2024屆江蘇省蘇州高新區(qū)一中高一化學第一學期期末檢測試題含解析

2024屆江蘇省蘇州高新區(qū)一中高一化學第一學期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質(zhì)說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應2、用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計量的對象是（）A．商場貨品(如文具等) B．細小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子3、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳D．海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg4、下列陳述正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D5、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓6、表中物質(zhì)的分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D7、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽8、已知三個氧化還原反應：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．9、下列有關說法不正確的是()A．鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．少量金屬鈉保存在煤油中C．向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗10、下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D11、下列實驗操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中12、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．13、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+14、下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑15、不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。18、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。19、Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________________________。20、回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現(xiàn)象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學式）。21、（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【題目詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A2、C【解題分析】

物質(zhì)的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾，所以摩爾的計量對象是微觀粒子，故選C。3、D【解題分析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質(zhì)，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。4、D【解題分析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。5、D【解題分析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應寫成的形式，A項錯誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項錯誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應寫成的形式，C項錯誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應的實質(zhì)就是和之間反應生成的過程，D項正確；答案選D。6、C【解題分析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。7、D【解題分析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。8、C【解題分析】

A．由反應②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應①知，可將氧化為，自身轉變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。9、D【解題分析】分析：A．鎂能夠與二氧化碳氣體反應生成氧化鎂和碳；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應；C．氯水中含氫離子、HClO，HClO具有漂白性；D．氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性；據(jù)此分析判斷。詳解：A．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C．氯水中含氫離子、HClO，且HClO具有強氧化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．少量濃硫酸濺到皮膚上，應該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；故選D。10、A【解題分析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，不是生成氧化鐵，故D錯誤；故選：A。11、D【解題分析】

A.因鈉性質(zhì)活潑，處理不當容易發(fā)生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應放回煤油中，A選項正確；B.做焰色反應實驗前，應先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應是物理變化，B選項正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應伸入液面下，C選項正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。12、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性?！绢}目詳解】A．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；B．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；C．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；D．的氧化性強于，反應不能發(fā)生；故選D。13、D【解題分析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應，最后和過量的鹽酸反應，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。14、D【解題分析】

A．鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應生成硅酸膠體，所以反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應后溶液呈堿性，鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。15、D【解題分析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗。故選D。16、C【解題分析】

A．Cl2的水溶液雖然能導電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．NH3的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解題分析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解題分析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。19、關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解題分析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由