貴州省六盤水市高中化學(xué)高一下冊期末自測模擬預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列屬于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O

2、下列化學(xué)用語描述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4D．KHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++H++

3、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NAB．常溫常壓下，18gH2O中有H-O鍵NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．具有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2g

4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ag+、Cl－、SO、K+B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋

5、用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．將通入過量冷氨水中：C．銅與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的溶液并加熱：

7、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素組成，且原子序數(shù)依次增大。某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：

已知：①氣體體積均在標(biāo)況下測定，無色氣體D是一種單質(zhì)；②反應(yīng)均完全發(fā)生。

下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．Q中X與Z元素的質(zhì)量之比為7∶16C．無色氣體D為D．簡單氫化物的沸點：

8、下列說法錯誤的是A．灼燒用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾用到的儀器有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺、玻璃棒C．萃取得到碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出D．蒸餾時溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處

9、已知短周期元素的離子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．堿性：X(OH)2＞YOHB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2-＞N-＞Y+＞X2+D．陰離子的還原性：M2-＜N-

10、化學(xué)與社會、科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．海水制鹽業(yè)的副產(chǎn)物苦鹵是提取溴的主要原料B．漂白粉和明礬可以用于水處理，二者的作用原理相同C．普通玻璃屬于硅酸鹽材料，盛放堿性溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．以鈦、鉬、鎢為原料制成的特種合金可用來制造飛機、宇宙飛船等

11、三氯化碘()在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為，沸點為，遇水易反應(yīng)。實驗室可用下圖裝置制取，制備的反應(yīng)原理：。下列說法不正確的是

A．利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥D．裝置戊的作用是吸收尾氣、防止外界水蒸氣進入丁

12、可使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施是

①減小體積使壓強增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒壓下充入；⑤恒容下充入；A．①③B．②④C．①③⑤D．②③⑤

13、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率C．T2溫度下，在時間內(nèi)，D．M點時向容器內(nèi)充入一定量惰性氣體，正反應(yīng)速率增大

14、用催化還原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成、、放出1042.8kJ的熱量，則等于A．B．C．D．

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35ml氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到140ml二氧化碳?xì)怏w，則該烴的分子式為A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、適當(dāng)條件下，下表各組物質(zhì)之間不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

選項XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSiA．AB．BC．CD．D

17、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是

A．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OB．H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動C．若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出D．該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

18、我國科學(xué)家設(shè)計的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如下圖所示(半透膜只允許K+、H+通過)，下列說法錯誤的是

A．物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B．左側(cè)為電池負(fù)極，HCOO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．該燃料電池的總反應(yīng)為：D．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，左側(cè)有1molK+通過半透膜移向右側(cè)

18、硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L-1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價態(tài)，下列說法不正確的是A．HNO3作還原劑B．HNO3濃度越低，N元素還原價態(tài)越低C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD．還原產(chǎn)物可能為NH4NO3二、工藝流程題

19、食品添加劑的常見類別有：著色劑、增味劑、膨松劑、凝固劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等。

(1)碘酸鉀為___________(填食品添加劑的類別)。

(2)從海帶中提取碘的主要實驗過程如下圖所示：

①干海帶的“灼燒”需在___________(填儀器名稱)中進行。

②操作1為___________(填操作名稱)。

③在“氧化”步驟中，最符合綠色化學(xué)思想的氧化劑是下列物質(zhì)中的___________(填選項字母)，酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為___________。

A．溶液

B．濃硝酸

C．

④檢驗操作2后水層中是否含有碘單質(zhì)的方法為___________。

(3)在加熱條件下，將通入到和的混合溶液中制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；若要制備500g的加碘食鹽(碘含量為2.54%)，至少需要___________g。三、實驗題

20、學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖，A中反應(yīng)的離子方程式為______，裝置B的作用為______。

(2)銅與過量反應(yīng)的探究如下：

實驗②中Cu溶解的離子方程式為______；產(chǎn)生的氣體為______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H?的作用是______。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為______。

(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。四、周期表推斷題

21、下圖為元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素abcde……f

(1)元素b、c、e形成的常見穩(wěn)定單質(zhì)中最易與H2化合的是_______(填化學(xué)式)。

(2)元素d、e所形成的某化合物的摩爾質(zhì)量為110g·mol-1，該化合物的化學(xué)式為_______，其中所含化學(xué)鍵的類型有_______。

(3)推測原子序數(shù)為35的元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)依據(jù)元素周期律推測，元素f的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)正確的是_______(填字母)。A．f的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)B．f的單質(zhì)具有強氧化性C．fc3屬于酸性氧化物D．fc2既有氧化性又有還原性(5)氣體分子(ab)2中各原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_______，(ab)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常溫下其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，也可以由乙烯和丙烯駕石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：

請回答下列問題：

(1)乙烯的電子式為___________。

(2)預(yù)測丙烯可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________(寫一種)，B的官能因的名稱是___________。

(3)A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)下列說法正確的是___________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的產(chǎn)物

b．用碳酸鈉溶液無法區(qū)分A