酸堿度的測定方法

酸堿度的測定方法5.2溶液酸堿性的測定方法酸堿度的測定方法一、測定溶液pH的兩種常用方法：A、pH試紙法B、pH計(jì)法1、定性測定：酸堿指示劑法2、定量測定：酸堿度的測定方法酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。1.定性測定：酸堿指示劑法酚酞：PH8—10無色——淺紅——紅色石蕊：PH5——8紅——紫——藍(lán)甲基橙：3.1——4.4紅——橙——黃酸堿度的測定方法使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比2.定量測定：pH試紙法精確度：0—14，整數(shù)A.pH試紙法酸堿度的測定方法pH試紙測溶液酸堿性

酸堿度的測定方法討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？酸堿度的測定方法B.pH計(jì)法使用方法：數(shù)字PH計(jì)浸入待測液讀數(shù)精確度：0.1用酸堿指示劑判斷(最方便,但酸堿指示劑測定溶液的pH值是很粗略。)用pH試紙測定(常用方法,不精確)用pH計(jì)測定(常在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)中，準(zhǔn)確測定溶液的pH值)酸堿度的測定方法1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。3、公式：pH=-lgC(H+)如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7二、pH的意義、定義、計(jì)算公式酸堿度的測定方法pH=－lg[H+][H+]=10－pH1.0.01mol/LHCl溶液pH=____2.pH=4HCl溶液[H+]=____計(jì)算式：酸堿度的測定方法H20H++OH-

【討論】在純水中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)離子濃度是否相等？三、水的電離1、水的電離：酸堿度的測定方法常溫下溶液中c(H+)與c(OH－)的關(guān)系

溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH5.0×10-132.0×10-10.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-2純水1.0×10-71.0×10-70.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-110.1mol/LCH3COOH1.3×10-37.7×10-12酸堿度的測定方法實(shí)驗(yàn)測得：在25℃時(shí)，水電離出來的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/LC(H+).C(OH-)=1x10-14是一個(gè)常數(shù)C(H+).C(OH-)=Kw在酸或堿的稀溶液中，C(H+)與C(OH-)的乘積也等于Kw=1x10-14酸堿度的測定方法(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，Kw將增大25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，叫做水的離子積常數(shù)。酸堿度的測定方法有關(guān)水的離子積問題與計(jì)算：1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！而且在一定溫度下是定值！酸堿度的測定方法4、在常溫下，在純水中加入NaOH溶液，使溶液中c(OH―)=0.1mol/L,求c(H＋)與水本身電離的OH―濃度3.0.05mol/L的硫酸中，[H+]=____[OH-]=____,H+主要是_____電離出來的，OH-是____電離出來的。0.1mol/L的NaOH溶液中，[OH-]=____

[H+]=____,H+主要是_____電離出來的，OH-是____電離出來的。酸堿度的測定方法溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系(1)常溫下：中性溶液酸性溶液堿性溶液(2)任何溫度下：中性溶液酸性溶液堿性溶液3、溶液酸堿性與pH的關(guān)系；C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)＞1×10-7mol/LC(H+)＜1×10-7mol/LC(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)C(H+)=C(OH-)pH

=7pH＜7pH＞7酸堿度的測定方法（3）溶液的pH值：0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿性越強(qiáng)；注意:pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/LpH=14并非無OH-，而是c（OH-）=1mol/L酸堿度的測定方法練習(xí)：溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強(qiáng)。3、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。酸堿度的測定方法四、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH計(jì)算1.單一溶液的pH計(jì)算①強(qiáng)酸溶液②強(qiáng)堿溶液2.酸堿稀釋問題3.酸、堿混合pH計(jì)算①兩強(qiáng)酸混合②兩強(qiáng)堿混合4.酸堿混合（一者過量）酸堿度的測定方法練習(xí)1．求下列室溫下溶液的pH值①0.0001mol/L的鹽酸②0.001mol/LKOH③0.05mol/LH2SO4④0.05mol/LBa(OH)21.單一溶液的pH計(jì)算酸堿度的測定方法練習(xí)2.pH=2硫酸[H+]=____?硫酸濃度是多少？3.100mlpH＝1的H2SO4，其物質(zhì)的量濃度＝

，其中含溶質(zhì)

g。4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2多少mol?酸堿度的測定方法2.、稀釋計(jì)算練習(xí)6（1）將10mLpH=1的稀硫酸稀釋至1L，pH=____（2）將1mLpH=13的Ba(OH)2溶液稀釋至1L，pH=____酸堿度的測定方法(3)20mL0.01mol/L鹽酸加水稀釋到200mL，pH＝

，(4)將0.04gNaOH溶于水配成10mL溶液，pH＝

，將此溶液加水稀釋到1L，則pH＝

。(5)把pH＝3的強(qiáng)酸溶液稀釋100倍(6)將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后pH=？酸堿度的測定方法3、溶液的混合計(jì)算(無反應(yīng))9.pH=1硫酸與pH=2硫酸等體積混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液體積的變化)公式C混合=C1VI+C2V2+…VI+V2+…（忽略體積的變化）練習(xí)7：8.100mL0.05mol/L的鹽酸和200mL0.2mol/L的鹽酸混合，混合后溶液的pH＝____。

酸堿度的測定方法10.pH=13NaOH溶液與pH=10NaOH等體積混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液體積的變化)酸堿度的測定方法練習(xí)：12.求下列溶液的pH值（1）pH=12的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合（2）pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合（3）pH=13的NaOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合酸堿度的測定方法A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性pH=7B.酸過量：[H+]（余）=CH+VH+COH－VOH－VH++VOH－pHC.堿過量：[OH－]（余）=CH+VH+COH－VOH－VH++VOH－pHKW[H+]4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)計(jì)算（一者過量）酸堿度的測定方法回家作業(yè)：1.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH=?2.pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH=?3.pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=?酸堿度的測定方法4.將45mL0.1mol/L的鹽酸和5mL0.5mol/L的Ba(OH)2

混合并稀釋到500mL，所得溶液的pH＝

。5.20mL0.01mol/L的KOH的pH＝

，30mL0.005mol/L的H2SO4的pH＝

。兩種溶液混合后溶液的pH＝

。（假設(shè)總體積為50mL）酸堿度的測定方法拓展：關(guān)于溶液中的微粒濃度的計(jì)算溶質(zhì)溶于水完全電離部分電離不電離溶液中溶質(zhì)的微粒---離子---離子、分子---分子①溶液中溶質(zhì)所電離出的離子的物質(zhì)的量濃度是該溶質(zhì)濃度的整數(shù)倍。②溶液中的電荷守恒（溶液不顯電性）陽離子的電荷總數(shù)＝陰離子的電荷總數(shù)溶質(zhì)在水中酸堿度的測定方法練習(xí)：1.某地的酸雨中含[Na+]=7.0×10-6mol/L[Cl-]