廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學高二上冊期末?？紲y試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

2、下列離子方程式書寫正確的是A．白醋與次氯酸鈉溶液混合產生黃綠色氣體：B．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C．向溶液中通入過量：D．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：

3、常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．無色溶液：、、B．的溶液：、、C．使石蕊變紅的溶液：、、D．的溶液中：、、

4、下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗亞硫酸鈉溶液是否被氧化變質取待測液適量于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加適量的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成B檢驗某晶體是否為銨鹽取晶體適量于試管中，加水溶解，加適量NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，看是否變藍色C檢驗海帶中是否有碘元素取海帶置于坩堝中，灼燒后加熱水過濾，將濾液酸化后加入雙氧水，滴加淀粉溶液，看是否變藍色D檢驗CH3CH2Br中是否存在溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層清液，加入AgNO3，觀察是否產生淡黃色沉淀

A．AB．BC．CD．D

6、在一密閉容器中，反應aM(g)bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應方向移動B．物質M的轉化率變小C．反應的化學平衡常數(shù)變大D．a、b的大小關系是：a＞b

7、氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。下列有關說法不正確的是A．該反應一定能自發(fā)進行B．斷裂1molN－H鍵的同時，斷裂1molO－H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，降低溫度，v(正)增加、v(逆)減小D．用堿性溶液吸收處理NO、NO2時發(fā)生了氧化還原反應

8、向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

9、中國科學家在國際上首次實現(xiàn)從CO2到淀粉的實驗室人工合成，其部分合成路線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．甲醛和DHA的實驗式相同B．升高溫度，反應③的反應速率一定會增大C．DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同D．淀粉在人體內消化過程的可能產物是麥芽糖、葡萄糖

10、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

11、一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應，下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內消耗3molM，同時生成2molRB．混合氣體的質量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．N的物質的量分數(shù)不再變化

12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中的比值減小，可以采取的措施是A．加少量燒堿固體B．加水C．加少量冰醋酸D．降低溫度

13、下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量

14、在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸，當三種酸中c(H+)相同時，體積相同時，下面說法錯誤的是A．物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞bB．分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a＞bC．分別放入足量的鋅，開始時反應速率的大小關系為a=b=cD．均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是c＞a=b

15、如圖所示與對應敘述相符的是

A．某溫度下向的溶液中逐滴加入溶液，pH變化曲線如圖1所示(忽略溫度變化)，則①點B．圖2表示一定溫度下和的沉淀溶解平衡曲線，則C．圖3表示反應平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉化率：D．圖4表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

16、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2紅色褪去SO2具有漂白性B常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均為7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：

I2+I-D探究乙醇消去反應的產物C2H5OH與濃硫酸(體積比約為1：3)的混合液，放入幾塊碎瓷片，170°C共熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a、b、c三點對應的Kw相等B．往d點的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點C．AgCl在a點的溶解度一定比c點的大D．該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交

18、25℃時電離平衡常數(shù)如表，下面如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（

）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.9×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．CH3COO-結合H+能力比ClO-強B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COC．0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO濃度約為7×10-5mol/LD．圖象中II代表CH3COOH

19、下列說法正確的是(以下數(shù)據(jù)均為25℃時測定)A．常溫下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知電離平衡常數(shù)，，則NaHA溶液的D．的和的溶液按體積比為1∶1混合后，溶液

20、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖，以下說法正確的是（

）

A．HC2O4-的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)二、填空題

21、反應在容積為2.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol/L。溫度和下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

(1)上述反應的溫度___________，平衡常數(shù)___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)溫度時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為___________。

②反應的平衡常數(shù)K=___________。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率=___________。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A．容器中壓強不變B．C．生成amolB的同時消耗amolAD．混合氣體的平均摩爾質量不變三、實驗題

22、酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

E．取下堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復操作2~3次

完成以下填空：

(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲．乙.丙.

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從___________色變?yōu)開__________色，且半分鐘內不變色。

(3)如圖丁是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=___________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：___________mol/L。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有___________(填序號，下同)。

A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、金屬鈷廣泛應用于航空航天、電器制造等領域，是一種重要的戰(zhàn)略金屬，我國鈷資源匱乏，絕大多數(shù)屬于伴生礦。一種以進口水鈷礦(主要成分為，雜質中含量較高，還有少量等)為原料提取鈷和銅的工藝流程如圖所示。

已知：①

卒銅原理：(為有機萃取劑)

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的：金屬離子開始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為___________。

(2)電解溶液提取銅剩余的電解貧液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)僅用硫酸很難浸出，加入后發(fā)生“還原浸出”，該反應的離子方程式為_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用調溶液的范圍是___________。

(5)的作用是將溶液中的轉化為沉淀，若過濾后“濾液1”中，當除鈣率達到時，溶液中___________。

(6)萃取的反應原理為，向有機萃取劑中加入能進行反萃取的原因是___________(結合平衡移動原理解釋)。五、填空題

24、以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。

（2）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

檢驗Y電極反應產物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學設計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：

①通入氫氣電極的反應式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____g。(銅的摩爾質量為64)

25、I．25℃時，下列4種溶液的濃度均為0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)約為___________(保留1位有效數(shù)字