2023年高中化學(xué)教案(匯編篇)

2023年高中化學(xué)教案(匯編篇)中學(xué)化學(xué)教案1

第一單元

第3課時氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的實力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價改變與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的探討主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)接著運用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行推斷，或可小組探討、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的`方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生變更的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與探討]學(xué)生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么確定的呢？

2．元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生改變？

3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講解并描述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與探討]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與探討]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

中學(xué)化學(xué)教案2

一、教材分析

《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版中學(xué)化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生相識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，說明化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源愛護(hù)意識及合理開發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)綻開。本節(jié)教學(xué)重點：解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

本節(jié)教學(xué)難點：學(xué)生在駕馭金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．學(xué)問目標(biāo)：

(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義

2．實力目標(biāo)：

(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的試驗，學(xué)會金屬冶煉的原理及簡潔了解元素分析的方法

(2)通過小組間的溝通與合作，提高學(xué)生的語言表達(dá)實力及思維的嚴(yán)密性。

3．情感、看法和價值觀目標(biāo)：

(1)通過了解金屬回收的意義，培育學(xué)生的資源環(huán)保意識

(2)通過聯(lián)系學(xué)問與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的愛好酷愛

三、教學(xué)重點難點

重點：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

難點：學(xué)生在駕馭金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

四、學(xué)情分析

學(xué)生已有的學(xué)問和試驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)試驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時須要具體。對于研磨和過濾等操作學(xué)生有肯定的基礎(chǔ)，但鋁熱試驗是首次接觸，須要老師指導(dǎo)并嚴(yán)格留意試驗平安。

五、教學(xué)方法

1．試驗法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前打算

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)打算：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。

2．老師的教學(xué)打算：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，試驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開試驗室門窗通風(fēng)，課前打算好綠試驗用具

七、課時支配：1課時

八、教學(xué)過程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)狀況并了解了學(xué)生的懷疑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

（正確評價學(xué)生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教化

我們?nèi)粘＿\用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金。因此必需把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

二、金屬的冶煉

我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？依據(jù)什么原理？

分組探討、發(fā)言

（正確評價學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的依據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。其次步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在肯定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采納肯定方法，提煉純金屬。

1、金屬冶煉的實質(zhì)金屬離子的得電子實力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的實力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必需實行不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

2、金屬冶煉的方法

一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動依次中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽離子得電子實力很強，所以其還原的條件比較簡單達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

(1)、熱分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑

位于活動性依次表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，簡單失去電子，而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能運用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

(2)、電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動依次表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子，得電子實力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必需運用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等

分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

試驗4—1(試驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)視察、記錄試驗現(xiàn)象，并思索回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)猛烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。（演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。

在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的接著燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可猛烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學(xué)方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。

②鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？

鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

金屬冶煉的方法：（投影）

地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的運用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)當(dāng)詳細(xì)怎么做呢？

三、金屬的回收與環(huán)境、資源愛護(hù)

閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

正確評價學(xué)生的回答并歸納。

有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是削減垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的沖突。

以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，假如照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。假如人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將削減鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對愛護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)約95％以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠須要消耗能源213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)運用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為削減。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁削減二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電削減二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電削減的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益非常顯著。

指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用狀況，并寫一份調(diào)查報告（300字左右）

海洋約占地球表面積的71%，具有非常巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的供應(yīng)生存的.自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家平安等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，愛護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來越多地依靠海洋。

海洋之所以被譽為人類將來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》根據(jù)海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和自然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、消遣和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然愛護(hù)區(qū)旅游資源）。

一、海洋資源的分類

本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。

1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？

海水干脆利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物澆灌。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預(yù)料，20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水供應(yīng)。我國今后也要發(fā)展海水干脆利用工程。在沿海地區(qū)，特殊是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領(lǐng)域中運用海水，如沖洗、除塵、消防、澆灌、印染等。目前青島市已有20多個單位干脆利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達(dá)100×104t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年干脆利用海水達(dá)50×108m3。海水淡化現(xiàn)有20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)實力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×104t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡扮裝置試制，具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡扮裝置的技術(shù)實力。我國的海水化學(xué)資源

海水水資源的利用包括兩個方面，1、海水干脆利用。2、海水的淡化。

二、海水水資源的利用：1、海水干脆利用。2、海水的淡化。

水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進(jìn)行海水蒸餾淡化。蒸餾裝置圖

太陽能海水蒸餾器其次次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了很多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置事實上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年頭，美國在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特別試驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進(jìn)行了很多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡潔，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透亮塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透亮塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透亮蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝聚成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有許多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種志向的利用太陽能進(jìn)行海水淡化的裝置。

海水中溶存著80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些探討，可以列為將來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。

三、海水化學(xué)資源的利用

海水中幾種重要元素的提取：1、海水提溴2、海帶中碘元素的證明？

1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。2、描述“海帶中碘元素的證明”試驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（1000字左右）。一、海洋資源的分類二、海水水資源的利用：1、海水干脆利用2、海水的淡化三、海水化學(xué)資源的利用

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。

老師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡潔的反饋訂正。（課堂實錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。老師課后剛好批閱本節(jié)的延長拓展訓(xùn)練。

九、板書設(shè)計

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

二、金屬的冶煉1、金屬冶煉的實質(zhì)2、金屬冶煉的方法(1)、熱分解法(2)、電解法(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等②鋁熱反應(yīng)③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：a：野外焊接。小結(jié)：金屬冶煉的方法：

三、金屬的回收與環(huán)境、資源愛護(hù)

四、海水化學(xué)資源的利用。

中學(xué)化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

①駕馭烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

②了解有機合成的基本過程和基本原則。

③駕馭逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用。

過程與方法：

①通過小組探討，歸納整理學(xué)問，培育學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納實力。

②通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓(xùn)練，培育學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維實力。

③通過設(shè)計情景問題，培育逆合成分析法在有機合成中的應(yīng)用實力。

情感、看法與價值觀：

①培育學(xué)生理論聯(lián)系實際的實力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕吠尽?/p>

②通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的平安生產(chǎn)和運用問題。

③通過逆合成分析法的探討，培育學(xué)生邏輯思維的實力。

教學(xué)重點：

①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用。

教學(xué)難點：

逆合成分析法思維實力的培育。

教學(xué)方法、手段：

①新聞材料分析，分組探討，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對難點突破而采納的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動手訓(xùn)練中自己體會、駕馭逆合成分析法的思維方法

課時支配：1課時

教學(xué)過程設(shè)計：

老師活動：

學(xué)生活動：

設(shè)計意圖

多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活親密相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

你能夠依據(jù)已學(xué)的學(xué)問，利用一些常用的'原材料，合成PVC嗎？

讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀呈現(xiàn)

事實上許多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們駕馭一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同探討完成“思索與溝通”

歸納內(nèi)容

視察學(xué)生的探討狀況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

提問不同小組學(xué)生的探討成果，作出確定與評價，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

當(dāng)我們駕馭了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機合成過程中了

在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有

水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

對學(xué)生的成果作出評價，剛好訂正錯誤；

引導(dǎo)學(xué)生思索總結(jié)逆合成分析方法的思路

我們發(fā)覺，在分析合成路途的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路途的選擇，那么

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時，你應(yīng)當(dāng)留意一些什么問題？

選擇有機合成路途應(yīng)遵循的一些原則：

反應(yīng)條件必需比較溫柔。

產(chǎn)率較高。

原料地毒性、低污染、廉價。

逆合成分析法是在設(shè)計困難化合物的合成路途是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步找尋上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同協(xié)助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路途。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：

試用逆合成分析法探討合成草酸二乙酯的路途。

本節(jié)我們要重點駕馭：

1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。

2、在有機合成中應(yīng)用逆合成分析法。

1、課后習(xí)題1、3題。

2、思索課本P65學(xué)與問。

中學(xué)化學(xué)教案4

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就須要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

實力目標(biāo)：

1．培育學(xué)生通過試驗解決問題的實力，更突出的是要培育學(xué)生在試驗基礎(chǔ)上的分析實力和思維實力。

2．利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析思維實力。

情感目標(biāo)：

通過對試驗的分析探討，培育學(xué)生沿著“問題—試驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的實力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去相識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一起先就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要探討的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗［試驗7－2］、［試驗7－3］和［試驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［試驗7－2］，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解：

（1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點相識之后，就能比較簡單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能接著溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可干脆視察到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［試驗7－3］和［試驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)變更飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的.方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開探討。

2．為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地敘述。

通過［試驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有勸服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在探討時肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否改變無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊試驗、邊分析、過探討、充分調(diào)動學(xué)生的主動性，啟發(fā)他們主動思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）老師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析思維實力和區(qū)分不同概念的比較實力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點：

利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析思維實力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的探討，就須要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［試驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［老師活動］提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否變更？水的量是否變更？這個試驗說明白什么？

［目的：為學(xué)生視察試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗結(jié)果。］

［老師活動］演示［試驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］視察試驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［試驗7－3］。［試驗7－4］，并思索以上問題。

［目的：培育學(xué)生通過試驗解決問題的實力。］

［學(xué)生活動］分析探討并總結(jié)該試驗。

［老師活動］參加探討并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［老師活動］演示［試驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并視察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］視察試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

［目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析思維實力。］

（投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［老師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［老師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變更，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能接著溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

中學(xué)化學(xué)教案5

教學(xué)重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何推斷鹽溶液的酸堿性?

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大小?

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的`大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。運用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在運用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在運用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解學(xué)問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

中學(xué)化學(xué)教案6

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生駕馭在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維實力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教化的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：（1）認(rèn)知目標(biāo)：

駕馭乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）實力目標(biāo)：

①培育學(xué)生科學(xué)的思維實力。

②培育學(xué)生試驗視察實力和對試驗現(xiàn)象的分析實力。（3）德育目標(biāo)：培育學(xué)生求真務(wù)實的精神。

3．教學(xué)重點、難點

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的'重點，同時也是本節(jié)的難點。

（2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂主動性，參加到課堂活動中來，使學(xué)生在駕馭乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法相識和駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2．試驗促學(xué)法：通過老師演示，學(xué)生動手操作，視察分析試驗現(xiàn)象，駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計算機協(xié)助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間改變定格化，有助于學(xué)生駕馭乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)協(xié)助手段

1.說試驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小一樣，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。2.說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、駕馭各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！盵講解并描述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)駕馭了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱忱。

1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡潔的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育學(xué)生綜合運用學(xué)問，解決問題的實力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。接著引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，依據(jù)碳四價，氧兩價引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過視察探討讓學(xué)生推斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

接著探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2，依據(jù)這個試驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，確定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

學(xué)生的書寫，概括、視察等各項實力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到駕馭學(xué)問，開發(fā)智力，培育實力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生視察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最終通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對試驗的操作、視察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培育學(xué)生求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱忱。）

3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)確定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來相識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子實力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比試驗，請同學(xué)們通過試驗現(xiàn)象的剖析，在老師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最終請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，探討其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。老師接著講解，乙醇除可被O2干脆完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。老師演示試驗，并引導(dǎo)學(xué)生視察銅絲表面顏色的改變來推斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生駕馭反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓學(xué)生推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正駕馭并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

中學(xué)化學(xué)教案7

[學(xué)問與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的學(xué)問，培育學(xué)生分析問題、解決問題的實力。

[情感看法與價值觀]:通過細(xì)心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱忱，培育學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

[教學(xué)重難點]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今日學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)覺了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)覺呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象

[思索與教流]：門捷列夫發(fā)覺元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，根據(jù)嚴(yán)格的吩咐井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)覺的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；老師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)學(xué)問。

[板書]：一、元素周期表

[設(shè)問]：根據(jù)元素在周期表中的依次給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)覺原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)覺，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思索與教流]：

1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．仔細(xì)分析、視察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。

3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的依次從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來探討一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

[老師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來相識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[老師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素根據(jù)原子序數(shù)遞增依次排列在一個橫行里。

[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個電子層，位于其次周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

[老師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為始終有未知元素在發(fā)覺。

[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來相識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、族

[設(shè)問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

[學(xué)生回答]：18個。

[設(shè)問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的`族，叫做副族。

[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學(xué)生回答]：7個主族、7個副族。

[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)特別不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學(xué)生回答]：3個。

[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[老師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[老師精講]：周期表中還有些族還有一些特殊的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，推斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最終我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

中學(xué)化學(xué)教案8

合成氨條件的選擇-中學(xué)二年級化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

實力目標(biāo)

培育學(xué)生對學(xué)問的理解實力，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用實力和分析問題、解決問題的實力。

情感目標(biāo)

通過學(xué)生領(lǐng)悟理論學(xué)問對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想相識；并通過學(xué)問的運用培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過探討引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的學(xué)問，探討為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)探討為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個探討的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的`選擇狀況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)運用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上探討合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于學(xué)問本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先須要探討如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3．組織探討：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還須要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的學(xué)問，探討為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。

4．閱讀圖表試驗數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的試驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗的結(jié)果是完全一樣的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

5．綜合上面的探討狀況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，詳細(xì)地探討合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)運用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

老師可結(jié)合探討過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

上升

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小平衡混合物中的濃度

試驗生產(chǎn)中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并剛好從平衡混合物中分別出去，剛好補充和

其次部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的改變?yōu)槔f明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的變更。

2．目前探討課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思索，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如探討催化劑的目的是什么？新催化劑的研制勝利，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而削減設(shè)備制造的投資？等等。

協(xié)作目前探討課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

中學(xué)化學(xué)教案9

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)學(xué)問的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的相識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學(xué)問進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維實力，但抽象思維實力較弱，還是易于接受感性相識。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

依據(jù)學(xué)生的實際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：相識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：學(xué)問與技能

1.駕馭離子鍵的概念。

2.駕馭離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律相識問題；

2.學(xué)生能駕馭由個別到一般的探討問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的相識事物的科學(xué)方法。

情感、看法與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的新奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點分析

依據(jù)學(xué)問本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的.形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運用試驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生運用探討總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題→試驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。

七、詳細(xì)教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思索：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的愛好，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗

化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗，讓學(xué)生視察試驗現(xiàn)象并思索以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過試驗演示從而激發(fā)學(xué)生的愛好，調(diào)動他們的主動性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布學(xué)問說明NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織探討

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組探討構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組探討的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組探討的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)實力也將得以熬煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生接著深化探究問題的新奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

師生溝通過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實行提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的學(xué)問點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較簡單犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的相識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學(xué)生依據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留意事項。這樣，學(xué)生聽起課來非常用心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學(xué)問框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的相識。并留給學(xué)生的思索問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

中學(xué)化學(xué)教案10

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的試驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律能說明一些簡潔的試驗事實，能推想物質(zhì)的組成。

實力目標(biāo)

提高學(xué)生試驗、思維實力，初步培育學(xué)生應(yīng)用試驗的方法來定量探討問題和分析問題的實力。

情感目標(biāo)

通過對試驗現(xiàn)象的視察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的探討問題的科學(xué)方法，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探究的'科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生相識永恒運動改變的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從視察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系動身，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生簡單接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去相識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，改變前后，原子的種類和個數(shù)并沒有改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的改變，轉(zhuǎn)移到思索反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)覺問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，老師應(yīng)當(dāng)實行"自我發(fā)覺的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最終把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變上。這時老師不失相宜的提出探討主題：通過試驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱忱和愛好被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗科學(xué)探討過程、設(shè)計、實施試驗方案

學(xué)生以小組探究方式，依據(jù)試驗?zāi)康模ㄔ囼灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變）利用試驗桌上供應(yīng)的儀器和藥品設(shè)計試驗方案。在設(shè)計過程中，老師盡量削減對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，激勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思索，大膽探究，獨樹一幟。在設(shè)計方案過程中培育學(xué)生分析問題的實力，在溝通方案過程中，各組間相互補充，相互借鑒，培育了學(xué)生的語言表達(dá)實力。在實施試驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手實力得到了加強，培育了學(xué)生的視察實力、探討問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時在試驗過程中培育了學(xué)生的合作意識。通過自己探究，學(xué)生不僅獲得了學(xué)問，也體驗了科學(xué)探討過程。

3．反思探討過程、總結(jié)收獲和不足

探究活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知實力。

中學(xué)化學(xué)教案11

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：

使學(xué)生駕馭蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的試驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

實力培育：

在學(xué)習(xí)過程中，培育學(xué)生的試驗實力，邏輯思維實力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動手試驗，對試驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總牢固驗成敗的關(guān)鍵，培育學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證相識及仔細(xì)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)看法。

科學(xué)品質(zhì)：

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行試驗、共同分析、探討試驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新學(xué)問這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，培育學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對試驗結(jié)果的'分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計試驗方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗方法的訓(xùn)練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培育；試驗方法及試驗實力的培育。

中學(xué)化學(xué)教案12

一、導(dǎo)課

我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿勝利。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運行到太陽光照耀不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？

視頻：工程師的解決方法

二、民主導(dǎo)學(xué)

依據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

水中加入電解質(zhì)可以增加水的導(dǎo)電實力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究試驗回答這個問題。

以石墨為電極，電解CuCl2溶液

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

3、預(yù)料電解產(chǎn)物，設(shè)計試驗方案。

4、試驗記錄：

請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。試驗現(xiàn)象與你的猜想一樣嗎？你有新的結(jié)論和思索嗎？

試驗現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

陽極

陰極

電解CuCl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

1、你視察到什么試驗現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

3、你得到什么試驗結(jié)論？

原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

三、檢測導(dǎo)結(jié)

1、推斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關(guān)電解池的說法不正確的`是（）

A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.B.C.D.

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。

中學(xué)化學(xué)教案13

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

實力目標(biāo)

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析駕馭物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教化及愛國主義教化。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學(xué)生以感性學(xué)問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的視察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和培育實力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們駕馭正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實際中的運用及化學(xué)史的教化。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教化及愛國主義教化。

教法建議

1.加強試驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，視察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生視察和試驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們主動參加。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)實力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教化的好素材。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生視察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。視察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過視察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[探討]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充溢驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞起先變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過視察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件改變時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的'