廣西壯族自治區(qū)宜州市高中化學(xué)高二上冊期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

2、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

3、下列離子組能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、

4、在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A．苯甲酸的重結(jié)晶(坩堝、漏斗、蒸餾水)B．乙炔的制備(分液漏斗、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液)C．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液)D．葡萄糖的銀鏡實驗(溫度計、硝酸銀溶液、稀氨水)

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

7、現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(l)+H2(g)(l)

ΔH＞0①

(l)+2H2(g)(l)

ΔH＜0②

下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS＞0B．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行D．反應(yīng)②高溫時，可自發(fā)進行

8、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，測得B的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

9、某小組探究實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，并記錄結(jié)果如下：編號①②③④溫度/℃2020508010mLH2SO4溶液濃度/(mol·L-1)0.100.100.100.105mLKI溶液濃度/(mol·L-1)0.400.800.400.401%淀粉溶液體積/mL1111出現(xiàn)藍色時間/s40215未見藍色下列說法正確的是A．由實驗①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B．實驗①～④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化過程中，H＋只是降低活化能D．由實驗③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

10、下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

11、恒溫下，在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．每消耗1molA同時有2molC生成B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．氣體的密度不隨時間而變化

12、在氨水中存在下列電離平衡：，下列情況能引起電離平衡右移的有

①加固體②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④

13、將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說法不正確的是A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：

14、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．b點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．稀釋前鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與pH隨加如稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．稀硫酸的濃度為0.1000mol?L-1B．室溫下MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-6C．b點對應(yīng)的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．當(dāng)pH=7時，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

17、時，下列關(guān)于二元酸說法正確的是A．若存在反應(yīng)，則說明B．若鹽的溶液為酸性，則必為強酸C．若為二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性時，則D．若為二元弱酸，則取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液

18、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則水的電離程度：b點＞a點B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．圖4表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c

19、常溫下，下列敘述正確的是A．某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a-1B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13C．等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間關(guān)系為：a=b>cD．等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：c>a>b

20、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)二、填空題

21、氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)若保持容器容積不變，t1時反應(yīng)達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；

(2)t2時將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。三、實驗題

22、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______色變?yōu)開______色，并_______為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式求得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______(保留2位小數(shù))。四、原理綜合體

23、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)?CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol-1

則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)的△H3=_______；下列敘述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A．?dāng)嗔?mol鍵的同時生成1molC=S鍵

B．恒容條件下，體系壓強不再變化

C．恒容條件下，氣體的密度不再變化

D．

(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPa，進料H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(可看成體積分?jǐn)?shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則、和由大到小的順序為_______；H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是_______。

(3)反應(yīng)①和③的隨溫度的影響如圖2所示，已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000℃時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，分壓與的分壓相同。則反應(yīng)③的_______(不用寫單位)。五、填空題

24、以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。

（2）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。(銅的摩爾質(zhì)量為64)

25、如圖是一個化學(xué)過程的示意圖

(1)圖中甲池是_______裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中移向極_______(填“”或“”)。

(2)寫出通入的電極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近