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姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法不正確的是A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染B．“復興號”車廂連接使用的聚四氟乙烯板屬于無機非金屬材料C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

5、某金屬有機多孔材料(MOFA)對具有超高吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b分子中碳原子采用和雜化B．物質(zhì)a為醚類有機物，與環(huán)氧乙烷互為同系物C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有非極性共價鍵的形成

6、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（

）A．B．C．D．

7、2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的3位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：B．放電時，向正極移動C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設(shè)計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品．工業(yè)上可用轉(zhuǎn)爐煉銅所得的銅灰[主要含及少量的（II）、、、元素]制取活性氧化鋅。流程如下：

已知：①活性炭主要吸附有機質(zhì)；

②25℃時，；

③本流程中，沉鋅前溶液環(huán)境中鋅元素以形式存在；

④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的：金屬離子開始沉淀1.97.04.58.1完全沉淀3.29.06.410.1(1)濾渣I的主要成分中，的化合價為_______。

(2)“浸取”步驟時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)“浸取”步驟后，轉(zhuǎn)化為。寫出“除雜1”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(4)加入適量溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，則濾渣Ⅱ的成分為、______，常溫下此時體系中殘留最大濃度為_______。

(5)已知“除雜3”是利用置換反應(yīng)進行除雜，則試劑a為____________。

(6)根據(jù)平衡移動原理，解釋堿式碳酸鋅的生成____________。

(7)活性氧化鋅純度測定：已知：與相當?shù)难趸\質(zhì)量為。取所得活性氧化鋅樣品配成含的待測液，用標準液進行滴定，消耗標準液。寫出計算樣品中氧化鋅質(zhì)量分數(shù)的表達式____________。四、原理綜合題

10、甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)利用光能和催化劑，CO2和H2O(g)可轉(zhuǎn)化為CH4：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，圖1為在恒溫、紫外光照射、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在體積為1L的密閉容器中，CH4的量隨光照時間(單位：h)的變化。

①反應(yīng)開始后的16小時內(nèi)，在第____種催化劑作用下，收集的CH4較多。

②0~20小時(h)內(nèi)，在第Ⅰ種催化劑作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。實驗測得當溫度高于560℃，O2的平均生成速率明顯下降，原因可能是_____。

(2)工業(yè)上常用CH4和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)?CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列說法中，無法說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.CH4體積分數(shù)不再變化

b.氣體的壓強不再變化

c.體系的密度保持不變

d.消耗1molCH4同時消耗3molH2

③一定溫度時，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則p1____p2(填“>”“<”或“=”)；溫度為1100℃時，y點的濃度平衡常數(shù)K=_____。

11、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

(1)已知NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測知晶體密度為，晶胞邊長為。求：(已知：)

①晶胞中兩個原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a的代數(shù)式表示，不必化簡)

③金原子空間占有率為___________(列出計算式即可，不必化簡)。

12、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

提示：

①

②

回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是___________。

(2)E的化學名稱是___________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是___________，目的是___________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)反應(yīng)A→B的化學方程式為___________。

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的