廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學高三下冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于化學物質(zhì)的性質(zhì)及用途說法正確的是A．純堿能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多B．制醫(yī)用防護服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

3、下列有關(guān)的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數(shù)為B．40gSiC(與金剛石結(jié)構(gòu)類似)中鍵的數(shù)目為C．鋅與足量的稀硫酸反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1mol甲基含個電子

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關(guān)系的是A．B．C．D．

5、下列有關(guān)化學用語的表述不正確的是A．乙烷的空間填充模型：B．的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的分子式：D．分子間的氫鍵：

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是

A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．用圖c所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

7、關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，反應原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_______。

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________mol/L。三、工藝流程題

9、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。四、原理綜合題

10、煙氣中的NOx是大氣的主要污染物之一，NOx的吸收處理是當前研究的熱點。

(1)還原吸收法

方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收煙氣中的NOx。

方法2：先用合適的氧化劑將NOx中的NO氧化為NO2，再用CO(NH2)2溶液去還原吸收。

還原吸收等量的NOx，消耗尿素較多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工業(yè)上選擇方法2處理NOx的原因是___________。

(2)水吸收法

NO2和N2O4均能被水吸收，不同初始壓強下，NO2和N2O4的混合氣體被水吸收前和吸收達平衡后，氣體中NO2和N2O4的體積分數(shù)如圖所示?；旌蠚怏w中與水反應的主要成分是___________。達平衡后，氣體中的NO2和N2O4的體積分數(shù)之和遠小于100%，原因是___________。

(3)配合物吸收法

鈷氨配合物吸收NO的主要原理如下。對NO的配合能力很強，而對NO的配合能力極低。

①與NO反應的和與反應的物質(zhì)的量之比為___________。

②鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，其吸收NO的能力會降低，為了恢復鈷氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。

(4)NO與在某催化劑表面反應生成的過程中，在催化劑表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下來的機理可能有兩種：

機理1：

機理2：

上述兩個反應均為基元反應。保持溫度和NO的濃度不變，測得NO與在該催化劑作用下反應的初始速率與濃度的關(guān)系如圖所示。能合理解釋圖中曲線變化的機理為___________(填“機理1”或“機理2”)；判斷的依據(jù)是___________。

11、中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下圖所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

(1)下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素說法錯誤的是___________A．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應B．青蒿素分子有6個不對稱碳原子C．青蒿素分子式為C15H22O5D．青蒿素可以與NaOH溶液反應(2)由以上資料可知，下列推測不正確的是___________A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．紅外吸收光譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．青蒿素具有強氧化性，可殺菌消毒D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵(3)一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性反應，結(jié)構(gòu)修飾為抗瘧疾效果高10倍的雙氫青蒿素。則BH的中心原子的VSEPR模型名稱為___________；青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過程中，發(fā)生變化的官能團名稱叫___________，其中碳原子的雜化方式變?yōu)開__________。

(4)通過晶體X射線衍射分析，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，得出青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長方體，棱長分別為anm、bnm、cnm，含4個青蒿素分子)，如上圖甲所示。則晶體的密度為___________g·cm—3(阿伏伽德羅常數(shù)的值設為NA；列出表達式)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B反應類型是_____。

(3)檢驗A中的含氧官能團的化學試劑是_____；寫出G中含氧官能團的名稱為_____。

(4)E→