海南省儋州市高中化學高三下冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是A．“風蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香?！崩子赀^后空氣中少量氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫黃的氧化性C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應(yīng)D．《新修本草》中，關(guān)于“青礬”()的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，…，燒之赤色?！睋?jù)此推測，赤色物質(zhì)為

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數(shù)為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)一定為0.4NAD．標準狀況下，2.24LCH2C12

分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、人們將有機物中連有四個不同原子(或基團)的碳原子稱為手性碳原子。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A．該分子中含有1個手性碳原子B．在一定條件下，該有機物最多消耗C．該物質(zhì)能在醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)的分子式為

6、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中

A．AB．BC．CD．D

7、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．電子沿Zn→a→b→Cu

路徑流動D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇?，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ．產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，對“赤泥”的處理方式為___________；濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。

(2)“氧化”時加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為___________(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉鈧”時，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學方程式___________。四、原理綜合題

10、硫元素在自然界中主要以硫黃、硫化物或硫酸鹽的形式存在，利用這些礦物可制取其他含硫化合物。

(1)硫元素存在多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)的蒸氣密度是同溫同壓下密度的8倍，該單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________，其分子式為________。

(2)以硫化銅礦石為原料，利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，以空氣中的氧氣為氧化劑將硫化銅氧化成可溶性銅鹽，該反應(yīng)的化學方程式為________。

(3)反應(yīng)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入和，發(fā)生該反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線表示的是________(填“”“”或“”)的濃度隨時間的變化，2min時的轉(zhuǎn)化率為________。

②0~2min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的速率為________。

(4)濃硫酸具有強氧化性，但是常溫下可用鋁槽車運輸濃硫酸，原因是________。濃硫酸能溶解紅熱的銅粉，用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)如下：，在以下條件下進行實驗，產(chǎn)生渾濁的時間由短到長依次為________(填序號)。序號溶液溶液蒸餾水溫度A5mL5mL10mL15℃B5mL5mL10mL15℃C10mL10mL035℃D5mL10mL5mL35℃

11、在元素周期表中除了同族元素的性質(zhì)相似外，還有一些處于對角線上的元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，這種相似關(guān)系稱為對角線關(guān)系，也稱對角線規(guī)則?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ge與Si同主族。

①按照核外電子的排布，可將元素周期表劃分為5個區(qū)，Ge與Si屬于___________區(qū)。

②Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得___________(填“連續(xù)”或“線狀”)光譜，鑒定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一電離能較大的是___________，與乙酰丙酮能形成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖，該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。

(3)硼烷又稱硼氫化合物，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因是___________。

(4)復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。中H的化合價為價，其原因是___________。

(5)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號砷原子的原子坐標為___________。已知阿佛伽德羅常數(shù)的值為，若晶胞中As原子到B原子的最近距離為，則該晶體的密度為___________(列出含a、的計算式即可)。

12、阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為(

)的合成路線如下圖所示：

已知：

①CH≡CH+RCOOH

②(R、R’、R’’代表烴基)

(1)A中的官能團的名稱是_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)B→D的反應(yīng)類型是_______。

(4)