海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護(hù)生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g環(huán)己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，其中所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)況下，33.6LCH2Cl2所含分子數(shù)為1.5NAC．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共46g，則銅失去的電子數(shù)為NAD．常溫下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子(或基團(tuán))的碳原子稱為手性碳原子。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子B．在一定條件下，該有機(jī)物最多消耗C．該物質(zhì)能在醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)的分子式為

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備B.驗(yàn)證純堿固體溶于水放熱C.收集D.干燥A．AB．BC．CD．D

7、一種利用微生物或羥基自由基(·OH)將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B．b極區(qū)溶液一段時(shí)間后pH變小C．d極電極反應(yīng)為H2O-e-=H++·OHD．每轉(zhuǎn)移2.8mole-，該組合裝置產(chǎn)生CO213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對(duì)產(chǎn)率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生，將方程式補(bǔ)充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)I未產(chǎn)生而實(shí)驗(yàn)II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性。以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實(shí)驗(yàn)II中的產(chǎn)率比實(shí)驗(yàn)III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒?yàn)II所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、鈧是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)，在自然界礦物中鈧的含量極低．某煉鎢后的礦石廢渣中氧化鈧()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，還含有、MnO、等物質(zhì)。如圖以該廢渣為原料制取氧化鈧。

回答以下問題：

(1)“酸浸”時(shí)為避免反應(yīng)過于劇烈，加入廢渣的適宜操作是___________，其中溶解的離子方程式為___________。

(2)萃取劑伯胺能萃取，但基本上不萃取。則合理的試劑X是________。

(3)“反萃取”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知：①；②；③溶液中離子濃度小于時(shí)視為沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但雜質(zhì)仍是主要的，則“優(yōu)溶”的目的是___________。

(5)在空氣中“煅燒”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)采用上述工藝可以從3t廢渣中制得純度為81%的氧化鈧，則收率為____________。(收率＝實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品產(chǎn)量÷理論計(jì)算的產(chǎn)品產(chǎn)量)四、原理綜合題

10、化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是借助載氧體將傳統(tǒng)燃料燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固相反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)燃料與空氣不接觸，其一般模型如圖所示：

(1)模型中載氧體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體Ⅰ______載氧體Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。

(2)查文獻(xiàn)可知，鐵基載氧體由于高攜氧能力、良好的反應(yīng)活性和較低的成本被選為理想候選載氧體。某實(shí)驗(yàn)小組用FeO/Fe作載氧體，為燃料模擬研究該過程。

①空氣反應(yīng)器中載氧體中Fe的價(jià)層電子的變化為______（用價(jià)層電子排布式表示）。

②在剛性空氣反應(yīng)器中充入空氣，平衡時(shí)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。隨溫度升高而增大的原因是_________（用平衡移動(dòng)的原理解釋）。反應(yīng)溫度必須控制在℃以下，原因是______。[已知氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為21%]

③向剛性燃料反應(yīng)器中加入2mol和8mol，維持溫度為℃，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2.0倍。平衡時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比______。T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)中國(guó)礦業(yè)大學(xué)采用熱重分析法研究了不同升溫速率對(duì)純載氧體樣品的影響，如圖所示。已知：在還原過程中按逐級(jí)轉(zhuǎn)變。

①當(dāng)失重率為9%時(shí)，鐵基載氧體被還原為______。

②圖中升溫速率與鐵基氧載體失重率呈負(fù)相關(guān)，你認(rèn)為可能的原因是_______。

11、材料是人類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)新的材料。回答下列問題：

(1)已知：第四周期中3d軌道上沒有未成對(duì)電子的過渡元素離子的水合離子為無色。下列離子形成的水合離子為無色的是___________。A．Sc3+B．Cr3+C．Fe3+D．Zn2+(2)lmolK3[Fe(CN)6]含有___________molσ鍵。

(3)石墨中C的雜化方式為___________，α-石墨和β-石墨結(jié)構(gòu)如圖(a)、(b)所示，已知：

C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)△H=+0.586kJ·mol-1，△H數(shù)值小，易轉(zhuǎn)化。請(qǐng)從石墨晶體結(jié)構(gòu)的角度分析△H數(shù)值小的原因是___________。

(4)純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。畫出可能的一種結(jié)構(gòu)式___________。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的空間利用率為___________。(僅列出計(jì)算表達(dá)式)

12、布洛芬是一種常用的OTC類非甾體抗炎藥，抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛效果好，不良反應(yīng)小。其一種合成路線如下：

已知：①Et是乙基

②

③i、

ii、

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出由C生成D的反應(yīng)類型ii的化學(xué)方程式：___________

(3)D中官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______