廣東省河源市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質(zhì)

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol中，含有中子數(shù)目為0.6B．的溶液中，含數(shù)目為0.1C．2.8g中含π鍵的數(shù)目為0.1D．0.1mol中雜化的C原子數(shù)目為0.2

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、M()和N()在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑P，其結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是A．M苯環(huán)上的一溴代物有2種B．相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子C．反應(yīng)物的比值越大，則生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同時生成

6、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中錐形瓶內(nèi)裝有，其沸點為76.8℃。

①Cr原子的價電子排布式為___________。

②實驗前先加熱裝置A，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：___________，實驗過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，寫出該氣體的兩個作用___________、___________。

(2)裝置D中還會生成光氣()，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：___________(寫一點即可)

(4)為進一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是___________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。

②與的用量對反應(yīng)的影響

對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為___________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是___________。三、工藝流程題

9、以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“浸取”時MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標號)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg時，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是____。

(5)“焙燒”時，由MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為____。

(6)“加熱氧化”時，MnO2發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；提高“水浸”速率可以采取的措施為____(寫兩條)；“系列操作”包括____，過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、和重整制取和，是實現(xiàn)“碳中和”的理想技術(shù)。該工藝涉及以下反應(yīng)；

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

回答下列問題：

(1)已知和的燃燒熱分別為、和，___________。

(2)剛性密閉容器中，進料比分別為1.5、2.0，起始壓強為，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時甲烷的質(zhì)量分數(shù)、與溫度關(guān)系如圖。

①進料比為2.0時對應(yīng)的甲烷質(zhì)量分數(shù)和的曲線分別為___________和___________。隨溫度升高而增大的原因是___________。

②時，反應(yīng)經(jīng)達到平衡點，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為___________，的平均消耗速率為___________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)積碳是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。在時，將相同組成的混合氣體，以恒定流速分別通過反應(yīng)器，測得數(shù)據(jù)如圖所示。

注：表示反應(yīng)進行到某一時刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比。

下列對催化劑失活的分析錯誤的是___________。A．由數(shù)據(jù)推知，壓強越大，催化劑越易失活B．該條件下，失活的主要原因是發(fā)生反應(yīng)ⅢC．恒壓時，高溫區(qū)催化劑失活的主要原因是發(fā)生反應(yīng)ⅣD．保持其他條件不變，適當增大進料比，可減緩的衰減

11、鈷元素的用途廣泛，據(jù)古文獻記載：宜德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青"是從一種進口鈷毒礦[主要成分：]中提取出來的。

I.

(1)金屬鈷原子的堆積方式為六方最密堆積，金屬鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中正六邊形的面積為，棱長為；每個Co距離最近且相等的Co原子數(shù)目為___________；設(shè)阿佛伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室制備過程如下：

①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加，當固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10～15min；

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色晶體。

(2)是橙黃色晶體，配體分子的價層電子對互斥模型為___________。

(3)“加熱”應(yīng)控溫在60℃進行，控溫方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：

i．準確稱取mg的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；

ii．滴加幾滴溶液為指示劑，用溶液滴定至終點；

iii．重復(fù)滴定三次，消耗溶液體積的平均值為，計算晶體中Cr的質(zhì)量分數(shù)。

已知溶解度：，(磚紅色)

①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是___________。

②制備的晶體中的質(zhì)量分數(shù)是___________(列計算式即可)。

(5)已知的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1～6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。位于八面體的中心，若其中兩個被取代，所形成的的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為___________。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡化)：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是_______、_______；

(3)物質(zhì)G所含官能團的名稱為_______、_______；

(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______(寫標號)：

①

②

③

(6