廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高二上冊期末自我評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強肥效C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

2、常溫下，下列指定溶液中可能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強酸性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、

3、在下列條件下，離子能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnOB．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－C．c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－D．室溫下＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO

4、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的一組是ABCD操作現(xiàn)象溶液變渾濁無氣泡生成固體結(jié)塊，試管底部溫度升高溶液先變紅，后褪色解釋或結(jié)論稀鹽酸將硫代硫酸鈉還原為硫單質(zhì)硼酸的酸性弱于碳酸生成純堿晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)亞硫酸既有酸性又有漂白性

A．AB．BC．CD．D

6、對于平衡體系，下列結(jié)論中錯誤的是A．若溫度不變，且，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時的濃度相比原來的濃度增大了B．若平衡時，、的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，、的物質(zhì)的量之比為C．保持其它條件不變，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的D．若，則向含有氣體的平衡體系中再加入的氣體，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

8、容積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中的平衡轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率A．等于B．大于C．小于D．無法判斷

9、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．兩步均為放熱反應(yīng)B．該總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率D．加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（

）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

11、一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．混合氣體的密度保持不變D．

12、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（

）A．B．C．D．c(H+)·c(OH-)

13、關(guān)于水的說法，下列錯誤的是A．水的電離方程式2H2O?H3O++OH-B．純水的pH可能為6C．25℃時水中通入少量HCl，KW減小D．水的電離?H>0

14、螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機弱酸)，會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯誤的是A．HCOOH屬于弱電解質(zhì)B．HCOOH的電離需要通電C．相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱D．被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用

15、常溫下將一定體積蒸餾水加入到一定質(zhì)量的土壤樣品中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測量濾液的pH。然后向濾液中滴加氨水，邊滴加邊測量溶液的pH。實驗記錄如下。加入氨水的體積/mL0.002.004.006.008.0010.0012.00l4.0016.00溶液的pH444468101010下列說法正確的是A．實驗表明，該土壤樣品呈堿性B．達(dá)到反應(yīng)終點后，所得溶液中C．進(jìn)行本實驗時，氨水應(yīng)裝在酸式滴定管中D．當(dāng)所加氨水的體積為9.00mL時，溶液的pH可能為7

16、下列關(guān)于醋酸鈉溶液敘述正確的A．加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，C．離子濃度大小關(guān)系：D．加入冰醋酸時水的電離程度減小

17、在一定溫度下，F(xiàn)e(OH)3固體在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固體減少而c(Fe3+)不變，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量鹽酸C．加入少量FeCl3D．升高溫度

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點D．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

19、時將的與的溶液混合(忽略混合時溶液體積變化)，所得溶液，則強酸與強堿的體積比是A．B．C．D．

20、常溫下，用的溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定過程中可能出現(xiàn)：B．點①所示溶液中：C．點②所示溶液中：D．點③所示溶液中：二、填空題

21、溫度變化對化學(xué)平衡影響的規(guī)律

mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：

(1)圖①表示的溫度變化是________，平衡移動方向是________方向。

(2)圖②表示的溫度變化是________，平衡移動方向是________方向。

(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。溫度升高，平衡向________方向移動；溫度降低，平衡向________方向移動。三、實驗題

22、酸堿中和滴定操作簡便、快速，而且具有足夠的準(zhǔn)確度，因此，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

I．用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作次。

(1)以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。

(2)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。

A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定結(jié)束時，仰視計數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

D．錐形瓶用待測液潤洗

E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

II．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(3)滴定時，溶液應(yīng)裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

III．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。

已知：。

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。

(4)滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_______。四、原理綜合體

23、丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料。

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理為：

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△H1=—134kJ/mol

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=—102kJ/mol

則CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)△H3=_______kJ/mol

(2)某研究小組向密團(tuán)容器中充入一定量的CH2=CHCH3，分別在A、B兩種不同便化利作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列說法錯誤的是_______(填代號)。A．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃B．相同條件下，改變壓強不影響CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率C．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變D．P點可能為對應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強分別為p1和p2時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①p1_______p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②起始時充入一定量丙烷，在恒壓p1=0.2MPa條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______(保留1位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖：

①寫出甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式：_______。

②丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液：離子Cu2+H+Cl—濃度(mol/L)1.04.04.01.0電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同條件下相同體積的氣體時，陽板上收集到氧氣的物質(zhì)的量為_______。(忽略溶液體積的變化和氣體產(chǎn)物的溶解)五、填空題

24、目前，各城市都在推進(jìn)垃圾分類，目的是充分利用化學(xué)原理將生產(chǎn)生活中的廢棄物進(jìn)行回收再利用。

已知:常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示，陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7—--沉淀完全時的pH3.711.15.49(>9溶解)

請回答下列問題:

Ⅰ.在垃圾分類中，鋅錳干電池屬于____垃圾。若用廢電池的鋅皮制ZnSO4.7HO的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，鐵變?yōu)開__,加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鐵剛好沉淀完全。

Ⅱ某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如圖所示：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出兩點)。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的

Cr3+轉(zhuǎn)化為

Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱堿性但溶液的

pH

不能超過

8,其理由是____________________,濾液Ⅱ中陽離子除

H+外還有___。

②當(dāng)

pH=8

時,Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過

1mol?L-1)。___

(填“是”或“否”)，(已知

Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。

（4）堿性條件下

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為

CrO42-,寫出上述流程中用

SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

25、Ⅰ.回答下列問題

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

②滴定過程中以酚酞做指示劑，下列說法正確的是_______(填