原子結(jié)構(gòu)習(xí)題（第一輪復(fù)習(xí)同步習(xí)題）

5－1原子結(jié)構(gòu)習(xí)題班級(jí)：_________姓名：_________一、選擇題（每小題5分，共45分。每小題有1～2個(gè)正確答案）1．19世紀(jì)末，開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）（A）法國(guó)的化學(xué)家拉瓦錫（B）英國(guó)的科學(xué)家湯姆生（C）英國(guó)的科學(xué)家道爾頓（D）意大利的科學(xué)家阿伏加德羅2．元素Mn-的核外電子數(shù)為x，質(zhì)量數(shù)為A，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）（A）A-x（B）A-x+n（C）A-x-n（D）A-n3．下列各組元素中，元素最高正價(jià)依次增高的一組是（）（A）B、Si、As、I（B）C、N、O、F（C）Li、Be、Na、MgD）F、Cl、Br、I4．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（）（A）微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-（B）穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF（C）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4（D）堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素可具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（A）該原子的最外層有4個(gè)電子（B）具有+2價(jià)、+4價(jià)（C）金屬性比鉛強(qiáng)（D）陽(yáng)離子的氧化性比鉛離子強(qiáng)6．已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系是錯(cuò)誤的是（A）n=m+1（B）n=m+11（C）n=m+25（D）n=m+107．某元素R的最高氧化物化學(xué)式為R2On，則R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和R元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）（A）HRO（1+n）/2，RHn-8（B）HRO1+n，RHn-8（C）HRO（1+n）/2，RH8-n（D）HRO1+n，RH8-n8．在短周期元素中，金屬元素的種類與非金屬元素的種類相比（）（A）大于（B）小于（C）相等（D）無法判斷9．X、Y均為短周期元素，二者能化合組成X2Y2的離子化合物．若Y的原子序數(shù)為a，則X的原子序數(shù)可能是（）（A）a+3（B）a+8（C）a+11（D）a-510．A、B為短周期元素，它們可組成AB2型化合物，A、B原子最外層電子數(shù)可能是（）（A）10和14（B）4和6（C）2和5（D）5和711．某元素R的原子核外最外層電子數(shù)為5，R元素不可能形成的鈉鹽的化學(xué)式是①NaRO4②Na2RO2③NaRO2④Na2RO3⑤Na3RO4⑥NaH2RO4⑦Na2HRO4⑧NaRO3（A）①②③（B）①②④（C）⑥⑦⑧（D）②④⑧12．下列各組微粒的還原性，隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的一組是（）（A）Li+、K+、Cs+（B）Na、Mg、Cl（C）F－、Cl－、I－（D）Mg、Al、Si13．與氖原子核外電子排布相同的離子跟氬原子核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）①NaF②MgCl2③CCl4④Na2S⑤CaCl2⑥K2O（A）①③④⑤（B）②③④（C）②④⑥（D）④⑤⑥二、填空題（45分）14．已知一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為×10-26Kg.某原子X，它的一個(gè)原子的質(zhì)量為×10-26Kg，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為．15．A、B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相等，A的原子半徑比B?。?dāng)A、B都是金屬時(shí)，A的還原性比B；當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)，若A、B形成A－、B－陰離子，則A－的還原性比B－.16．下表是元素周期表中的一部分，針對(duì)表中編號(hào)①～⑩的元素填空：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）編號(hào)①～⑩的元素中，非金屬最強(qiáng)的元素名稱是，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是；（2）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)的酸酐的化學(xué)式是；（3）編號(hào)①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為；（4）用電子式寫出元素⑤和⑧形成化合物的過程；17．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層．試回答：（1）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖；（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH；（3）Z2Y2的電子式為，其中含有鍵和鍵，Z2Y2溶在水中的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）Z2X屬于晶體，用電子式表示其形成過程：．18．右圖是螢石（CaF2）的晶體結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)中陰、陽(yáng)離子的排列的特點(diǎn)，在圖中標(biāo)出Ca2+離子和F－的位置?！翊黼x子；○代表離子。參考答案1．Ｂ2.Ｂ3.Ａ4.Ｃ、Ｄ5.Ｄ6.Ｄ7.Ｃ8.Ｂ9.Ａ10.Ｂ11.Ｂ12.Ｃ13.Ｃ14．56，30，26，15．弱，強(qiáng)，無法判斷，弱16．（1）氟（2）N2O5（