廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高一下冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A．膽礬CuSO45H2OB．石膏CaSO4H2OC．重晶石BaSO4D．芒硝Na2SO410H2O

2、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．羥基的電子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為

4、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、、B．Al3+、K+、、OH-C．Na+、K+、Cl-、D．K+、Fe3+、、I-

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產(chǎn)生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應(yīng)后的少量溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式正確的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．氯化銅溶液中通入硫化氫：C．溶液中通入：D．向中加入足量氫碘酸：

7、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序：B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X與Z形成的化合物為離子化合物D．Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液

8、下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中不正確的是（

）A．溶解物質(zhì)時(shí)攪拌B．蘸取少量溶液做焰色試驗(yàn)C．過濾時(shí)向漏斗中轉(zhuǎn)移液體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)引流

9、火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y為地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價(jià)化合物：Z2WY3，下列判斷正確的是A．原子半徑：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．X、Y、Z形成的化合物熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

10、空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：

已知溴酸為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液C．獲得工業(yè)液溴(Br2)的方法是過濾D．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

11、實(shí)驗(yàn)室若采用如圖裝置制備氣體并除去雜質(zhì)，有關(guān)設(shè)計(jì)方案合理的是

選項(xiàng)制備原理除雜試劑(雜質(zhì))AMnO2和濃鹽酸制Cl2飽和食鹽水(HCl)BCaCO3和鹽酸制CO2飽和NaHCO3溶液(HCl)C濃氨水和燒堿制NH3堿石灰(H2O)DNa2SO3和硝酸制SO2飽和NaHSO3溶液(HNO3)

A．AB．BC．CD．D

12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

13、已知反應(yīng)：，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y-t曲線B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b

14、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴在足量氧氣中完全燃燒后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，則下列對氣態(tài)混合烴的描述正確的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li＋B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-=Li-C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-=MnOD．鋰電池是一種環(huán)保型電池

18、鋅-空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)，電極逐漸溶解B．石墨為負(fù)極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向片D．電池放電時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

18、向100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度均為A．0.0075mol·L-1B．0.008mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-1二、工藝流程題

19、海水中蘊(yùn)藏著大量資源，利用海水可提取溴和鎂，主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請回答下列問題。

(1)吸收塔中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次的轉(zhuǎn)化，其目的是___________。

(3)吹出塔吹出的含溴空氣經(jīng)由吸收塔吸收溴后回到吹出塔進(jìn)行循環(huán)利用。吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。

流量過大，吹出率反而下降的原因是___________。

(4)工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的，將以下方程式補(bǔ)充完整。________

_________________________________________________________________

(5)從溶液中得到晶體的主要操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥(在HCl氣流的保護(hù)下)。

(6)工業(yè)上用無水氯化鎂得到金屬鎂的冶煉方法為___________。

(7)請寫出上述過程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)___________。(寫出化學(xué)式)。三、實(shí)驗(yàn)題

20、Ⅰ．由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1

水煤氣變換反應(yīng)：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1

二甲醚合成反應(yīng)：(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1

(1)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為______________________。

Ⅱ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N－H鍵、O=O鍵鍵能分別為391kJ?mol-1、497kJ?mol-1，N2H4(g)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(2)N2H4(g)與O2(g)的反應(yīng)是_______(放熱/吸熱)反應(yīng)，

(3)N2H4(g)中N－N鍵的鍵能為_____________________。

Ⅲ．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(4)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________。

(5)為除去揮發(fā)出的HCl，X為________。

(6)待觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)可移動(dòng)銅絲將其插入稀硝酸。

(7)氣體Y是______(填化學(xué)式)，將Y氣體推入D操作的作用是：_____。

(8)若裝置F吸收的氣體為NO2和NO的混合物，且氣體物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaNO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。四、周期表推斷題

21、有7種短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序數(shù)依次減小，該四種元素原子K層電子總數(shù)為7，L層電子中總數(shù)為22，M層電子總數(shù)為12，E與B同主族，F(xiàn)與C同主族，短周期中G的原子半徑最大，用化學(xué)用語或文字回答下列問題。

(1)A元素在周期表中的位置_____，畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)A、C、F、G簡單離子半徑由大到小順序_____(用離子符號(hào)填寫)。

(3)G、C按1∶1形成的化合物含化學(xué)鍵類型_____，寫出該化合物的電子式_____。

(4)下列事實(shí)能說明A元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是____。

a.A單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁

b.F氫化物的酸性比A的氫化物酸性弱

c.A和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)在微電子工業(yè)中，E的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_____。五、有機(jī)推斷題

22、聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)的名稱為___________，中含有的官能團(tuán)的名稱為_