廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學高考模擬期末高分通關(guān)提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵可產(chǎn)生沼氣B．藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用C．綠色植物的光合作用、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．飽和食鹽水中先通入二氧化碳至飽和，再通入氨氣后可析出碳酸氫鈉晶體

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．溶液含有個D．常溫常壓下，苯含有鍵數(shù)為

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、與反應(yīng)的主產(chǎn)物是精細化學品，反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構(gòu)體B．與反應(yīng)會生成副產(chǎn)物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構(gòu)體

6、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是

A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點為第二反應(yīng)終點B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當=1時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗題

8、無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑，實驗室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置如圖所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol－1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Sn在周期表中的位置為_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。

（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。

（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾

b.升華

c.蒸餾

d.過濾

（6）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學方程式為___________________________________。三、工藝流程題

9、三水銻酸鈉()常用作顯像管、光學玻璃和各種高級玻璃的澄清劑，一種以銻礦(含、、、等)為原料合成三水銻酸鈉的工藝流程如下圖。

已知：?。叵拢?、；

ⅱ．冷水中不溶，溶于硫化鈉溶液；冷水中不溶，熱水中發(fā)生水解形成膠體。

(1)“堿浸”和“還原”中加快銻礦浸出速率的具體措施為___________(任寫兩條)。

(2)“濾渣”中除了含有外，還含有___________(填化學式)。

(3)“還原”步驟中溶液的作用為___________；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。

(4)“除雜”步驟后溶液的，則此時溶液中___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________；該過程中加入溶液的目的是___________。四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。

a．溫度越高，反應(yīng)速率越大

b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標號)。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

11、目前，中國本土建造的航母山東艦已經(jīng)投入使用。航母的甲板用鋼具有高強度、大板面、拒磁、高韌性、抗低溫(零下38℃)、高斷裂韌性、耐高溫不變形、抗腐蝕、防彈的特性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵合金中鉻含量在10.5%以上時，其耐腐蝕性能顯著增加。基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

(2)硅油是一種不同聚合度鏈狀結(jié)構(gòu)的聚有機硅氧烷。它具有耐熱性、電絕緣性、耐候性、疏水性、生理惰性和較小的表面張力，因此會用于保護航母甲板，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

硅油中碳原子的雜化方式為___________雜化，O-Si鍵的鍵能比鍵的鍵能___________(填“大”或“小”)，其原因是___________。

(3)單質(zhì)鐵中鐵原子采用體心立方堆積，原子空間利用率為___________。鐵常見的兩種氧化物為、，的熔點比的___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。

(4)鐵粉在高溫氮化氛圍下能夠形成強磁性鐵氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鐵氮化合物的化學式為___________，設(shè)晶胞密度為，阿佛伽德羅常數(shù)為，則該晶胞中氮原子中心到頂點鐵原子中心之間的距離為___________(用代數(shù)式表示)。

12、奧司他韋是目前治療流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一、其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)有機物莽草酸的含氧官能團名稱為___________；反應(yīng)①的試劑及條件是___________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________。

(2)請寫出反應(yīng)②的化學方程式___________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。有機物C中有___________個手性碳。

(4)化合物Y是有機物A的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有5組峰，分子中含有六