廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高三上冊期末評估預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．化妝品中常添加丙三醇起保濕作用B．新冠疫苗應(yīng)冷藏保存，以避免其變性失效C．糖類都屬于高分子化合物D．石墨晶體中存在范德華力，可用作潤滑劑

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5B．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10D．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、烴是一類重要的化工原料，研究烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。下列說法正確的是A．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．

和

互為同分異構(gòu)體C．分子式為和的烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目可能相同D．1丙炔與氯氣先發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗氯氣5

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO(黃色)+V2+(綠色)+2H+，下列說法錯(cuò)誤的A．充電時(shí)，反應(yīng)每生成1molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1molB．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO+2H++e－=VO2++H2OD．充電時(shí)，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點(diǎn)燃不純的H2S氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標(biāo)號)。

三、工藝流程題

9、在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱鎰礦(主要成分為，含有、、、、等雜質(zhì))制備，部分工藝流程如圖所示：

已知：

①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按離子濃度為計(jì)算)金屬離子開始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6②常溫下，、的溶度積分別為、。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)需將高鐵菱錳礦粉碎，目的是_______；濾渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！罢{(diào)”的范圍是_______。

(3)“除雜”過程中加入的目的是將、變?yōu)?、沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中_______。

(4)“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，_______，得到晶體，洗滌、烘干。

四、原理綜合題

10、氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)氨氣與氧氣在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同的反應(yīng)，反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產(chǎn)率98%；反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產(chǎn)率2%。

①該條件下氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對反應(yīng)i的_______比對反應(yīng)ii的大。

(2)某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強(qiáng)變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(3)為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，我國的科研人員計(jì)算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃時(shí)，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。

②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大2倍，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、鐵在史前就為人們所知，鐵及其化合物推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。

(2)復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O俗稱鐵銨礬，可用于鞣革。鐵銨礬中，所含N、O、S三種非金屬元素第一電離能由小到大的順序是___________，H2O的VSEPR模型為___________。的鍵角比NH3的鍵角___________(填“大”或“小”)。

(3)三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于水后經(jīng)水解可以生成如圖所示的二聚體，其中Fe3+的配位數(shù)為___________，過渡元素的s、p、d軌道可以參與雜化，含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，該二聚體中Fe采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號)。

(4)三種化合物的熔點(diǎn)如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔點(diǎn)/℃3088012852試解釋其熔點(diǎn)差異的原因：___________。

(5)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某立方FexNy的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為___________g·cm-3

12、布洛芬有解熱鎮(zhèn)痛、抗炎作用。布洛芬緩釋片既可以減少對胃的刺激，又可以增加藥物的釋放時(shí)間。其中一種緩釋布洛芬的合成路線如圖：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為_________________，E的化學(xué)名稱為_____________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)G→H的反應(yīng)類型為________________。

(4)寫出J(布洛芬)的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

(5)滿足下列條件