第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)2023/9/12第1頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、燃燒熱：注意點(diǎn)2:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?101KPa時(shí)，

純物質(zhì)

生成

時(shí)所

，叫做該物質(zhì)的燃燒熱?！鱄=－5518KJ/mol注意點(diǎn)1:C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)1、定義:舊知鏈接1mol完全燃燒放出的熱量穩(wěn)定的氧化物2023/9/12第2頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、中和熱:1、概念：在

中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

所

叫中和熱。稀溶液1molH2O放出的熱量

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol2、表示：注意：強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)的中和熱均小于57.3KJ/mol。（是因?yàn)槿跛?、弱堿的電離是吸熱的）2023/9/12第3頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月□溫故1、在25oC、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，一個(gè)生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。請(qǐng)分別寫出這兩個(gè)變化的熱化學(xué)方程式。2023/9/12第4頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

H1=－285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

H2=－241.8kJ/mol

③

H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0KJ/mol觀察發(fā)現(xiàn)：①＝②＋③

H1＝

H2＋△H3反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)無論是一步完成還是分兩步完成，其反應(yīng)熱是相同的。2023/9/12第5頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?①＝②＋③

H1＝

H2＋△H3

H3＝

H1－

△H2＝－110.5kJ/mol□知新2023/9/12第6頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、蓋斯定律(Hess′slaw)(瑞士著名化學(xué)家)1、定義：

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。新知探索2023/9/12第7頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有何關(guān)系？BΔH1ACΔH2ΔH32、蓋斯定律直觀化△H1＝△H2+△H32023/9/12第8頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2023/9/12第9頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1＋△H2≡02023/9/12第10頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、應(yīng)用：可間接求算某反應(yīng)的反應(yīng)熱CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H3H1H2H2H1H3=+法一、虛擬路徑法2023/9/12第11頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol法二、方程式加減法2023/9/12第12頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說明（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)；（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。2023/9/12第13頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月查P7燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol因?yàn)棰冢郏舰伲省鱄3=△H1－△H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=+1.5kJ/mol觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？③

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=？2023/9/12第14頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月你知道神七的火箭燃料嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=？2023/9/12第15頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。小結(jié)2023/9/12第16頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3：已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變。+178.2kJ/mol④=②＋③－①2023/9/12第17頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·

H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△H是________。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol2023/9/12第18頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)2：已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：①×2+②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol2023/9/12第19頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)；=-29.2kJ/molH2023/9/12第20頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)4：在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占