初三化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》?？贾R點(diǎn)總結(jié)全套

初三化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》?？贾R點(diǎn)總結(jié)全套考點(diǎn)1原子的構(gòu)成⒈構(gòu)成原子的粒子⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2相對原子質(zhì)量⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點(diǎn)3元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點(diǎn)4元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：H：①表示氫元素②表示一個氫原子2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)?？键c(diǎn)5物質(zhì)組成⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。考點(diǎn)6元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)7核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點(diǎn)8離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。⒉分類（注：本文中加減均為上標(biāo)）陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+——第一個2表示兩個鎂離子第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷⑴離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等⒋有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)⑶常見原子團(tuán)離子（請注意上下標(biāo)）SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子考點(diǎn)9化學(xué)式⒈化學(xué)式的寫法A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)⑴一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）⑴宏觀上表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)10化合價(jià)⒈元素化合價(jià)的表示方法化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。⒊牢記常見元素的化合價(jià)⒋常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。⒌化合價(jià)的應(yīng)用⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11化學(xué)式的計(jì)算⒈計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和⒉計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比⒊計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化