鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2課時(shí)鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽第一節(jié)鐵及其化合物第三章鐵金屬材料1.通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，培養(yǎng)變化觀念和證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.根據(jù)化合價(jià)理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化途徑。3.通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？？一、鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)3-1】在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe3++3OH-Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

1.為什么在實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀?2.能不能通過實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色？Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸;2.反應(yīng)試劑溶有氧氣。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的原理：

隔絕氧氣與反應(yīng)物和生成物接觸措施:1.用煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;2.在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油;3.膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下。思考&交流4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性質(zhì)?請(qǐng)寫出化學(xué)方程式和離子方程式？鐵的兩種氫氧化物性質(zhì)對(duì)比氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)灰白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵

Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2O

Fe2+

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe3+

OH－O2H﹢Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2

4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間O2

Fe2+Fe3+

Fe2+（淺綠色）→Fe3+（棕黃色），如何判斷FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？二、鐵鹽和亞鐵鹽【實(shí)驗(yàn)3-2】在FeCl3、FeCl2分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化FeCl2FeCl3Fe2+Fe3+①觀察溶液顏色②加NaOH等堿溶液③加KSCN溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀不變紅色，若再通Cl2則變紅色變紅色淺綠色Fe3+和Fe2+的鑒別

棕黃色【實(shí)驗(yàn)3-3】在FeCl3溶液中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)加入現(xiàn)象原理鐵粉KSCN溶液加入氯水，振蕩溶液由棕黃色變成淺綠色無變化溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe3Fe2+

Fe2+具有還原性2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe2+

Fe3+

還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等氧化劑：Cl2、O2、H2O2、Na2O2

、KMnO4等氧化劑還原劑Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+

強(qiáng)還原劑

弱氧化劑強(qiáng)氧化劑弱還原劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑1.鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+加過