廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高考模擬期末高分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在生活、醫(yī)療等方面均發(fā)揮著關(guān)鍵作用。下列敘述正確的是A．鈉電池中使用代替電解質(zhì)溶液更安全B．葡萄糖注射液中一個(gè)葡萄糖分子的手性碳原子數(shù)為6C．制作不粘鍋的耐熱涂層材料聚四氟乙烯屬于烴D．用乙烯直接氧化法制取環(huán)氧乙烷()體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念

3、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

4、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

5、卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)如圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．Mg2+的配位數(shù)為4B．該配合物中至少含有3個(gè)手性碳原子C．該配合物中非金屬元素的第一電離能：N>O>CD．該配合物含有的非金屬元素組成的C2H4、N2H4、H2O2均為非極性分子

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，向A電極移動(dòng)

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某校化學(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________

②裝置B中加入CCl4的目的是___________

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

④裝置C中的試劑b是___________

(2)在“二次反應(yīng)"中，生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________

(3)①依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)的實(shí)驗(yàn)中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的x溶液最好選用___________溶液

②測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.95所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為___________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、下圖為從銅轉(zhuǎn)爐煙灰[主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請(qǐng)回答以下問題：

已知：①活性炭主要吸附有機(jī)質(zhì)；

②25℃時(shí)，；

③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合價(jià)為_______。

(2)浸取溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨最適宜的濃度為_______mol·L-1。

(3)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時(shí)溶液中不會(huì)有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：_______，常溫下此時(shí)體系中Fe3+殘留最大濃度為_______mol·L-1。

(4)已知“除雜3”是利用置換反應(yīng)進(jìn)行除雜，則“濾渣III”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(5)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、工業(yè)上常以黃鐵礦()為原料制備硫酸，其流程如下圖所示：

(1)寫出的電子式___________。接觸室制硫酸是生產(chǎn)的關(guān)鍵工序，其催化氧化的能量變化如下圖所示，該過程的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：

(2)已知：，，。接觸室中催化氧化反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(3)，當(dāng)(g)、(g)和(g)起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、600℃時(shí)的α=___________。5.0MPa、550℃條件下___________(列式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，α為平衡轉(zhuǎn)化率，α＇為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。反應(yīng)速率v隨溫度升高，先逐漸提高后逐漸下降，其原因是___________。

(5)以下說法正確的是___________A．“吸收塔”中用水吸收B．可將硫酸廠周圍的空氣通入過量的溶液，測定空氣中的含量C．吸收液從上向下噴，有助于提高硫酸產(chǎn)率D．相同條件下，等物質(zhì)的量的FeS和，制備硫酸的產(chǎn)量更高

11、失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精()和。按要求回答下列問題。

I．的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)價(jià)層電子的軌道表示式為___________。

(2)中的鍵角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一樣大”)

(3)圖中分別與、的作用力為___________、___________。

Ⅱ．晶胞為立方體，棱長為apm，如圖所示：

(4)與等距且緊鄰的離子個(gè)數(shù)為___________。晶胞的密度為___________g?cm(設(shè)阿佛伽德羅常數(shù)的值為，列算式)。

(5)以為燃料，聯(lián)合的分解，制備鐵粉精()和。

①結(jié)合下列“分解”、“與反應(yīng)”分別生成的焓變圖示，解釋制備鐵粉精的過程能充分實(shí)現(xiàn)“能源和資源”有效利用的原因：___________。

②此過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為___________。

12、化合物I是合成雌酮激素的中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，C中的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，由E可以合成一種新型纖維(J)，J的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為_________