廣東省廣州市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．繪畫所用宣紙的主要成分為纖維素C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為D．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料

3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．1L溶液中的數(shù)目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為0.3D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過個電子時，陽極質(zhì)量減少32g

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于W

5、莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是

A．分子中所有原子可能處于同一平面B．該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色C．該物質(zhì)中碳原子均采取雜化D．該物質(zhì)最多能與反應(yīng)

6、以和為原料，制取純凈干燥的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法正確的是

A．裝置②中試劑可以是飽和溶液B．裝置③的作用是檢查是否除凈C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應(yīng)一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______

②然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗AgNO3準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______三、工藝流程題

9、從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量Fe2O3外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。

請回答下列問題：

(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．適當(dāng)升高溫度

b．酸浸過程中不斷攪拌

c．將硫酸濃度增大到70％

d．加大廢料的用量

(2)“浸液1”中c(Zn2＋)約為0.1mol·L－1，則除Fe3＋時應(yīng)控制pH的范圍為___________。(已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)

(3)“酸浸2”時鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉鍺”的反應(yīng)原理為Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，不能過高或過低，原因是___________。

(5)①氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)與六方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)相同，其晶胞如圖所示。O2－位于Zn2＋構(gòu)成的___________(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，原因是___________。

②ZnO也可用作半導(dǎo)體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵，原因是___________。

③加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M＝287g/mol)加熱到145℃時得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為___________；溫度為1050℃時，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

四、原理綜合題

10、光氣()在工業(yè)上具有重要的用途。

(1)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表?；瘜W(xué)鍵2433301076765寫出工業(yè)上采用高溫活性炭催化與合成的熱化學(xué)方程式：___________

(2)在密閉體系中，充入體積比為的和和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度T的關(guān)系曲線如圖所示：

①有利于提高光氣()平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________。

②圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)，表示，計(jì)算B點(diǎn)對應(yīng)的___________(用含的式子表示)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))。

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為______。

②PO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個原子都在一個平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者_(dá)_____后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用鎳試劑檢驗(yàn)Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項(xiàng)字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項(xiàng)字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學(xué)式為______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達(dá)式)。

12、為了合成重要化合物R，設(shè)計(jì)如下路線：

已知：i.

ii.

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______(填字母)。A．化合物C屬于酯類化合物B．C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是D．化合物R