物質的分類及轉化第3課時物質的轉化課件高一上學期化學人教版

1、四大基本反應類型：

、

、

、

。2、復分解反應發(fā)生的條件：生成

、

、

。3、（1）酸：溶于水產生的陽離子全部是

的化合物；

（2）堿：溶于水產生的陰離子全部是

的化合物；

（3）鹽：由金屬陽離子或

與

組成的化合物?；戏磻獜头纸夥磻纸夥磻脫Q反應水氣體沉淀H+OH-NH4+酸根離子課前回顧還記得初三化學酸堿鹽的性質嗎？通過對物質進行分類，我們可以更好地認識某類物質的性質，同類物質往往具有相似的化學性質?？偨Y那么，不同類別物質之間能不能進行轉化呢？如何轉化？思考21本節(jié)重點本節(jié)難點認識同類物質具有相似性，學會分析研究物質性質與相互轉化的方法。掌握酸、堿、鹽的性質，學會書寫相關反應的化學方程式，并判斷其反應類型；學習目標1.酸的通性（自行書寫）（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試劑變

，無色酚酞遇酸

。（2）與較活潑金屬反應：

（3）與堿性氧化物反應：（4）與堿反應的中和反應：（5）能與某些鹽反應：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO3

紅不變色一、酸、堿、鹽的性質鹽+H2↑鹽+H2O鹽+H2O新鹽+新酸

置換反應復分解反應從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有____。H＋一、酸、堿、鹽的性質酸具有相似化學性質的原因是什么呢？小組互助——思考與討論組長帶領組員討論統(tǒng)一答案，并記錄組內不能解決的問題及疑問，討論結束后做匯報。2.堿的通性（1）與指示劑作用：紫色石蕊變

，無色酚酞變

。（2）與酸性氧化物反應：（3）與酸發(fā)生中和反應：（4）能與某些鹽反應：藍紅Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

OH－堿具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有______。鹽+H2O新堿＋新鹽鹽+H2O復分解反應3.鹽的的通性（1）與活潑金屬反應（2）與酸反應

（3）與堿反應（4）與某些鹽反應CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+2Na2SO4BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl同一類鹽具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的________________。陰離子或陽離子新鹽＋新鹽新堿＋新鹽新酸＋新鹽H2CO3特別提醒：鹽與鹽、鹽與堿能反應的條件一般要求二者都可溶。例如：CaCO3和MgCl2、Cu(OH)2和MgSO4?！纠?】請寫出下列反應的化學方程式：（1）已知二氧化硫是酸性氧化物，請寫出二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液的反應的方程式

。（2）已知Fe2O3是堿性氧化物，請寫出它與鹽酸反應的方程式

。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

SO2+NaOH====Na2SO3+H2O

【變式訓練1】X、Y、Z、W各代表一種物質，若X+Y

====Z+W，則X和Y的反應不可能是(

)A.鹽和鹽的反應 B.堿性氧化物和水的反應C.酸與堿的反應 D.酸性氧化物和堿的反應B【變式訓練2】選出物質，按照要求寫方程式（課本13頁第5題）。1基本依據化學變化過程中，_______是不會改變的。即化學反應中的_____守恒。元素質量2應用確定制取某類物質的可能方法。二、物質的轉化如：寫出各步的反應方程式，并標注其反應類型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________2Ca＋O2====2CaO化合反應CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反應CaO＋CO2====CaCO3化合反應

Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH復分解反應Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O復分解反應CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O復分解反應以鈣為例（2）碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示：寫出各步的反應方程式，并標注其反應類型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________C＋O2====CO2

化合反應CO2＋H2O====H2CO3

化合反應H2CO3＋CaO====CaCO3+H2O復分解反應CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O復分解反應點燃CO2＋CaO====CaCO3

化合反應思考：對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？●能溶于水的堿(NH3·H2O除外)，對應的堿性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的堿，例如：CaO、Na2O、K2O、BaO。NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。O2H2O酸或酸性氧化物部分金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O堿或堿性氧化物部分非金屬單質酸性氧化物酸鹽單質到鹽的一般轉化關系●能溶于水的含氧酸，對應的酸性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的含氧酸，例如：SO2、CO2、SO3。H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。【例2】采用不同的方法制取下列物質，并寫出反應的化學方程式。（課本13頁第7題）4、工業(yè)生產中制取某物質需考慮的問題根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制備某種物質的可能方法。除要考慮反應進行的可能性外，還要考慮

、

和

等因素。原料來源成本高低

設備要求例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：（1）堿性氧化物與水反應：________________________________

（2）堿與鹽反應：_____________________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH思考總結——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系酸性氧化物金屬非金屬堿鹽酸鹽鹽酸金屬堿性氧化物堿鹽堿堿性氧化物自主梳