廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強(qiáng)肥效C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來(lái)提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．4.4g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為B．中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子總數(shù)為D．的NaCl溶液中的數(shù)目為

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、下列說(shuō)法正確的是A．環(huán)戊二烯(

)與等物質(zhì)的量的加成，產(chǎn)物有2種B．屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種(考慮順?lè)串悩?gòu))C．立方烷(

)的六氯代物有6種D．

有6個(gè)碳原子處于同一直線上

6、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

7、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中隔膜為陽(yáng)離子交換膜B．處理廢水時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時(shí)，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當(dāng)消耗3.6g碳時(shí)，理論上消耗33.6gFe

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_(kāi)_。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)__（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（列出含m、c、V的表達(dá)式）。三、工藝流程題

9、碲(Te)及其化合物是重要的半導(dǎo)體材料，碲兼具金屬和非金屬性質(zhì)，常用于半導(dǎo)體、合金、化工、橡膠、玻璃等工業(yè)；電解法精煉銅的陽(yáng)極泥是碲的主要來(lái)源，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)如圖所示流程制備高純碲：

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；

②部分難溶物的Ksp如表：(溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，視為沉淀完全)化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10-161.2×10-151.3×10-204×10-191×10-286×10-36回答下列問(wèn)題：

(1)碲是第VIA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______

(2)濾液中加入Na2S的目的是_______，為達(dá)到該目的濾液1中c(S2-)≥_______mol/L。

(3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，此過(guò)程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是_______。

(4)常溫，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5時(shí)，溶液pH=_______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8)

(5)“酸溶”后，將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲。若陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，提取過(guò)程中碲元素?zé)o損失，則處理1kg陽(yáng)極泥最少需要通入SO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。四、原理綜合題

10、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為_(kāi)______。

(3)在體積不變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

①圖2中X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK(pK=-lgK)與X的關(guān)系的曲線_______(填“AC”或“AB”)。

②若圖2中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積為5L，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為bkPa，則N點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為_(kāi)______。

(4)為節(jié)約化石能源，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①二氧化碳加氫合成甲醇和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入CO可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200~360℃、9MPa時(shí)，合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)(如圖所示)。

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，請(qǐng)分析可能的原因_______。

11、在配合物A和B中，作為配體與中心金屬離子配位，Py是吡啶()，Ph是苯，B具有室溫吸氧，加熱脫氧的功能，可作為人工氧載體?；卮鹣铝袉?wèn)題

(1)寫(xiě)出基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式_______，元素C、N、O第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______，A中O—O鍵的鍵長(zhǎng)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B中O—O鍵的鍵長(zhǎng)。

(2)吡啶

和吡咯

均為含有大鍵的平面結(jié)構(gòu)分子，兩者中呈堿性的是_______，原因是_______。

(3)如圖為能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞模型，晶胞參數(shù)為a，圖中大原子為L(zhǎng)a，中等原子為Fe，小原子為Sb。寫(xiě)出晶體的化學(xué)式_______，Sb的化合價(jià)為-1，La的化合價(jià)為+3，則晶體中和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，距離最近的兩個(gè)Sb原子之間的距離為_(kāi)______。

12、葉酸拮抗劑Alim