廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界一流的高鐵、橋梁，5G技術(shù)聯(lián)通世界等舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A．港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，聚乙烯可以使溴水褪色B．“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D．為建設(shè)生態(tài)文明，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOB．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和(NH4)2Fe(SO4)2溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+SO+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cl-+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O

3、下列溶液一定呈酸性的是A．常溫下由水電離出的的溶液B．、、、能大量共存的溶液C．不能使酚酞試劑變紅的溶液D．酸堿中和滴定至終點(diǎn)時(shí)反滴1滴酸的溶液

4、以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街械谋椒犹骄胯F的吸氧腐蝕驗(yàn)證濃硫酸的脫水性電解精煉鋁實(shí)驗(yàn)方案

A．AB．BC．CD．D

6、下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

7、在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率

8、在溫度和時(shí)，分別將0.5mol和1.2mol充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18a0.15下列說(shuō)法正確的是A．溫度：B．時(shí)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15C．a(chǎn)=0.15，且該反應(yīng)D．時(shí)保持其他條件不變，再充入0.5mol和1.2mol，達(dá)新平衡時(shí)的濃度減小

9、在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，可以用HCOOK溶液代替HCOOH獲得H2。下列說(shuō)法不正確的是

A．HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．A、B、C均為該反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物C．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度D．催化劑催化過(guò)程中發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成

10、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

11、在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是A．O2的百分含量發(fā)生變化B．SO3的密度不變C．v(SO2)增大D．v(SO3)減小

12、的稀醋酸中存在平衡：。下列說(shuō)法正確的是A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量鹽酸，溶液中減小D．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

13、對(duì)下列溶液的分析，說(shuō)法不正確的是A．時(shí)，的溶液，升高溫度，變大B．向溶液中通氣體，溶液中存在時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，后者所含陽(yáng)離子總數(shù)多D．時(shí)，等的溶液和溶液按體積比混合，不變

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．裝置甲可制得較高濃度的溶液B．裝置乙可以驗(yàn)證鐵發(fā)生了析氫腐蝕C．裝置丙在鐵制品表面鍍銅D．圖丁是常溫下用的溶液分別滴定一元酸HX、HY的滴定曲線，說(shuō)明HY的酸性弱于HX

15、在t℃(KW=1×10-13)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．2：99B．99：2C．1：9D．9：1

16、一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是A．加入少量NaOH固體，減小B．升高溫度，溶液的pH減小C．稀釋溶液，增大D．通入少量HCl氣體，減小

17、某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無(wú)明顯現(xiàn)象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產(chǎn)生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III說(shuō)明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題

18、常溫下，體積相同、濃度均為的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的常用對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．恰好中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液的體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

19、某溫度下純水的，在此溫度下，將的溶液與的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為A．B．C．D．

20、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③D．⑦④⑥③①⑤②二、填空題

21、有利于提高合成氨反應(yīng)限度的方法有：_____、_____、_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、硫代硫酸鈉()是常見(jiàn)的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備溶液的裝置如下圖(部分裝置省略，C中過(guò)量)：

(1)裝置B的作用是_______。

(2)裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)生成S單質(zhì)，第二步反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(3)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的，利用滴定原理測(cè)定含量方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(已知：)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.501.200.20滴定后讀數(shù)(mL)12.4914.9912.21①步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是_______。

②步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉溶液。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：

檢漏→蒸餾水洗滌→(一系列操作)→記錄起始數(shù)據(jù)→開(kāi)始滴定。該“一系列操作”順序?yàn)開(kāi)______(選出正確操作并按序排列)

a.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

b.裝入滴定液至零刻度以上

c.烘干

d.用滴定液潤(rùn)洗2至3次

e.排除氣泡

④的含量為_(kāi)______

⑤以下操作會(huì)造成廢水中含量測(cè)定值偏高的是_______。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度

B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.盛裝溶液的滴定管尖端開(kāi)始時(shí)有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過(guò)程中振蕩劇烈，使少量溶液濺出四、原理綜合體

23、焦炭是重要的工業(yè)原材料。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00n(NO)(丙容器)/mol1.000.800.650.530.45(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。

(2)乙容器的反應(yīng)溫度T____400℃(填“>”“<”或“=”)。

(3)①丙容器達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)____。

②在400℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(NO)為1mol?L-1，c(N2)為0.5mol?L-1，c(CO2)為0.5mol?L-1，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．B．C．D．五、填空題

24、2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如下：

已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含、、、等。

②時(shí)的溶度積：，。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是_______(填代號(hào))。

(2)“除鐵鋁”時(shí)，加入調(diào)節(jié)溶液至5，則此時(shí)溶液中_______。

(3)“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量_______(填寫化學(xué)式)。

(4)“水熱”時(shí)，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進(jìn)行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性陽(yáng)極進(jìn)行電鍍銅時(shí)，可以不損耗不更換陽(yáng)極，只需定期加入，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：

①圖中直流電源的端為_(kāi)______極(填寫“正”或“負(fù)”)。

②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為_(kāi)______(填寫物質(zhì)名稱)。

③電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

25、I．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____，升高溫度，平衡常數(shù)____(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=____，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

(3)圖3的a、b、c三