廣東省中山市高中化學高三下冊期末自測模擬提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術和人工智能領域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系，下列有關說法錯誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機高分子材料B．我國研制的垂直結構“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價鍵D．光導纖維、玻璃均屬于新型無機非金屬材料

3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學方程式為。設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個數(shù)為B．每生成，被氧化的的物質的量為4molC．等物質的量的和，陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1D．生成轉移電子的個數(shù)為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質性質最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、甘氨酸常作食品的調味劑，還可用作化妝品原料等，其結構如圖所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列敘述正確的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能團有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立體異構D．若，則多肽為鏈狀肽

6、已知實驗室利用制備純凈的CO氣體并驗證其還原性，下列實驗裝置圖不能達到相應實驗目的的是A．制取COB．凈化COC．驗證CO的還原性D．尾氣處理

7、某公司推出一款鐵-空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．放電時，M為正極，電勢高B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應式包括：D．放電時，從M移向N

7、次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導電性逐漸增強C．當時，D．c點時，二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、堿式碳酸鋅可用于輕型收斂劑和乳膠制品等。由鋅精礦(，含有和少量雜質)為原料制備堿式碳酸鋅晶體[]的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)中S為價，則中-1價氧為______mol。

(2)“濾渣②”的化學式為________，調的范圍為__________。

(3)“除錳”中生成的離子方程式為_____________。

(4)“沉鋅”中反應的化學方程式為______，此過程中，不能過低的原因是_______。

(5)某溫度下，飽和溶液中、的關系如圖所示。結合“除鎘”過程分析，曲線____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲線，時兩溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應平衡時，的轉化率為，則該溫度下反應平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質的量比為1∶3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為_______。

(3)合成總反應在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序為_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應的化學方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。

(1)硫元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易與人體的血紅蛋白結合，導致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結構如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價層電子排布式為___________。

(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行________實驗；加熱該物質時，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對原子質量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

12、早在公元前3000年，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮具有解熱鎮(zhèn)痛功效。1838年意大利化學家拉菲勒·皮里亞以柳樹皮為原料制得水楊酸，此后科學家對水楊酸的結構進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林。水楊酸的合成路線及其結構修飾如下：

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由

制

不采取甲苯與直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是___________。

(3)步驟③的反應類型是___________。

(4)步驟④~⑥的順序能否改為水解、酸化、氧化？請說明理由___________。

(5)阿司匹林的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種。

a．與阿司匹林具有相同的官能團

b．其苯環(huán)上的一氯代物有3種

(6)阿司匹林與另一解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一種新藥貝諾酯，口服后在胃腸道不被水解，避免了對胃腸道的刺激。貝諾酯以原形吸收，吸收后很快代謝為水楊酸和對乙酰氨基酚，兩種藥物同時發(fā)揮作用，且作用時間較阿司匹林和對乙酰氨基酚長。

寫出阿司匹林轉變?yōu)樨愔Z酯反應的化學方程