貴州省銅仁市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)讓生活更美好，下列說法錯(cuò)誤的是A．甲醇可用作汽車燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來生產(chǎn)人造奶油

2、表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水電離的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙變紅的溶液中：

4、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性Fe3+>I2，②反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，證明該條件下氧化性：Fe3+>I2B．實(shí)驗(yàn)2中的鹽橋可用浸透KNO3溶液的脫脂棉填充C．實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入K3[Fe(CN)6]能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入碘水電流表指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

6、CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)

△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

7、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-250kJ/mol，?S=18J/(mol·k)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

8、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是A．反應(yīng)在前4s的平均速率B．保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2mol、1mol，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大

9、自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ?mol-1C．兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＜v(P2)D．使用催化劑能提高產(chǎn)物P2的平衡產(chǎn)率

10、100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1。60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（

）A．0～2s內(nèi)用N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1B．在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．平衡時(shí)，n(N2O4)=0.25molD．平衡時(shí)，c(NO2)=0.6mol?L-1

11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，有關(guān)下列圖像說法不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

12、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說法中不正確的是A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH)減小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，增大，變小C．向純水中加入少量硫酸氫鈉固體，抑制水的電離，增大D．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，增大

14、常溫下，下列敘述正確的是A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉一樣多B．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp不變C．在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出H+，反應(yīng)速率比鹽酸大D．pH為10的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H+)=5×10-10mol/L

15、在t℃(KW=1×10-13)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1

16、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④

17、下列有關(guān)說法正確的是（

）A．將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0C．常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c(Ca2+)減小D．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小、Kw不變

18、25℃時(shí)，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各，分別用溶液、鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)B．當(dāng)溶液和鹽酸滴加至?xí)r，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入溶液或鹽酸至的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、常溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=1的稀鹽酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va∶Vb為A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

20、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義Pc=-lgC，則所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A．常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x時(shí),c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M點(diǎn)肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲線代表二、填空題

21、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：

。

(1)欲提高反應(yīng)速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A．通入過量水蒸氣B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．加入催化劑(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。

②該時(shí)刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。

(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。在容積為1L的密閉容器中，將2mol與8mol混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)工業(yè)上利用得到的與進(jìn)一步合成二甲醚：

。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。

①合成二甲醚反應(yīng)的_______0(填“>”“＜”或“=”)。

②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。

③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系_______(作出趨勢(shì)即可)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______→_______→F→______→______→______→D。______

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___________(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。

(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)(6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL1.0×10?4mol/L的KMnO4溶液。

寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式___________，判斷滴定終點(diǎn)是___________。

(7)已知常溫下：

①Ka1(H2CO3)＝4.4×10?7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10?11；

②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

①比較H2R、HR－、H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱___________。

②NaHR溶液中存在＝___________。

(8)學(xué)習(xí)小組用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是___________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器___________。

②寫出該反應(yīng)用中和熱表示的熱化學(xué)方程式___________[中和熱測(cè)得為57.3kJ/mol。

③實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/L溶液跟50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol/L醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)熱的絕對(duì)值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響)”。四、原理綜合體

23、氨氣廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，合成氨工業(yè)極大地影響了人類的發(fā)展歷程。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

(1)的電子式為___________，分子中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)流程中的化學(xué)反應(yīng)屬于___________。

A．自然固氮

B．人工固氮

(3)用平衡移動(dòng)原理解釋在流程中及時(shí)分離出和循環(huán)使用氣體的原因___________。

恒溫下，向體積為4升的密閉容器中通入和，記錄數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min510152025300.320.560.940.940.94(4)0~10min，___________，15min時(shí)，___________0.80(“>”、“=”或“<”)，解釋原因___________。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．

氨氣還可以用來處理氮氧化物尾氣

(6)生產(chǎn)生活中，與氮氧化物大量排放有關(guān)的環(huán)境問題是___________。

A．PM2.5

B．白色污染

C．酸雨

(7)汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)通過化學(xué)方程式解釋原因___________。五、填空題

24、以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完