廣東省陽江市高中化學(xué)高二下冊期末通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妝品B．核糖屬于醛糖，是生物體遺傳物質(zhì)DNA的重要組成部分C．油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)，故可用牛油在酸性條件下水解來制備肥皂D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液來保存海鮮

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

4、異辛烷是優(yōu)良的發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A．異辛烷系統(tǒng)命名為：2，4，4-三甲基戊烷B．異辛烷沸點(diǎn)低于正辛烷C．異辛烷一氯代物種類為5種D．異辛烷可溶于水和酒精

5、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制備及檢驗(yàn)乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．圖4：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

6、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A．閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、我國從2000年起就逐漸使用二氧化氯（）取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。1L水中可以溶解2.9克，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl-，則相同質(zhì)量的是的消毒效率的幾倍：______________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)用如圖裝置制取水溶液。在燒瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

(3)裝置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)裝置B中盛放的試劑可選擇______________（填序號）

①濃硫酸

②NaOH溶液

③60℃溫水

④KI溶液

(5)將二氧化氯水溶液加入到硫化氫溶液中，能生成兩種強(qiáng)酸。則消耗的與的物質(zhì)的量之比是n()：n()=_______________________。三、工藝流程題

9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。“酸浸”實(shí)驗(yàn)中為了提高酸浸的效率，除了升溫還可以采取的措施有___________________（至少寫兩種）。

（2）“酸浸”后，“濾液①”鈦主要以形式存在，寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。四、原理綜合題

10、鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、航天、科研等領(lǐng)域，利用Fe2O3與CH4可制備“納米級”金屬鐵，回答下列問題：

①3H2(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3H2O(g)ΔH1=-26.5kJ·mol-1

②CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-160kJ·mol-1

(1)恒溫恒容時(shí)，加入Fe2O3與CH4發(fā)生反應(yīng)：3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的ΔH=_______。

②下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.消耗4molFe2O3的同時(shí)，消耗3molCO2

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

d.v正(CH4)=2v逆(H2O)

(2)在T℃下，向某密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)發(fā)生反應(yīng)：3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器中n(CH4)∶n(H2O)=1∶1，10min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______g·min-1；T℃下該反應(yīng)的Kp=_______(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；T℃下若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2O(l)、2molCO2(g)，則起始時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

(3)一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)，測得平衡時(shí)混合物中某氣體物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的含碳物質(zhì)是_______，隨著壓強(qiáng)增大，縱坐標(biāo)的體積分?jǐn)?shù)變化的原因是_______

_______。

11、磷酸亞鐵鋰()電池是目前主流的動(dòng)力電池之一，安全性較好。文獻(xiàn)報(bào)道可采用、、LiCl和苯胺等作為原料制備磷酸亞鐵鋰。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe的價(jià)層電子軌道表示式為_____。

(2)和屬于簡單磷酸鹽，的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則P原子雜化軌道類型是_____，的空間構(gòu)型為_____。

(3)苯胺(

)的晶體類型是_____。

(4)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物熔點(diǎn)/℃172323.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因_____。

(5)某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①距離Mg原子最近的Ni原子有_____個(gè)。

②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_____。()

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化