廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高三上冊期末高分預(yù)測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．氨、胺類物質(zhì)可用作甲醛清除劑B．加酶洗衣粉可以洗滌真絲織品C．冠醚是識別堿金屬離子的大環(huán)化合物D．酚醛樹脂泡沫是一種新型阻燃保溫材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．12g石墨中含有C-C鍵的數(shù)目為B．4.6g乙醇完全氧化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．0.5mol中P的價層電子對數(shù)為D．11.2L和22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既可與強酸又可與強堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目有A．6種B．12種C．18種D．20種

6、用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，鋅膜發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，電池正極反應(yīng)為C．充電時，移向膜D．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負極

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

副反應(yīng)：棕紅色樹脂物

主要試劑及其物理性質(zhì)：化合物式量密度g/cm3沸點/℃溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶

水蒸氣蒸餾原理：

將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中，使該有機物在低于100℃的溫度下，與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。此方法主要應(yīng)用于分離和提純有機物。主要實驗裝置和步驟如下：

(I)合成：

向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150～170oC加熱回流40min，反應(yīng)過程中體系的顏色會逐漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。

(II)分離與提純：

①向反應(yīng)液中加入30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性；

②按裝置2進行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物，直到餾出液無油珠；

③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體；

④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶，最后實際得到2.3g肉桂酸無色晶體。

回答下列問題：

(1)合成過程中要求嚴格無水操作，理由是____________；加熱含有結(jié)晶水的醋酸鈉晶體制無水醋酸鈉的過程中，隨著溫度的不斷升高，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體，第一次變成液體的原因是__________。

(2)合成過程的加熱回流要控制反應(yīng)裝置呈微沸狀態(tài)。如果劇烈沸騰，可能導(dǎo)致__。

(3)儀器A的名稱是_____；玻璃管B的作用是____。

(4)下列關(guān)于“分離與提純”系列步驟的說法中正確的是______。

A.步驟①加Na2CO3的目的是中和反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)品乙酸，并使肉桂酸以鹽的形式溶于水中

B.步驟②的目的是將棕紅色樹脂物蒸出

C.為了防止發(fā)生倒吸，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再打開活塞K聯(lián)通大氣

D.步驟③趁熱過濾可通過保溫漏斗實現(xiàn)，目的是防止肉桂酸鈉因溫度降低而結(jié)晶析出

E.步驟④抽濾前，應(yīng)選用比布氏漏斗內(nèi)徑略小但又能將小孔全部覆蓋住的濾紙，潤濕濾紙并微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

(5)試計算本次實驗肉桂酸的產(chǎn)率______(保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃是紫色，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“正”“負”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)是___________，電解質(zhì)溶液的密度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。四、原理綜合題

10、水煤氣法是工業(yè)制備氫氣的重要方法之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳基催化劑作用下，與重整制備水煤氣的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：

；

副反應(yīng)1：

kJ·mol；

副反應(yīng)2：

kJ?mol。

___________；已知主反應(yīng)分兩步進行且第二步反應(yīng)為。則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)恒壓密閉容器中，和按投料比為1∶3發(fā)生催化重整制備水煤氣。測得不同溫度下反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率和的物質(zhì)的量分數(shù)變化曲線如圖所示。

①900℃前，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率變化較大，的物質(zhì)的量分數(shù)變化較小，試分析的物質(zhì)的量分數(shù)變化較小的主要原因：___________。

②900℃達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______，CO和物質(zhì)的量之比為_______。

(3)煤與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣。制備過程中的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的?(為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①

___________(填“>”或“<”)0。

②在容積為1L的密閉容器中充入1molCO、1mol只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，反應(yīng)5min到達圖中a點，請計算0~5min時間內(nèi)，___________。

11、物質(zhì)世界的神奇莫測，常常超乎人們的想象。掌握晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，也許能使你想象的翅膀變得更有力。請回答下列問題：

(1)是目前市場上流行的補鋅劑。寫出基態(tài)電子排布式：___________。

(2)已知高溫下比更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因：___________。

(3)鎳能與類鹵素反應(yīng)生成。中硫原子的雜化方式是___________，鍵和鍵數(shù)目之比為___________；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為___________。

(5)中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，晶體中存在的相互作用有___________(填標(biāo)號)。

a．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵

E．范德華力

(6)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為___________。

(9)的晶胞如圖所示。

①已知A的坐標(biāo)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為___________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。

(3)反應(yīng)④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡式