廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高考模擬期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學(xué)家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的是A．閔恩澤B．屠呦呦C．徐光憲D．侯德榜

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．中磷原子的價層電子對數(shù)為B．中配位鍵個數(shù)為C．和HCHO的混合氣體中含碳原子數(shù)一定為D．草酸()中雜化的O原子個數(shù)為

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、分子式為的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C．6種D．7種

6、下列能用堿石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

7、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池為電源，采用電解法精煉粗銀(含等雜質(zhì))，裝置如圖所示．下列說法不正確的是

A．由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．X極的電極反應(yīng)式為C．該電池不能在高溫下工作D．消耗的冶煉出的質(zhì)量為

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/p>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ．產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。三、工藝流程題

9、碳酸鍶是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產(chǎn)碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

已知：化合物近似值(1)酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

(3)加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度大于60℃時，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是__________。

(4)所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進(jìn)一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實(shí)現(xiàn)和的分離。當(dāng)完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數(shù))四、原理綜合題

10、降低大氣中的CO2的含量是當(dāng)今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、Ⅱ的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的活化能E正_____E逆(填“＞”“＜”或“=”)，判斷的理由是_____。

(2)恒溫條件下，將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。下列有關(guān)說法錯誤的是_____(填序號)。

a.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時說明兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡

b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量CO2，兩個反應(yīng)平衡常數(shù)均增大

c.平衡后，CO2、CO、CH3OH三者的物質(zhì)的量之比保持不變

d.平衡后，3v正(H2)=v逆(CH3OH)

(3)在1×105Pa，將CO2和H2按照n(CO2)：n(H2)=1：3的比例混合在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。

①若該容器為絕熱容器，一定時間后達(dá)平衡。若縮小體積，相比舊平衡達(dá)新平衡后CO的物質(zhì)的量將_____。(填“增大”“減小”或“不變”)

②若為恒溫體系，達(dá)平衡時，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_____。

(4)2020年，我國學(xué)者利用電化學(xué)裝置常溫下將CO2高效轉(zhuǎn)化為C2H5OH，其中隔膜為陰離子交換膜，其原理如圖所示：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____。

②當(dāng)有1molCO2參與反應(yīng)時，陰極溶液質(zhì)量的變化為△m1，陽極溶液質(zhì)量的變化為△m2，則溶液質(zhì)量變化絕對值之差=_____g。

11、我國將力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此二氧化碳的固定以及轉(zhuǎn)化將成為重要的研究課題。

Ⅰ．在催化下和反應(yīng)生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介質(zhì)電池放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)HCOOH。

請回答下列問題：

(1)I中涉及的、、、，屬于非極性分子的是___________，基態(tài)O原子核外有___________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)HCOOH分子中鍵和鍵數(shù)目之比為___________。

(3)反應(yīng)中，碳原子的雜化方式由___________轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。的沸點(diǎn)高于，原因是___________。

(4)一種銅的配合物為，其配體為___________，0.1mol該配合物與足量溶液充分反應(yīng)，生成的白色沉淀質(zhì)量為___________g。

12、藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表

請問答下列問題：

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)的化學(xué)名稱是_______。

(3)④的反應(yīng)類型是____