廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高三上冊期末自我評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為B．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為C．由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D．甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、有機物可以轉(zhuǎn)化為化合物和，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X中有5個碳原子共線B．兩步反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)C．Y和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．Z分子中有2個手性碳原子

6、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．乙電極附近溶液的pH減小B．電極丁的反應(yīng)式為：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞a%＞b%D．導(dǎo)線中有2mol電子通過時，理論上有2molK＋移入陰極區(qū)

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)，某小組同學(xué)在實驗室研究氯氣的制備和性質(zhì)。

第一部分：小組同學(xué)用二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)，二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止，該小組同學(xué)進行了一系列實驗探究二氧化錳仍有剩余時反應(yīng)停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.隨著反應(yīng)進行，c(Cl-)降低，不能被二氧化錳氧化。

ⅱ.隨著反應(yīng)進行，……

【進行實驗】將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在兩個試管中，分別進行以下實驗，證實了猜想i不成立。

(1)請將表中的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；①___，充分振蕩，繼續(xù)加熱試紙未變藍Ⅱ?qū)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埛胖糜谠嚬芸?，加熱試管；滴?滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸前，②____；滴入濃硫酸后，③____。

【進一步實驗】設(shè)計如圖實驗進一步探究。序號實驗裝置實驗操作現(xiàn)象Ⅲ向左側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)：滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)Ⅳ向右側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)(2)實驗Ⅲ中滴加濃硫酸后，左邊燒杯中的電極反應(yīng)式是___。

(3)依據(jù)實驗Ⅰ—Ⅳ，解釋“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止”的原因是___。

第二部分：制備SnCl4

SnCl4在工業(yè)上常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，其熔點是-33℃，沸點是114℃，在常溫常壓下為無色液體，在潮濕的空氣中易水解。該小組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制備SnCl4。

回答下列問題：

(4)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，裝置F的作用是___。

(5)利用該方法制備的SnCl4中含有少量SnCl2雜質(zhì)，可利用Fe3+與Sn2+反應(yīng)生成Fe2+與Sn4+，測定產(chǎn)物中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)，具體操作如下：取反應(yīng)后的固體7.600g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCl3標(biāo)準溶液進行滴定，用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為___。

②SnCl4的質(zhì)量分數(shù)是____(保留四位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：

已知：①GeO2為兩性化合物。

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2

④有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097-98.5

(1)“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=_______mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)如果不加NaClO溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成_______的不良后果。

(3)“濾液2中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。

(4)GeCl4與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)若氫氣還原過程中制得2.5molGe，則參與反應(yīng)的氫氣體積為_______L(標(biāo)準狀況下)。四、原理綜合題

10、脫除煙氣中的、NO有以下幾種方法。

I．催化還原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表達式表示___________。

(2)某溫度下反應(yīng)達到平衡，的初始體積分數(shù)對還原NO反應(yīng)的影響如圖所示。催化還原NO的主反應(yīng)是上述反應(yīng)中的___________(選填“①”或“②”)，當(dāng)初始體積分數(shù)大于時，的體積分數(shù)呈下降趨勢的原因是___________。

Ⅱ．堿性溶液吸收

(3)工業(yè)上用氨水吸收，生成的正鹽溶液呈弱堿性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的煙氣時通入少量可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的總反應(yīng)為(未配平)。

(4)脫硝反應(yīng)分為兩步。第一步的化學(xué)方程式為___________；第二步：和反應(yīng)生成和。

(5)將含、NO的煙氣以一定的流速通過10%的，其他條件不變，不通和通少量時，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用電離平衡移動原理解釋通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精()和。按要求回答下列問題。

I．的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)價層電子的軌道表示式為___________。

(2)中的鍵角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一樣大”)

(3)圖中分別與、的作用力為___________、___________。

Ⅱ．晶胞為立方體，棱長為apm，如圖所示：

(4)與等距且緊鄰的離子個數(shù)為___________。晶胞的密度為___________g?cm(設(shè)阿佛伽德羅常數(shù)的值為，列算式)。

(5)以為燃料，聯(lián)合的分解，制備鐵粉精()和。

①結(jié)合下列“分解”、“與反應(yīng)”分別生成的焓變圖示，解釋制備鐵粉精的過程能充分實現(xiàn)“能源和資源”有效利用的原因：___________。

②此過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為___________。

12、溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________；H中含有的官能團名稱為___________。

(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：___________。

(4)X是I的同分異構(gòu)體，具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

①含