第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)第1頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自主體驗(yàn)1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(

)①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤B．僅⑤C．僅①④

D．僅①②③④解析：選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。第2頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需要的能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(

)A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度C．增大濃度

D．使用催化劑解析：選D。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于提高了活化分子百分?jǐn)?shù)。第3頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．(2011年河南開封高二月考)下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

)①N2＋O22NO②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2NH3N2＋3H2④2SO2＋O22SO3A．只有④B．①②③C．①②④D．①③④解析：選D。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。第4頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.(2011年北京東城區(qū)調(diào)研)同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是(

)①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D第5頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙選)(

)組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3AC第6頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

6.若反應(yīng)X(g)＝2Y(g)進(jìn)行過(guò)程中濃度變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是()

A．v(X)＝9mol·L－1·min－1

B．v(X)＝4.5mol·L－1·min－1C．v(Y)＝9mol·L－1·min－1

D．X的起始濃度為13.5mol·L－1

答案

A第7頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.某課外活動(dòng)小組在研究酸性高錳酸鉀溶液和草酸的飽和溶液反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，將高錳酸鉀溶液與飽和草酸溶液混合后，開始一小段時(shí)間內(nèi)看不出變化，但不久就突然褪色。查閱資料知其化學(xué)方程式為2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。據(jù)此分析，高錳酸鉀紫色突然褪去是因?yàn)槟澄镔|(zhì)對(duì)上述反應(yīng)起了______作用，該物質(zhì)可能是______。

催化Mn2＋第8頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·s－1。若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

9.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步，X＋Y＝Z；第二步，Y＋Z＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總方程式為____________________，反應(yīng)的催化劑為________。C2Y＝

M＋NX第9頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月B第10頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A第11頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月B第12頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月13．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末C第13頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月14．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B第14頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月15．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

()甲500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁500℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲C第15頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月16．在C(固)＋CO2(氣)===2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④C17．100mL6mol·L－1的硫酸跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．碳酸鈉(固體) B．水C．碳酸氫鈉溶液 D．醋酸鈉固體BD第16頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月18．設(shè)C＋CO2＝2COΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大A第17頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月19．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑①10mL5%H2O2溶液無(wú)②10mL2%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液第18頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________________________降低了反應(yīng)的活化能，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。

濃度

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①________環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②________環(huán)境能減小H2O2分解速率。堿性

酸性

第19頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月20.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA第20頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月20.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度容積體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無(wú)Ⅱ組500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是______；②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00℃，，則φ(SO3)達(dá)到a%所需的時(shí)間________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。使用催化劑

小于

第21頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月21.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________________________________。(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________________________________________(答兩種)。CuSO4＋Zn===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等

第22頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛