廣東省揭陽市高中化學(xué)高二上冊期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C．明礬可用于自來水的殺菌消毒D．小蘇打可用于治療胃酸過多

2、下列離子方程式書寫正確的是A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

3、某溶液中含有、、、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是(假設(shè)溶液體積無變化)A．CH3COO-B．C．D．

4、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備B．用裝置乙分離溶液和沉淀C．用裝置丙將溶液蒸干制備D．用裝置丁除去中的氣體

6、變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深B．工業(yè)合成氨過程中及時分離出氨氣，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率C．通常在硫酸鐵或硫酸亞鐵溶液中加入少許稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黃綠色會褪去

7、下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

8、用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。5下列說法錯誤的是

A．圖1中的A、B、C三個點中只有C點的B．圖2中E點的v逆小于F點的C．圖2中平衡常數(shù)，則的平衡濃度D．在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

9、三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助紅外光譜(如圖2所示)確定。

下列敘述錯誤的是A．加裝三元催化設(shè)備可減少對大氣的污染B．三元催化劑可改變汽車尾氣中CO的燃燒熱C．該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．化合物X可能是

10、在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)△H=+8kJ?mol-1。向甲、乙兩個恒溫恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量之比為2：1的CO和SO2，甲、乙容器中溫度不同，SO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．容器中混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡B．溫度：乙＞甲C．乙容器達(dá)到平衡時刻v(CO2)=1.0mol?L-1?min-1D．平衡常數(shù)：K甲=27

12、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+＋OH－。下列敘述正確的是A．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，KW變小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固體，平衡均正向移動，水的電離程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動

13、在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L鹽酸相比，下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)相等B．由水電離出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水電離出的c(OH-)都是0.01mol/LD．兩者都抑制了水的電離且抑制程度相同

14、常溫下，下列溶液混合后，說法正確的是(已知CH3COOH和NH3?H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液體積應(yīng)該略微過量B．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀釋，c(H+)增大D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等體積混合溶液呈酸性

15、常溫下，有下列四種溶液：①的溶液

②的HCl溶液③的氨水

④的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．四種溶液的Kw相同，由水電離的：①=③>②=④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，生成H2的量：①=②D．將②、③兩種溶液混合后，若，消耗溶液的體積為：③>②

16、向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢C．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中D．反應(yīng)到100s時錐形瓶中

17、沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，下列條件不利于碳酸鈣析出的是A．c(Ca2+)減小B．水分蒸發(fā)C．CO2壓強(qiáng)減小D．溫度升高

18、室溫時，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始時的體積均為V，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HA是弱電解質(zhì)，HB是強(qiáng)電解質(zhì)B．HAHB溶液中水電離的c(H+)之比為102C．M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)D．M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＞M

19、T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的pH=3，則的值為A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、下列關(guān)于溶液的說法中錯誤的是A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B．NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空題

21、工業(yè)上利用一氧化碳和水蒸氣在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)來制取氫氣：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-41kJ?mol-1。某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，獲得如表數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q(1)容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成H2的物質(zhì)的量為____。

(2)若容器①體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則CO的轉(zhuǎn)化率為____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(4)容器②中反應(yīng)的平均速率大于容器①，原因是____。

(5)容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，放出的熱量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)，原因是____(不考慮熱量損失)。三、實驗題

22、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1，取500mL葡萄酒。通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ蛊渌琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，這樣得到100mL溶液。然后用0.0200mol?L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作步驟包括：

a._____，并用蒸餾水洗滌滴定管；

b.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗滴定管2-3次；

c.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上；

d.調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液，并使液面至______，記下讀數(shù)；

e.移取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入1～2滴指示劑；

f.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下讀數(shù)。實驗消耗KOH溶液的體積/mL待測酸的體積/mL121.6020.00221.7020.00325.6020.00

(1)填寫空缺的操作步驟：

①______；

②______。

(2)上述滴定實驗中，可選擇酚酞為指示劑，如何判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點：_____。

(3)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出所得硫酸的濃度為_____mol?L-1(保留4位小數(shù))。經(jīng)計算，該葡萄酒中SO2使用量為_____g?L-1(保留3位小數(shù))，由此可以判斷其是否達(dá)標(biāo)______。

(4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH雜質(zhì))配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、原理綜合體

23、氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一、請回答：

(1)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+37kJ?mol-1

Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+70.5kJ?mol-1

則NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=___________。

(2)工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

①已知：

。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是___________。

②下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。

A．加催化劑

B．增加CH4(g)用量

C．移除H2(g)D．恒溫恒壓，通入惰性氣體

③500℃、恒壓(Po)條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO2(g)的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹骸?/p>

恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的___________0，甲醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為___________。

(4)利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：銅電極上產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為___________。

五、填空題

24、高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制藥工業(yè)和日用化工，可以用含鍶廢渣進(jìn)行制備，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵等雜質(zhì)，下面為實驗室模擬SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步驟Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的關(guān)系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即會失去結(jié)晶水生成二水氯化鍶結(jié)晶。

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、攪拌的目的是____________

(2)在步驟Ⅱ中，加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因___________

(3)下列說法正確的是________A．步驟Ⅰ若要控制反應(yīng)溫度在80℃，可以采用水浴加熱B．濾渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣C主要成分為Fe(OH)3D．操作X需要控制溫度在61.5℃以下，防止晶體失去結(jié)晶水(4)已知：加入晶種可以促使晶體析出，結(jié)晶速度越慢越易得到大顆粒晶體，在操作Ⅳ中，若要從濾液D通過操作X得到較大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作X包含下列步驟中的某幾項，請排序。(填相應(yīng)步驟的字母)

濾液D→______→b→_______→過濾→______→f

a．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b．加入晶種

c．61.5°C以上減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

d．61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

e．用乙醇潤洗晶體

f．在30℃真空烘箱中進(jìn)行干燥

g．冷卻結(jié)晶

(5)為測產(chǎn)品純度，取1.70g實驗制得的產(chǎn)物(SrCl2·6H2O的相對分子量為266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定三次測得硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL