海南省?？谑懈咧谢瘜W高一下冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)是純凈物的是()A．玻璃B．水泥C．純堿D．水玻璃

2、我國高鐵運營里程是世界之最，高鐵上裝有一個靈敏度極高的煙霧傳感器，傳感器中用到一種放射性元素镅，下列有關說法正確的是A．中子數(shù)為146B．核外電子數(shù)為146C．質(zhì)量數(shù)為336D．質(zhì)子數(shù)為241

3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為NAB．1L1.0的硫酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．46gNa與足量反應生成的分子數(shù)目為NAD．1mol和Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

4、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(

)A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl－B．Na+、NH、SO、Cl－C．Na+、K+、SO、NOD．Na+、K+、MnO、Br－

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列離子方程式正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：C．碳酸鈣跟鹽酸反應：D．金屬鈉與水反應：

7、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

分析判斷下列說法正確的是A．D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

8、用一定濃度的Fe(NO3)3溶液清洗銀鏡(反應為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)?，F(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬銀和重新獲得Fe(NO3)3溶液，設計路線如圖：

下列說法錯誤的是A．試劑①是Fe粉，試劑②可選擇稀鹽酸或稀硫酸B．操作1、2相同，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C．試劑③可選擇H2O2或Cl2，過量的試劑可用加熱的方法除去D．上述流程中涉及4個氧化還原反應

9、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：B．能使石蕊溶液褪色C．最高價氧化物對應的水化物堿性：D．W、R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

10、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)

11、下列有關實驗裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是A.比較熱穩(wěn)定性B.收集氯氣C.制備膠體D.配制稀硫酸溶液A．AB．BC．CD．D

12、實驗室用鐵片和稀硫酸反應制，能使該反應速率加快的措施是A．增大壓強B．改用98%的濃硫酸C．加少量Cu粉D．增加鐵片用量

13、某可逆反應在某體積為的密閉容器中進行，在從各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(均為氣體)。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為B．說明該反應已達到平衡狀態(tài)C．由圖求得A的平衡時的轉化率為D．反應開始至時，A的平均反應速率為

14、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需吸收436kJ能量，斷裂1molO2中的共價鍵需吸收496kJ能量，且氫氣在氧氣中燃燒的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<-484kJ?mol-1C．形成1molH2O(g)中的化學鍵，需吸收926kJ能量D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-1852kJ?mol-1

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在200℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物質(zhì)間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會發(fā)生偏轉，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)

A．A—Cu；B—Zn；C—B．A—Ag；B—Fe；C—HClC．A—Zn；B—石墨；C—D．A—石墨；B—Zn；C—

18、為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組利用反應設計如圖所示電池。下列說法錯誤的是

A．電流可以通過離子交換膜B．電子由電極經(jīng)負載流向電極C．同溫同壓時，左右兩側電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4：3D．電池工作一段時間后，左側電極室溶液的堿性增強

18、銅與足量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和由、、組成的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

(1)鈉元素位于周期表第_____周期_____族。

(2)反應①中NaNH2屬于______(氧化劑或還原劑)；其中氮元素的化合價為______；Na+的結構示意圖為______。

(3)NaOH的電子式為______。

(4)反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。

(5)反應①的化學方程式為______。

(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_____(N被氧化為N2)。三、實驗題

20、學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅與濃硝酸反應的裝置如圖，A中反應的離子方程式為______，裝置B的作用為______。

(2)銅與過量反應的探究如下：

實驗②中Cu溶解的離子方程式為______；產(chǎn)生的氣體為______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H?的作用是______。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為______。

(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。四、周期表推斷題

21、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧的原子結構示意圖是___________。

(2)①和②組成的最簡單化合物的電子式為___________。

(3)④和⑤的簡單離子半徑較大的是___________(填序號)。

(4)③的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應得到的鹽的化學式為___________。

(5)某元素原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，則該元素在周期表中的位置___________。

(6)⑤與⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式___________；五、有機推斷題

22、高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，A不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：

(1)B的分子式是___________。

(2)A中官能團的名稱為___________、___________。

(3)反應②的化