電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一課件

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第一節(jié)電離平衡電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一課件知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.電解質(zhì)是在

或

下能夠?qū)щ姷?/p>

。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。

2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子

的大小以及

的多少。

水溶液里

熔融狀態(tài)化合物化合物濃度離子所帶電荷知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.電解質(zhì)是在或知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.鹽酸和醋酸的比較(1)【實(shí)驗(yàn)3-1】(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①鹽酸中c(H+)

醋酸溶液中c(H+),即鹽酸中HCl電離程度比醋酸溶液中CH3COOH電離程度

;

②同濃度的鹽酸與醋酸溶液比較,HCl

電離,CH3COOH

電離。

小大強(qiáng)弱劇烈不劇烈大于大全部部分知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)定義①?gòu)?qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能夠

的電解質(zhì)。

②弱電解質(zhì):在水溶液中只能

的電解質(zhì)。

(2)常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì):

、

、

。

②弱電解質(zhì):

、

。

【微思考1】氨水可導(dǎo)電,且呈弱堿性,氨水是否屬于弱堿?全部電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽弱酸弱堿

提示:氨水是氨氣的水溶液,屬于混合物,而堿屬于化合物,所以氨水不屬于弱堿,但氨水中的NH3·H2O屬于弱堿。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.強(qiáng)弱電解質(zhì)全部電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,在寫(xiě)電離方程式時(shí),用“=”。如NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-。(2)弱電解質(zhì)部分電離,在寫(xiě)電離方程式時(shí),用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離:如CH3COOH:

。

NH3·H2O:

。

②多元弱酸或多元弱堿分步電離(其中以第一步電離為主):知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.電離平衡(1)定義在一定條件下的弱電解質(zhì)溶液中,電解質(zhì)分子

的速率和

的速率相等時(shí),電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。

(2)建立過(guò)程(用v-t圖像描述)電離成離子

離子結(jié)合成分子知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.電離平衡電離成離子離子結(jié)合成分知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(3)電離平衡的特征

(4)濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響①濃度:對(duì)于同一弱電解質(zhì),一般濃度越小,電離程度越

。

②溫度:因電離一般需吸收熱量,所以溫度升高,電離程度

。

弱弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)保持恒定發(fā)生移動(dòng)大增大知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(3)電離平衡的特征(4)濃度、溫知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷三、電離平衡常數(shù)1.定義對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō),溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。2.表示方法(1)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

。

(3)H2CO3的電離常數(shù)Ka1=

、Ka2=

。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷三、電離平衡常數(shù)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.規(guī)律與應(yīng)用(1)一定溫度下,Ka或Kb越大,對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)越易電離,電離程度

。如25℃時(shí),Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),則HCN的酸性比CH3COOH的酸性

。

(2)同一種多元弱酸的各步電離常數(shù)Ka1>Ka2>Ka3……當(dāng)Ka1

Ka2時(shí),計(jì)算多元弱酸中的c(H+),或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮

電離。多元弱堿的情況與多元弱酸相似。

4.影響因素越大弱遠(yuǎn)大于第一步弱電解質(zhì)的本性溫度溫度越大知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.規(guī)律與應(yīng)用越大弱遠(yuǎn)大于第一步弱電知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子。

(

)(2)CaCO3難溶于水,其屬于弱電解質(zhì)。

(

)(3)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)。

(

)(4)電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡。

(

)(5)一定溫度下,醋酸的濃度越大,電離常數(shù)也越大。

(

)答案:(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較問(wèn)題探究1.BaCO3難溶于水,所以屬于弱電解質(zhì)。該說(shuō)法對(duì)嗎?

答案:不對(duì);盡管BaCO3在水中的溶解度很小,但溶于水的部分能夠全部電離,所以BaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)。該說(shuō)法對(duì)嗎?

答案:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水中的電離程度不同,強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,弱電解質(zhì)部分電離且在水溶液中存在電離平衡。

答案:不對(duì);電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì)。原因:電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的;有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是

(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱答案:C解析:A項(xiàng),HCl、HNO3是強(qiáng)電解質(zhì),但屬于共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì),盡管它們難溶于水,但它們?nèi)苡谒牟糠质侨侩婋x的,B錯(cuò)誤;D項(xiàng),若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱,D錯(cuò)誤;C項(xiàng),強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離為離子,不存在溶質(zhì)分子,而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離,溶液中還存在溶質(zhì)分子,正確。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用答案:C任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)是在水溶液中是否全部電離,全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、大部分鹽。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有直接關(guān)系,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系,只要溶解到水中的部分全部電離就是強(qiáng)電解質(zhì)。比如CH3COOH易溶于水,但溶于水后只能部分電離,所以CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4難溶于水,但溶于水的部分全部電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1現(xiàn)有以下物質(zhì):①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號(hào),下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是

。

(3)屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是

。

(5)能導(dǎo)電的是

。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1現(xiàn)有以下物質(zhì):①任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)①②⑧⑩

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨解析:(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì),故①②⑧⑩是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì),屬于弱電解質(zhì)。(3)⑤屬于化合物,它的水溶液雖然能導(dǎo)電,但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)。(4)⑥⑦都是單質(zhì),⑨是混合物,它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)⑥⑦中均有能夠自由移動(dòng)的電子,⑨中有自由移動(dòng)的離子,都能導(dǎo)電。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)①②⑧⑩(2任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)電離平衡的影響因素問(wèn)題探究1.向100mL0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀釋,醋酸的電離程度怎樣變化?H+的物質(zhì)的量怎樣變化?H+濃度怎樣變化?2.向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度怎樣變化?H+濃度怎樣變化?

答案:加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大,H+的物質(zhì)的量增大,H+濃度減小。

答案:向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小,H+濃度減小。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)電離平衡的影響因素任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理,達(dá)到平衡時(shí),離子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中生成物的平衡濃度,電解質(zhì)分子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的平衡濃度,外界條件對(duì)其影響可歸納為:(1)濃度:對(duì)于同一弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小;濃度越小,電離程度越大,即對(duì)溶液加水稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。(2)溫度:由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程一般是吸熱的,升高溫度,電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡將向電離的反方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì),電離平衡將向電離的方向移動(dòng)。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等)發(fā)生變化時(shí),電離平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:D

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:D任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)用化學(xué)平衡理論分析電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí),考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等,在分析此類(lèi)問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)加水稀釋有利于電離,但是離子濃度降低,因?yàn)槿芤后w積增大程度大于離子增多程度。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)用化學(xué)平衡理論分析電解質(zhì)的任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練20.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH

CH3COO-+H+。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起(

)A.溶液的酸性減弱B.CH3COOH電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(CH3COO-)減小任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練20.1mol·任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:A任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:A任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)有關(guān)電離常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題探究1.兩種酸HA與HB的電離常數(shù)分別為K1、K2,若K1<K2,能說(shuō)明兩者酸性的強(qiáng)弱嗎?

答案:可以。對(duì)于組成相似的弱酸,電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),故酸性:HB>HA。任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)有關(guān)電離常數(shù)的計(jì)算任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.18℃時(shí),H2A(酸):Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12;H2B(酸):Ka1=1.0×10-7,Ka2=6.3×10-13。在濃度相同的兩種溶液中,用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度:H2A

H2B。

(2)酸根離子的濃度:c(A2-)

c(B2-)。

(3)酸分子的濃度:c(H2A)

c(H2B)。

(4)溶液的導(dǎo)電能力:H2A

H2B。

任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.18℃時(shí),H2A(酸任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)>

(2)>

(3)<

(4)>解析:H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的電離分兩步,第一步比第二步電離程度大得多,溶液的酸性(即H+濃度)、酸式酸根離子的濃度、酸分子的濃度、溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定。同溫、同濃度的H2A、H2B溶液,H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù),故H+濃度是H2A>H2B,酸分子的濃度是c(H2A)<c(H2B),溶液導(dǎo)電能力是H2A>H2B。酸根離子A2-、B2-的濃度取決于兩酸的第二步電離,H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù),故c(A2-)>c(B2-)。［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)>(2)>任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例)1.已知起始時(shí)c(HX)和電離產(chǎn)生的c(H+),求電離平衡常數(shù)。

HX

H+

+

X-起始: c(HX) 0

0平衡: c(HX)-c(H+)

c(H+) c(X-)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展［名師課堂教學(xué)］電任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.已知起始時(shí)c(HX)和電離平衡常數(shù),求溶液中c(H+)。

HX

H+

+

X-起始: c(HX) 0

0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)

c(X-)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.已知起始時(shí)c(HX)和任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例325℃時(shí),在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離。(1)求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計(jì)算25℃時(shí),0.1mol·L-1的該酸溶液中的c(H+)。［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用［名師課堂教學(xué)］電任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)2.02×10-5

(2)1.42×10-3

mol·L-1解析:(1)由題意可得:

HA

H+

+A-起始物質(zhì)的量/mol

0.1

0

0已電離物質(zhì)的量/mol

0.001

0.001

0.001平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

0.099

0.001

0.001［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)2.02×10任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練3某酸HX是一種弱酸,25℃時(shí)電離常數(shù)Ka=4×10-4。(1)寫(xiě)出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=

。

(2)25℃時(shí),往HX溶液中加入1mol·L-1的鹽酸,能

(填“抑制”或“促進(jìn)”)HX的電離,Ka值將

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若HX的起始濃度為0.010mol·L-1,則平衡時(shí)c(H+)=

[提示:因Ka很小,平衡時(shí)的c(HX)仍可近似為0.010mol·L-1]。

3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練3某酸HX是一種弱任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)抑制不變(3)2×10-3

mol·L-13.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)抑制不變(3)2任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.1電離平衡課件【新任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.(2019浙江4月選考)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A.硫酸鋇 B.食鹽水C.二氧化硅 D.醋酸答案:A

解析:硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)正確;食鹽水為混合物,不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸在水中只能部分電離,為弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.(2019浙江4月選考任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋到原溶液體積的100倍,c(H+)都為10-5mol·L-1D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小答案:B

解析:相同濃度時(shí),鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A錯(cuò);c(H+)=10-3

mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,稀釋到體積為原來(lái)的100倍,鹽酸中c(H+)=10-5

mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5

mol·L-1,因?yàn)榧铀♂寱r(shí),CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡右移,故C錯(cuò);加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽時(shí),對(duì)鹽酸無(wú)影響,CH3COOH電離平衡左移,c(H+)減小,故D錯(cuò)。3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中,假設(shè)溶液體積變化不計(jì),水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(

)A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3答案:B

3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)3.1電離平衡課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共42張PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)［名師課堂教學(xué)］電離平衡【新】人教版高中化選擇性必修一PPT課件（完整版PPT)任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂