廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量C．利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳D．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料

2、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．將少量氯氣通入溶液中：B．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：

3、25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L，則下列說(shuō)法正確的是A．該溶液的pH一定為2B．該溶液的pH一定為12C．該溶液一定是NaOH溶液D．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

4、根據(jù)以下操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成氣體是CO2B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定含Na＋不含K＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含有Fe2＋D向某溶液中加入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁該溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、在密閉容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol?L￣1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol?L￣1，則下列判斷中正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小C．m+n<pD．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

7、一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C．由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第1個(gè)H原子更易脫去D．在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂

8、在密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．a(chǎn)>b

9、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．如圖1實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．如圖2實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定C．如圖3實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D．如圖4實(shí)驗(yàn)，比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

10、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3的體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到最大限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中均有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO3、SO2中有18OD．只有SO2中有18O

11、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．混合氣體的密度不發(fā)生變化D．消耗CO的速率與生成的速率相等

12、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．通入氨氣

13、下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能夠產(chǎn)生的溶液：、、、D．的溶液：、、、

14、在體積均為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反應(yīng)，下列敘述正確的是A．鹽酸產(chǎn)生的H2多B．反應(yīng)開(kāi)始瞬間鹽酸反應(yīng)速度快C．兩者產(chǎn)生的H2一樣多D．反應(yīng)開(kāi)始瞬間兩者速度相等

15、下列說(shuō)法正確的是A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C．在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會(huì)使其水解平衡正向移動(dòng)D．室溫下pH=12NaOH與pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2

16、判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

17、下列說(shuō)法正確的是()

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥

18、25℃時(shí)，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各，分別用溶液、鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)B．當(dāng)溶液和鹽酸滴加至?xí)r，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線表示的滴定過(guò)程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入溶液或鹽酸至的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

19、下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的pH>7

20、時(shí)，用溶液滴定某二元弱酸被滴定分?jǐn)?shù)、及物種分布分?jǐn)?shù)如圖所示：(提示：虛線是物種分布分?jǐn)?shù)曲線，實(shí)線是變化曲線)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用溶液滴定溶液可用酚酞作指示劑B．溶液中：C．溶液呈酸性D．從起點(diǎn)滴加溶液至交點(diǎn)a，水的電離程度先減小后增大二、填空題

21、一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)、I2(g)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1，HI(g)的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1.現(xiàn)分別對(duì)平衡混合物進(jìn)行下列操作，計(jì)算操作后反應(yīng)的濃度商，并判斷平衡移動(dòng)的方向。

(1)保持其他條件不變，向容器中通入H2(g)，使其濃度達(dá)到0.02mol·L-1___________；

(2)保持其他條件不變，向容器中通入HI(g)，使其濃度達(dá)到0.08mol·L-1___________；

(3)保持其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，使其濃度達(dá)到0.01mol·L-1___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、草酸晶體的組成可用H2C2O4?5H2O表示，為了測(cè)定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_______(填序號(hào))，還缺少的儀器有_______(填名稱)。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)

b.滴定管

c.100mL量筒

d.鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)

e.燒杯

f.漏斗

g.膠頭滴管

h.玻璃棒

i.藥匙

j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中，因?yàn)開(kāi)______。

(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_______(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_______；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(偏大、偏小、無(wú)影響)。

(5)在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為_(kāi)______。四、原理綜合體

23、“綠水青山就是金山銀山”揭示出良好的生態(tài)環(huán)境本身蘊(yùn)含著無(wú)窮的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。是一種溫室氣體，目前許多國(guó)家已采取了相應(yīng)措施限制排放，以合成多種工業(yè)原料是綜合利用的一種新途徑。

(1)已知：①

②

則__________。

(2)在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，都經(jīng)過(guò)，測(cè)得不同溫度下的物質(zhì)的量如圖所示。

①______0(填“>”或“<”)。

②計(jì)算Q點(diǎn)的反應(yīng)速率_______。

③時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________．

④曲線中的物質(zhì)的量呈現(xiàn)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)_________________________________。

(3)相同溫度(T℃)下，向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中按下表投料，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

容器容積/L初始投料的物質(zhì)的量甲111乙211①曲線II表示容器_________(填“甲”或“乙”)。

②比較a、b處反應(yīng)速率大?。篲________(填“>”“<”或“=”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。五、填空題

24、硫酸的消耗量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)和。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；試劑a為_(kāi)__________。

(2)若要增大煅燒過(guò)程的反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是___________(寫兩條即可)。

(3)煅燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)液可以測(cè)定葡萄酒中的含量。請(qǐng)配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

_____________________________________________

若要檢驗(yàn)是否變質(zhì)生成了，所用的試劑是___________。

(6)在測(cè)定某葡萄酒中的含量時(shí)，取葡萄酒樣品，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液。樣品中的含量為_(kāi)__________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國(guó)利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。

(1)寫出b電極的電極反應(yīng)式_______。

(2)寫出乙裝置發(fā)生的總化學(xué)方程式_______。

(3)若放電一段時(shí)間后，消耗空氣22.4L(標(biāo)況)，不考慮損耗的情況下，乙池產(chǎn)生的氣體_______mol。

(4)下列說(shuō)法正確的是_______。

A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

B.甲裝置中Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a極移動(dòng)

C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水

Ⅱ.二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

(5)二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(6)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH