廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法.下列分類(lèi)合理的是A．—堿性氧化物B．—混合物C．—鹽D．—過(guò)氧化物

2、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的描述中正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．2.0g與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的NaF溶液中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAC．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和18O2混合氣體中含0.2NA氧原子

4、在透明溶液中，能大量共存的離子組是A．B．C．D．

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色D．圖4能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列離子方程式正確的是A．向溶液中通入過(guò)量：B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：C．用NaOH溶液除鎂粉中的雜質(zhì)鋁：D．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物中最強(qiáng)，X為ⅠA元素，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性的順序?yàn)閃＞Y＞ZC．X、Y分別與W形成的二元化合物的熔點(diǎn)比較：Y＞XD．W、X、Z形成的化合物只具氧化性

8、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為符合安全要求的是A．金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入下水道中C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中D．點(diǎn)燃?xì)錃馇埃仨殭z驗(yàn)氣體的純度

9、已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成膠體。下列說(shuō)法正確的是A．、酒精均為電解質(zhì)B．離子半徑：C．溶液是混合物，膠體是純凈物D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同

10、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

11、用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．“沉鈦”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法D．納米TiO2形成的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)

12、某小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)5.0mol?L-1鹽酸大理石水收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2所需時(shí)間①100mL5.0g碎塊0mL5.0min②50.0mL5.0g碎塊50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①和③探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a=0C．實(shí)驗(yàn)③中用鹽酸濃度變化表示的速率v(HCl)=0.5mol?L-1?min-1D．該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

13、某可逆反應(yīng)為，加入一定量X開(kāi)始反應(yīng)，混合氣體中X的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大?。篊．根據(jù)圖1的值息，可得出Z的體積分縱和溫度的關(guān)系如圖2D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

14、如圖所示，，下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是

A．B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小

15、下列各組有機(jī)化合物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2量為一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A．該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．電池工作時(shí)，電子流入電解液中D．正極反應(yīng)式為

18、SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)式為C．電子的流動(dòng)方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極D．從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

18、向100mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一階段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．OA段的電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量0.15molB．AB段發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．所用混合溶液中D．參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量g二、工藝流程題

19、高鐵酸鉀()是20世紀(jì)70年代以來(lái)開(kāi)發(fā)的一種繼臭氧、過(guò)氧化氫之后的新型水處理劑，且還原產(chǎn)物可以作為凈水劑，不存在二次污染；分解產(chǎn)物為氧氣，不會(huì)造成環(huán)境污染。某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用鐵銹(主要成分為)制備高鐵酸鉀，其工藝流程如圖。根據(jù)工藝流程并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)中Fe呈_______價(jià)；列舉常見(jiàn)的一種用途：_______。

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)備利用與濃鹽酸制取，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______；用電子式表示的形成過(guò)程：_______。

(3)已知：低溫時(shí)，與NaOH生成NaClO與NaCl；高溫時(shí)，與NaOH反應(yīng)生成與NaCl。若測(cè)得與KOH反應(yīng)后的溶液中，且，則溶液中_______。(設(shè)KOH與恰好完全反應(yīng))

(4)該流程中進(jìn)行了多次過(guò)濾操作，若在一次過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，請(qǐng)你幫忙分析可能的原因：_______。

(5)在高溫下會(huì)分解產(chǎn)生和，若高鐵酸鉀分解收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體全部逸出)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。三、實(shí)驗(yàn)題

20、實(shí)驗(yàn)室需要950mL0.5mol·L-1的稀硫酸和480mL1mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)和NaOH固體進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)配制稀硫酸時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________(寫(xiě)儀器名稱)。

(2)配制稀硫酸時(shí)，需要量取98%的濃硫酸________mL，應(yīng)選用下列量器中的_________(填字母)。

A．5mL量筒

B．10mL量筒

C．25mL量筒

D．50mL量筒

(3)稀釋濃硫酸的操作是___________。

(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度為0.48mol·L-1，下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是___________(填字母)

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平四、周期表推斷題

21、元素A、B、C、D、E、F均為前三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：B、E為同一主族元素，E原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；C+、D3+、A+的離子半徑逐漸減小，A原子半徑最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F元素在周期表中的位置為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)C+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出B、C、F按原子個(gè)數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的電子式：______。

(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是______，其與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(5)F的非金屬性強(qiáng)于E的，下列能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。A．常溫下E的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比F單質(zhì)的高B．F的簡(jiǎn)單氫化物比E的更穩(wěn)定C．一定條件下，F(xiàn)和E的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：F＞E五、有機(jī)推斷題

22、茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A和B的官能團(tuán)分別是_____(填名稱)。

(2)流程中7種有機(jī)物(含乙醇)中能與Na反應(yīng)生成H2的有_____種，1mol甲苯最多可與_____molH2反應(yīng)。

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