【課件】化學(xué)反應(yīng)與電能-電解池++課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

第二節(jié)電解池

第1課時(shí)電解原理電解2H2O==2H2↑＋O2↑_+學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)對(duì)氯化銅溶液電解過(guò)程的分析，了解電解、電解池的概念，認(rèn)識(shí)電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要形式。2.形成系統(tǒng)分析電解池的一般思路和方法，能初步設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解池。3.初步了解在電解過(guò)程中，粒子的放電順序與其氧化性、還原性的關(guān)系，能解釋或推測(cè)電解反應(yīng)的產(chǎn)物，并能用電極反應(yīng)和總反應(yīng)進(jìn)行表征。重點(diǎn)：電解原理電極反應(yīng)的分析與表征。難點(diǎn)：電解池思維模型的建構(gòu)?！緦W(xué)生活動(dòng)一】電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)1步驟：將上面的鉛筆芯與電源正極相連，下面的鉛筆芯與電源負(fù)極相連，接通電源，觀察現(xiàn)象。濕潤(rùn)的淀粉KI試紙+_蘸有NaOH溶液的棉花CuCl2溶液【學(xué)生活動(dòng)一】電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物判斷：1.與負(fù)極相連的鉛筆芯上有什么現(xiàn)象？說(shuō)明生成了什么產(chǎn)物？2.與正極相連的鉛筆芯上和濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙分別有什么現(xiàn)象？說(shuō)明生成了什么產(chǎn)物？1.根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)出兩個(gè)電極上的反應(yīng)式、判斷反應(yīng)類(lèi)型（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）、根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型判斷電極名稱(chēng)。2.CuCl2溶液中的離子有哪些？通電后哪些離子移向陽(yáng)極？哪些離子移向陰極？評(píng)價(jià)活動(dòng)13.根據(jù)電極反應(yīng)式判斷這些離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱。評(píng)價(jià)活動(dòng)14.在電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩電極的連接相互交換，接通電源，觀察記錄陽(yáng)極上的現(xiàn)象。請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)以上所學(xué)完成電解池工作原理的示意圖，并與同學(xué)交流。示意圖要求包括以下內(nèi)容：（1）注明電解池的組成；（2）標(biāo)明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的區(qū)域；（3）標(biāo)明電子的運(yùn)動(dòng)方向和陰離子、陽(yáng)離子的遷移方向?！緦W(xué)生活動(dòng)二】繪制電解池工作原理示意圖1.若把電解質(zhì)溶液改成熔融的NaCl，將其設(shè)計(jì)成電解池，試分析：（1）熔融NaCl中含有哪幾種離子？（2）哪種離子可以在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)？哪種離子可以在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)？評(píng)價(jià)活動(dòng)2（3）分別寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)式：2.構(gòu)成電解池的條件有哪些？評(píng)價(jià)活動(dòng)2對(duì)比原電池和電解池的異同：裝置電解池原電池電極名稱(chēng)

極

（與電源正極相連）

極（與電源負(fù)極相連）

極（電子流出的一極）

極（電子流入的一極）反應(yīng)類(lèi)型

能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)本質(zhì)

總結(jié)陽(yáng)陰化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)正自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原電池電解池自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)區(qū)別【當(dāng)堂檢測(cè)】欲將下列兩個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池或電解池（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，（2）Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,試分別畫(huà)出裝置圖，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和電極名稱(chēng)，指明是原電池還是電解池。課后作業(yè)1.查閱資料，了解電解池原理在工業(yè)上