廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高二上冊期末深度自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

2、下列事實(shí)中，對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．向溶液中加入稀硝酸：B．溶液呈堿性：C．向溶液中通入少量：D．向溶液中加入大理石：

3、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、下列實(shí)驗方案能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗方案實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B石蠟油分解實(shí)驗中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色證明有不飽和烴生成C用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.01mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．AB．BC．CD．D

6、在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時，C為，如果此時移走A和B，在相同的溫度下再次達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為A．B．C．小于D．大于，小于

7、下列說法正確的是A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)<液態(tài)<固態(tài)B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向C．、的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行D．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則的平衡常數(shù)為2K

8、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ?mol?1]：下列說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH33molNH3NH3的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

A．c3＞1.5c1B．a(chǎn)＋b=92.4C．1.5p2＜p3D．α1＋α3=1

9、下列對催化劑的理解錯誤的是A．改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間B．改變反應(yīng)的活化能C．改變活化分子百分?jǐn)?shù)D．改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

10、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.2mol/LB．X2為0.2mol/LC．Y2為0.35mol/LD．Z為0.4mol/L

11、若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．a(chǎn)和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜b＜aC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

13、下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能夠產(chǎn)生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

14、將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最佳方法是A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

15、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，，則，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，，由水電離出C．某溫度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與pH=1的溶液混合呈中性，則D．100C時，純水的pH=6，呈中性

16、下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液增大的是A．向溶液中加入溶液，溶液變?yōu)樽攸S色B．向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向水中持續(xù)通入，溶液呈黃綠色

17、下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

18、常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗，分別向兩個盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說法錯誤的是（

）

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，滴加過程中溶液中所有離子的濃度均逐漸減小B．曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO－與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1

19、室溫下取濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，則V1：V2A．2：1B．2：3C．1：2D．3：2

20、t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是微粒H+Na+A-濃度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空題

21、"碳達(dá)峰”“碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一

I．中國首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH．在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJmo1-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJmo1-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJmo1-1

(1)5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___________(填化學(xué)式)。

②體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是___________。

II．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)K1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2

請回答：

(2)反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1，K2表示)。

(3)恒壓，750°C時，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

①寫出過程ii產(chǎn)生H2O(g)的化學(xué)方程式___________。

②過程ii的催化劑是___________，若CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：1投料，則會導(dǎo)致過程ii___________。

③過程ii平衡后通入稀有氣體He，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程iii，結(jié)合平衡移動原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因___________。三、實(shí)驗題

22、某化學(xué)小組設(shè)計以下實(shí)驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解：稱取5.000g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱(溫度不超過800℃)至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為3.450g。[已知加熱分解生成、和]

(1)實(shí)驗中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)是___________

(2)計算樣品中的質(zhì)量___________g(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)

[方案二]準(zhǔn)確稱取4.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。3次實(shí)驗的數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)

實(shí)驗數(shù)據(jù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V(鹽酸)/mL(初始)0.000.100.20V(鹽酸)/mL(終點(diǎn))19.9822.1020.22(3)終點(diǎn)時溶液由___________色變?yōu)開__________色，且半分鐘顏色不再變化。

(4)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。下列操作導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏高的是___________。

a．錐形瓶用待測液潤洗

b．滴定管未用待測液潤洗即裝入待測液后量取待測液

c．振蕩錐形瓶時有少量液體濺出

d．滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

[方案三]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解：向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，計算。

(5)檢驗沉淀已完全的方法是___________

(6)有同學(xué)提出用溶液代替石灰水更好，其理由是___________四、原理綜合體

23、二甲醚是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：

①

②

③

④

試回答下列問題：

(1)一步法合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：_________；判斷該反應(yīng)在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

A．平均摩爾質(zhì)量保持不變

B．容器的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗同時消耗二甲醚

(2)燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示，容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，下列說法正確的是_________。

A．圖1中，反應(yīng)的

B．圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)Ⅲ

C．圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

D．圖2中，對應(yīng)的平衡常數(shù)小于對應(yīng)的平衡常數(shù)

E．圖2中，根據(jù)圖中曲線分析，催化劑Ⅲ的催化效果最好

(3)若和僅發(fā)生反應(yīng)②和③，研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使用該催化劑，按(總量為)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢如圖所示：(忽略溫度對催化劑的影響)

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇_________K(填“473”、“513”或“553”)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。

②時，反應(yīng)③的_________。五、填空題

24、利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量、、、等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常溫下，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)

回答下列問題：

(1)“浸取”時，鐵屑與反應(yīng)生成的離子方程式為_______；“浸出液”需要鼓入一段時間空氣后，再進(jìn)行“沉鐵”的原因是_______。

(2)“沉鐵、鋁”時，加控制溶液范圍是_______；完全沉淀時，金屬離子濃度為，則常溫下_______。

(3)深度除雜中加入可以除去鈣離子、鎂離子的原因是_______(用平衡移動原理解釋，已知：可以認(rèn)為反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行)。

(4)用石墨和金屬作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬應(yīng)與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相連；陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為氣體時，理論上可以制取_______。

25、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②化學(xué)鍵H—HH—OO=O鍵能kJ/mol436x496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

請回答下列問題：

（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_