廣東省汕尾市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料B．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C．為實(shí)現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NAB．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類(lèi)最多

5、某有機(jī)物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項(xiàng)氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽(yáng)極B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過(guò)于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__(填儀器接口小寫(xiě)字母）。

（3）AgNO3見(jiàn)光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱(chēng)取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。三、工藝流程題

9、為解決國(guó)家“973計(jì)劃”中釩、鉻資源的利用問(wèn)題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉釩”時(shí)析出正五價(jià)含氧酸銨鹽

③25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化三種元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫(xiě)出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時(shí)最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過(guò)程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)。四、原理綜合題

10、碘化銨(NH4I)是一種無(wú)色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學(xué)為研究碘化銨的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．碘化銨的不穩(wěn)定性。將0.1molNH4I和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，時(shí)為固態(tài))放入已充滿(mǎn)純凈H2(0.1mol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(a)

(b)

(c)

用壓力傳感器測(cè)得整個(gè)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)查閱資料可知，H-H、N≡N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、389kJ/mol，則△H2=_______。

(2)下列能說(shuō)明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有_______(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D．容器內(nèi)c(N2)=c(I2)(3)t2時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(H2)=0.21mol/L，此時(shí)n(I2)=_______mol，該溫度下反應(yīng)(c)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ．碘化銨的水解。常溫下，該同學(xué)將0.1molNH4I溶于水配成1000mL溶液。

(4)該溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_______(用離子方程式表示)，_______0.1mol/L(填“＞“＜”或“=”)。

(5)取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方程式：_______。

11、氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來(lái)。鍵長(zhǎng)/121148(1)的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)氟氧化物的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。

①依據(jù)數(shù)據(jù)推測(cè)鍵的穩(wěn)定性：___________(填“>”或“<”)。

②中鍵角小于中鍵角，解釋原因：___________。

(3)是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。

①已知：氫鍵()中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)。測(cè)定結(jié)果表明，固體中分子排列為鋸齒形，畫(huà)出含3個(gè)的結(jié)構(gòu)片斷：___________。

②溶劑中加入可以解離出和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：___________。

(4)工業(yè)上用繭石(主要成分)制備。晶體的一種立方晶胞如圖所示。

①晶體中距離最近的有___________個(gè)。

②晶體中與的最近距離為，阿伏加德羅常數(shù)值為。則該晶體的密度___________(列出計(jì)算式)。

12、目前，在地球上最高的地方珠峰山頂發(fā)現(xiàn)了塑料污染。PCL塑料可以在微生物作用下降解，代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料制品減少“白色污染”，PCL塑料的結(jié)構(gòu)可表示為

，其合成路線如圖：

已知：

(R、R′代表烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)D的名稱(chēng)是___________，E的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為PCL的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)G的同系物H有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))：

a．相對(duì)分子質(zhì)量比G少14

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2d．能發(fā)生水