廣東省中山市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術(shù)和人工智能領(lǐng)域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法錯誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機(jī)高分子材料B．我國研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價(jià)鍵D．光導(dǎo)纖維、玻璃均屬于新型無機(jī)非金屬材料

3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個數(shù)為B．每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為4molC．等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1D．生成轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、甘氨酸常作食品的調(diào)味劑，還可用作化妝品原料等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列敘述正確的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能團(tuán)有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立體異構(gòu)D．若，則多肽為鏈狀肽

6、已知實(shí)驗(yàn)室利用制備純凈的CO氣體并驗(yàn)證其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置圖不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取COB．凈化COC．驗(yàn)證CO的還原性D．尾氣處理

7、某公司推出一款鐵-空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．放電時(shí)，M為正極，電勢高B．放電一段時(shí)間，KOH溶液濃度不變C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式包括：D．放電時(shí)，從M移向N

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；

②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、堿式碳酸鋅可用于輕型收斂劑和乳膠制品等。由鋅精礦(，含有和少量雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸鋅晶體[]的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)中S為價(jià)，則中-1價(jià)氧為______mol。

(2)“濾渣②”的化學(xué)式為________，調(diào)的范圍為__________。

(3)“除錳”中生成的離子方程式為_____________。

(4)“沉鋅”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此過程中，不能過低的原因是_______。

(5)某溫度下，飽和溶液中、的關(guān)系如圖所示。結(jié)合“除鎘”過程分析，曲線____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲線，時(shí)兩溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題。

(1)硫元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價(jià)層電子排布式為___________。

(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進(jìn)行________實(shí)驗(yàn)；加熱該物質(zhì)時(shí)，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計(jì)算式即可)。

12、早在公元前3000年，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮具有解熱鎮(zhèn)痛功效。1838年意大利化學(xué)家拉菲勒·皮里亞以柳樹皮為原料制得水楊酸，此后科學(xué)家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林。水楊酸的合成路線及其結(jié)構(gòu)修飾如下：

(1)水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由

制

不采取甲苯與直接反應(yīng)，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是___________。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是___________。

(4)步驟④~⑥的順序能否改為水解、酸化、氧化？請說明理由___________。

(5)阿司匹林的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。

a．與阿司匹林具有相同的官能團(tuán)

b．其苯環(huán)上的一氯代物有3種

(6)阿司匹林與另一解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一種新藥貝諾酯，口服后在胃腸道不被水解，避免了對胃腸道的刺激。貝諾酯以原形吸收，吸收后很快代謝為水楊酸和對乙酰氨基酚，兩種藥物同時(shí)發(fā)揮作用，且作用時(shí)間較阿司匹林和對乙酰氨基酚長。

寫出阿司匹林轉(zhuǎn)變?yōu)樨愔Z酯反應(yīng)的化學(xué)方程