海南省瓊海市高中化學高考模擬期末自測模擬模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近年我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、5G技術、能源開發(fā)等領域取得了舉世矚目的成就，它們都與化學有著密切聯(lián)系，下列判斷錯誤的是A．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料B．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是堿金屬元素C．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料D．大量開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和

3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．46g乙醇分子中所含C-H鍵的數(shù)目為6NAB．將標準狀況下NA個H2O的體積約為22.4LC．23gNa與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)目為NAD．60g二氧化硅晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應制得。下列關于X和布洛芬的說法正確的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應D．X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子

6、下列有關丁烯的制備、凈化、收集、性質驗證的裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制備丁烯B．用裝置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集丁烯D．用裝置丁驗證丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應

7、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化裝置，原理如圖。下列說法不正確的是

A．該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C．充電過程中，H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應D．充電時若轉移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、20℃時，用NaOH調節(jié)溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優(yōu)點是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數(shù)逐漸減小，當pH計讀數(shù)接近7時，必須立即打開K3，關閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應如何改進_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測定及應用

(5)利用反應I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計算結果保留三位有效數(shù)字)

(6)Na2S2O3的應用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、一種利用廢鎳催化劑(含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還含有少量的油脂)制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，、。

回答下列問題：

(1)S元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)“堿浸”的目的是_______；為提高“堿浸”效率，可采取的措施有_______(任寫兩點)。

(3)“堿浸”時有氣體生成，則該氣體為_______(填化學式)，寫出生成此氣體的化學方程式：_______。

(4)“酸溶”時需要用到2mol/L的稀硫酸，實驗室利用濃硫酸配制實驗用的稀硫酸需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、量筒、燒杯外，還有_______。

(5)常溫下，若“酸溶”后溶液中，則“調節(jié)溶液的pH”時應控制的pH范圍是________________。[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時，沉淀完全]四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學領域研究的重點。

(1)廢水中的NH3可通過硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過硝化作用轉化為NO的熱化學方程式為_______。

(2)某科研小組設計雙陰極微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽極”的電極反應方程式為_______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時向該電極輸送電子的物質的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標準狀況的體積約為_______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應進行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應，在1L恒容密閉容器內將氣體總物質的量為6mol的CO和NO以不同的物質的量比進行反應。

①平衡時某反應物的轉化率與物質的量比及溫度的關系如圖，縱坐標表示_______的轉化率，T1和T2關系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點對應反應速率v(NO)正最大的是_______點。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質的分壓(pi=p總×物質的量分數(shù))代替濃度，計算得到的平衡常數(shù)。若容器內起始壓強為p0，則C點的壓強平衡常數(shù)_______。

11、X、Y、R、Q均為第四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、R、Q為主族元素，R與Q相鄰，X是第四周期電負性最小的元素，Q是第四周期電負性最大的元素；Y是第四周期單電子數(shù)最多的元素。據(jù)此回答以下問題：

(1)X元素的名稱是___________。

(2)①Y的元素符號是___________，

②基態(tài)Y原子電子占據(jù)的能級有___________種。

(3)單質的熔點Y高于X，原因是___________。

(4)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颳是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖3，沿x、y、z軸方向的投影圖如圖4。

①W的化學式為___________。

②設1個W晶胞的質量為，晶體密度為，則W中相鄰X之間的最短距離為___________。

12、苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應類型為___________。

(3)E中含氧官能團的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應的化學方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應，最多能消耗___________；苯