廣東省佛山市高中化學高三下冊期末評估提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維，是純凈物B．陳薇院士團隊開發(fā)的腺病毒載體新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性質(zhì)穩(wěn)定，該疫苗需在高溫下保存C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D．華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．的醋酸溶液中，數(shù)目為B．氯堿工業(yè)中，生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．由制得的膠體中，含有膠體粒子數(shù)目為D．用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時間后，向溶液中加入可使溶液恢復，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、奧司他韋是目前治療甲型流感常用藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．1個該有機物含有2個手性碳原子B．該有機物中的、均為雜化C．該有機物最多能與反應D．該有機物能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

6、下列實驗裝置能達到相應實驗預期目的的是

A．圖I：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖II：檢查裝置的氣密性C．圖III：除去Cl2中的HClD．圖IV：向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

7、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應)。下列說法正確的是（

）

A．b為電源的正極B．每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2mole-C．N室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實驗室制備NaN3

（1）實驗原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉（NaNH2），該反應的化學方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實驗過程應先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應前后都需要進行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、研究含有一個碳原子物質(zhì)的化學稱為“一碳”化學。

(1)已知：

則反應

___________

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應：

，在一個密閉容器中，充入1molCO和發(fā)生反應，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

①壓強___________(填“>”或“<”)。

②a點條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(3)由甲醇制烯烴：

主反應：；

副反應：

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入，在相遇事的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到有關(guān)實驗數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如圖2所示。結(jié)果較好的是___________(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。

11、硼是一種用途廣泛的化工原料，目前硼的用途超過300種。試回答下列問題：

(1)雙烯合成反應的催化劑配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基態(tài)原子的電子排布圖(軌道表示式)是___________；四種元素B、C、N、F第一電離能由大到小的順序是___________；上述配合物中與Cu(I)形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)，陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(2)單質(zhì)硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，晶體硼呈灰黑色。晶體硼的熔點為2300°C，沸點為2550°C，硬度大，則晶體硼的類型為___________晶體，區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為對固體進行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖所示)。含1molH3BO3的晶體中有___________mol氫鍵。硼酸是一元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4]，用“→”標出[B(OH)4]－中的配位鍵：___________。

(4)某種硼氫化鎂氨合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，圖中每個黑球代表一個八面體，其中心為金屬鎂原子，頂點為氨分子；每個白球代表一個四面體，其中心為硼原子，頂點為氫原子。

已知a點的坐標為(，0，)，則c點的坐標為___________。該晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H)=___________。

12、合成抗炎藥莫非拉唑的前體E的路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)反應①反應類型為___________；反應①與②不能交換順序的原因是___________。

(2)C中含有的官能團有___________；反應⑤中加入的試劑為___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__