海南省海口市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)物質(zhì)用途廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A．高純度的硅可用作光導(dǎo)纖維B．碳酸氫鈉可用于烘焙糕點(diǎn)C．鐵紅可用于油墨和橡膠的紅色顏料D．碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0℃，101kPa時(shí)，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個(gè)數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個(gè)數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡(jiǎn)單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

7、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①<②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過(guò)程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足：二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過(guò)程可分為兩個(gè)階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序?yàn)椋篴→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請(qǐng)寫出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時(shí)，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗“合成”過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為__。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、“刀片電池”的正極材料選用了磷酸鐵鋰(LiFePO4)，目前廢舊磷酸鐵鋰電池的處理難題日益凸顯。下列流程展示了利用LiFePO4廢料(帶鋁箔)回收Li、Fe、Al，同時(shí)將磷有效回收的工業(yè)模擬過(guò)程：

已知：磷酸鐵鋰廢料中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

磷酸鐵鋰廢料成分(質(zhì)量分?jǐn)?shù))/%FePAlLi28.1515.833.563.43

請(qǐng)回答：

(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)是___________；

(2)寫出堿浸中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，產(chǎn)品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要陽(yáng)離子為___________。浸出液2中含磷陰離子幾乎不以PO形式存在，原因是：___________(請(qǐng)以離子反應(yīng)方程式解釋)；

(4)Na2CO3的加入可有效富集Fe與P于FePO4沉淀中。在Na2CO3濃度20%、溫度85℃、反應(yīng)時(shí)間3h條件下，探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如下圖所示：

由圖可知，最佳沉淀pH為___________，分析當(dāng)pH持續(xù)增大時(shí)，F(xiàn)e的沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢(shì)而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗鹽溶液中c(Li+)為0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液濃度為0.12mol·L-1，若滴入后溶液的體積增加1倍，計(jì)算此時(shí)是否有Li2CO3沉淀生成：___________(列式計(jì)算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。四、原理綜合題

10、脫除煙氣中的、NO有以下幾種方法。

I．催化還原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表達(dá)式表示___________。

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，的初始體積分?jǐn)?shù)對(duì)還原NO反應(yīng)的影響如圖所示。催化還原NO的主反應(yīng)是上述反應(yīng)中的___________(選填“①”或“②”)，當(dāng)初始體積分?jǐn)?shù)大于時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)的原因是___________。

Ⅱ．堿性溶液吸收

(3)工業(yè)上用氨水吸收，生成的正鹽溶液呈弱堿性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的煙氣時(shí)通入少量可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的總反應(yīng)為(未配平)。

(4)脫硝反應(yīng)分為兩步。第一步的化學(xué)方程式為___________；第二步：和反應(yīng)生成和。

(5)將含、NO的煙氣以一定的流速通過(guò)10%的，其他條件不變，不通和通少量時(shí)，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用電離平衡移動(dòng)原理解釋通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

(1)在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______(填元素符號(hào))。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_______。

(3)在KCl、SiC、CO2、HF中，屬于共價(jià)晶體的是_______，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。

(4)NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍同時(shí)吸引_______個(gè)Cl-，在NaCl晶胞中含有_______個(gè)Cl-，晶體中每個(gè)Na＋周圍與它距離最近且相等的Na＋共有_______個(gè)。

12、神舟十四號(hào)載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航天航空事業(yè)達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。具有高度自主產(chǎn)權(quán)的宇航員艙外航天服，具備高強(qiáng)度、耐高溫、抗撞擊、防輻射等特性，為字航員的出艙活動(dòng)提供了保障。這種宇航服的材料中含有聚酰胺－1010，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。其中部分制備流程可表示如圖：

最后通過(guò)G與J合成聚酰胺－1010。

已知：①RCNRCOOH

②2R1OOCR2COOHR1OOCR2－R2COOR1+2CO2+H2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為______。

(2)D的化學(xué)名稱是______。

(3)D共有5種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))符合條件：①分子內(nèi)含有2個(gè)－CH3；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列給出其中4種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有5組峰(或5種不同化學(xué)環(huán)境的氫)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))，寫出最后一種同分異構(gòu)體(V)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(4)E中的含氧官能團(tuán)名稱是______。

(5)F→G的第一步的化學(xué)方程式為______。

(6)芳香族聚酰胺纖維如芳綸1414(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖