廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學(xué)高一下冊期末點(diǎn)睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是XYZA非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物

A．AB．BC．CD．D.

2、下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．NH4Cl的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．CCl4的比例模型：D．乙烯的球棍模型：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol新戊烷中含有的甲基數(shù)為4NAB．1molSO2與1molO2混合反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿含有的氯原子數(shù)為3NAD．46gNO2溶于足量水，所得溶液中含有的數(shù)為NA

4、下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動(dòng)B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、某煙氣中含等氣體，以催化氧化處理其中的，部分流程如題圖-1所示。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向“脫硫”裝置中加入一定量的溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液的影響如題圖-2所示：

已知：

①“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有。反應(yīng)過程中作催化劑，發(fā)生Ⅰ和Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)，其中反應(yīng)Ⅰ為

②當(dāng)溶液的約為5.4時(shí)，有利于的脫除。

下列說法不正確的是A．溫度大于時(shí)脫硫率下降，原因在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃．為提高的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快D．“脫硫”一段時(shí)間后，溶液的濃度不變

7、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：B．能使石蕊溶液褪色C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：D．W、R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

8、苯胺為無色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置(夾持及加熱裝置略)制備苯胺，其原理為+3H2+2H2O。制備反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，加入生石灰，調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃的餾分，得到較純苯胺。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前，應(yīng)先通一段時(shí)間再加熱B．該加熱方式為水浴加熱C．生石灰可以用代替D．蒸餾時(shí)，為防止冷凝管炸裂應(yīng)更換為空氣冷凝管

9、W、X、Y，Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A．Y的常見化合價(jià)有-1、-2B．原子半徑：X＜Y＜ZC．Y、Z、M的簡單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)D．W和X只能形成含有極性鍵的化合物

10、化學(xué)是人類利用自然資源的重要科學(xué)依據(jù)，下列說法正確的是A．利用鐵與氧化鋁發(fā)生置換反應(yīng)，可得到金屬Al單質(zhì)B．從海水中提取粗鹽、溴單質(zhì)、鎂單質(zhì)的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)C．煤的干餾、煤的氣化和石油分餾均屬于物理變化D．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

11、是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，具有強(qiáng)氧化性，其制備的流程如下：

能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”有生成。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．是一種良好的氧化劑B．“轉(zhuǎn)化1”中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．“轉(zhuǎn)化2”控制在某溫度下進(jìn)行，則該溫度下溶解度：D．“過濾”需用濃KOH溶液洗滌粗產(chǎn)品

12、某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，下列說法不正確的是序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/(mol/L)體積/mL10.011.0220.010.52

A．由圖可知，其他條件一定時(shí)，鹽酸濃度越大，產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)越大B．圖中曲線a表示的是0.5mol/L鹽酸與鎂反應(yīng)C．0~200s化學(xué)反應(yīng)速率：a>bD．理論上兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

13、一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，升溫會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．從1min到2min過程中，氣體的壓強(qiáng)沒有變化D．反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

14、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=akJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．-332B．-118C．+350D．+130

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

18、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和溶液)。下列說法正確的是

A．該原電池的正極反應(yīng)式為：B．甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C．鹽橋中陽離子流向乙燒杯D．電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，銅電極質(zhì)量減輕12.8g

18、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．產(chǎn)生的NO2的體積為2.24LC．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.1molD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L二、工藝流程題

19、鐵紅(Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料，用某燒渣(主要成分為，含少量)制備鐵紅的流程如下：

(1)“焙燒”時(shí)，CO將還原為FeO。該過程中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)“酸浸”時(shí)，生成的離子方程式為_______。

(3)“沉鐵”時(shí)，除了生成白色沉淀，還生成一種氣體，該氣體為_______。(填化學(xué)式)

(4)“煅燒”時(shí)，在一定溫度下加熱顆粒狀。一段時(shí)間后所得產(chǎn)物有兩種成分，其中外層產(chǎn)物為，內(nèi)層產(chǎn)物為。從受熱的溫度和接觸的氣體分析，產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是_______。

(5)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：稱取已干燥的產(chǎn)品1.000g，將其置于500mL錐形瓶中，加入適量的鹽酸并加熱使其完全反應(yīng)，然后滴加足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，除去其中過量；再向錐形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液18.75mL。計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)三、實(shí)驗(yàn)題

20、鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業(yè)上常加入，以提高反應(yīng)速率。

(1)向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。

前期發(fā)生的反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

后期轉(zhuǎn)化過程如圖：

已知：

ⅰ．催化劑加快反應(yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變

ⅱ．室溫下可發(fā)生反應(yīng)，受熱可再分解為和

①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___________。

②下列說法正確的是___________(填字母)。

a．由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強(qiáng)于

b．加入的主要目的是得到，作為后期反應(yīng)的催化劑

c．后期轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)可表示為

③反應(yīng)過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是___________(寫出兩點(diǎn))。

(2)為了測定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入足量溶液，充分反應(yīng)后再與溶液反應(yīng)，恰好消耗溶液。

已知：

ⅰ．與的反應(yīng)為：

ⅱ．溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：

①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點(diǎn)：

a．硫酸過多時(shí)，溶液中濃度過大，會(huì)加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方程式___________。

b．___________。

②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。四、周期表推斷題

21、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

(1)C、E分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號(hào))

(2)F和G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)

(3)由A、D、F形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為___________；

(4)由A、B形成18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；

(5)用電子式表示C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的形成過程___________；

(6)D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。五、有機(jī)推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

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