？记把簩?mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，則下列判斷正確的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCN)＞c(CN－)mol·L－1C．c(HCN)＞c(CN－)D．c(CN－)＞c(OH－)mol·L－1解析：選C。由c(CN－)小于c(Na＋)說明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，則c(HCN)＞c(CN－)，c(CN－)<c(Na＋)mol·L－1。5．mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大答案：D6．(2020·樂清國際中學(xué)選考模擬)mol·L－1mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)解析：選C。混合溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C項(xiàng)。7．(2019·浙江4月選考，T21)室溫下，取20mLmol·L－1某二元酸H2A，滴加mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A=H＋＋HA－，HAH＋＋A2－。下列說法不正確的是()A．mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)mol·L－1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)答案：B8．常溫下，經(jīng)測定某溶液中只含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法不正確的是()①溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)②若溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性③若溶液中離子間滿足：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl④若溶液中離子間滿足：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OA．①② B．①③C．②④ D．③④解析：選B。HCl和NH4Cl的混合溶液就滿足①中所述的離子大小關(guān)系，錯(cuò)誤；②式利用電荷守恒分析可得，正確；③式的溶質(zhì)也可能是HCl和NH4Cl的混合溶液，錯(cuò)誤；④式利用溶液呈電中性，陰、陽離子結(jié)合很快可以得出結(jié)論，正確。9．(2016·浙江10月選考，T23)常溫下，0mol·L－1mL0mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝0mL時(shí)，兩份溶液中，c(X－)>c(Y－)B．V(NaOH)mL時(shí)，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．V(NaOH)mL時(shí)，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)解析：選B。A.V(NaOH)＝0mL時(shí)，兩份溶液中，pH：HX>HY，則c(X－)<c(Y－)，錯(cuò)誤；B.V(NaOH)＝mL時(shí)，對于HX溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HX、NaX，溶液呈酸性說明電離大于水解，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C.V(NaOH)＝mL時(shí)，對于HX溶液，溶質(zhì)為NaX，由圖知：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；＝7時(shí)，兩份溶液中，由電荷守恒得：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Y－)，但c(X－)<c(Y－)，錯(cuò)誤。10．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.eq\f(Kw,c（H＋）)×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))解析：選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。濾液pH<7，則c(H＋)×10－7mol/L，常溫下Kw×10－14，所以eq\f(Kw,c（H＋）)×10－7mol/L，A項(xiàng)正確；由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確；析出部分NaHCO3晶體后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開始時(shí)NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3晶體，故c(Cl－)與c(NHeq\o\al(＋,4))都大于c(HCOeq\o\al(－,3))和c(Na＋)，少量的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解，極少量的HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生電離，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)正確。11．(2020·嘉興高二期末)下列表述中，正確的是()A．常溫下，mol·L－1的醋酸鈉溶液中，c2(H＋)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H＋)B．常溫下，mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時(shí)，不可能有c(Cl－)＞c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：選A。常溫下，mol·L－1的醋酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，eq\f(Kw,c（H＋）)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，則c2(H＋)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H＋)，故A正確；溶液中存在物料守恒：2n(Na)＝3n(C)，則2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時(shí)，當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl的混合溶液，可能有c(Cl－)＞c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)，故C錯(cuò)誤；醋酸酸性大于次氯酸，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，溶液中離子濃度大小為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題12．mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________________。解析：(3)因④中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，故c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積；由電荷守恒原理知此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀釋后c(HCl)＝mol·L－1，則c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。答案：(1)①②(2)c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))(3)增大(4)小于c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)(5)1×10－12mol·L－113．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因：________________________________________________________________________。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是____________。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。解析：(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3＋與ClO－的水解相互促進(jìn)反應(yīng)。答案：(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)漂白紙漿(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O=3HClO＋Al(OH)3↓14．(2020·湖州二中月考)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)25℃，mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO3×10－2×10－8H2CO3×10－7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________________。②mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_____________________。解析：(1)①S的原子序數(shù)為16，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。②硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(2)pH＝13時(shí)，c(S2－)×10－2mol·L－1，根據(jù)物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝mol·L－1，故c(H2S)＋c(HS－)mol·L－1－c(S2－)mol·L－1×10－2mol·L－1＝mol·L－1。(3)①電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。②SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，生成HSOeq\o\al(－,3)和OH－，HSOeq\o\al(－,3)再進(jìn)一步水解生成H2SO3和OH－，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)。③根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體：H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。答案：(1)①②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)(3)①eq\f(c（H＋）·c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)②c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)③H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______________________________________；②20℃時(shí)，mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________(填具體數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100mLmol·L－1NH4HSO4mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________________。解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋水解呈