廣東省珠海市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

其中正確的一組是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③

2、識(shí)別各種標(biāo)識(shí)很重要，下列標(biāo)識(shí)與物質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是ABCD濃硫酸金屬鈉紙張汽油

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為B．氫氣中，分子的數(shù)目為C．葡萄糖中，C原子的數(shù)目為D．溶液中，分子的數(shù)目為

4、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

已知：SiO2與鹽酸不反應(yīng)，在堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀A．固體A是SiO2和MgOB．濾液E中溶質(zhì)的主要成份之一可做發(fā)酵粉C．濾液Y中通入過(guò)量CO2能將CO2改用鹽酸D．流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+3H+=2Al3++3H2O

5、加入下列物質(zhì)后，不影響溶液中、、、、、大量共存的是A．B．C．D．

6、配制250mL1.00mol/LNaCl溶液無(wú)需用到的儀器是A．B．C．D．

7、以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)

8、以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不可以通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl3B．FeCl3→FeCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO+H2↑

10、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列分析正確的是

A．①~④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)B．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液不可能變成淡綠色

11、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A．He原子比He原子少一個(gè)質(zhì)子B．He和He互為同素異形體C．He原子比He原子多一個(gè)中子D．He元素最外層電子數(shù)為2，性質(zhì)活潑

12、僅用表中提供的儀器(夾持及固定儀器任選)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗B除去Fe(OH)3膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用NaOH固體配制100mL0.5mol?L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶D用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)A．AB．BC．CD．D

13、下列有關(guān)鈉及其化合物敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火B(yǎng)．過(guò)氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)C．用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D．Na2CO3可用作治療胃酸過(guò)多的胃藥

14、垃圾分類回收有利于廢物的進(jìn)一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調(diào)節(jié)pH時(shí)可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過(guò)濾后，濾液蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、對(duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．是氧化劑B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．每有反應(yīng)將生成D．每有電子轉(zhuǎn)移將生成

16、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A．汽車安全氣囊膨起涉及化學(xué)變化B．碳酸氫鈉可作為制作糕點(diǎn)的膨松劑C．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用效果更好D．補(bǔ)鐵口服液中常添加維生素C作抗氧化劑二、計(jì)算題

17、將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為_(kāi)__；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。三、實(shí)驗(yàn)題

18、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如圖所示說(shuō)明。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量以I計(jì)算20-50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)Ⅰ．碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+5H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制所需的100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。配制過(guò)程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_______。

(3)若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______。偏低的是_______。

①定容時(shí)觀察液面俯視

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

④容量瓶中原有少量蒸餾水

(4)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_______。

Ⅱ．已知上述反應(yīng)生成的I2可發(fā)生如下反應(yīng)：。

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好反應(yīng)完全。

(5)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_______mol。

(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是_______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

(1)A的元素符號(hào)是_______。

(2)B的氫化物與E的氫化物相比，較不穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物的電子式是_______，其中所含化學(xué)鍵的類型是_______。

(4)B、D、E按原子半徑由小到大的順序排列為_(kāi)______(填元素符號(hào))。

(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______，它的稀溶液與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。五、工藝流程題

20、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

(1)合成塔中，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象_______，該反應(yīng)方程式是_______。

(3)分離器的作用是_______，寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇__