《課程講解》-《原電池》課件-公開課

第一節(jié)

原電池教學(xué)重點：1.了解組成原電池的條件。

2.掌握電極反應(yīng)和原電池總反應(yīng)方程式的書寫。

3.認識化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點：理解原電池的工作原理1

第一節(jié)

原電池教學(xué)重點：1.了解組成原電池的條件。1普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池

原電池2普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神六”用定義電極及電極反應(yīng)電子流向形成條件將化學(xué)能轉(zhuǎn)換電能的裝置負極:活潑金屬→氧化反應(yīng)正極:不活潑金屬(or導(dǎo)電的非金屬單質(zhì))→還原反應(yīng)負極→正極兩極→溶液→連線構(gòu)成閉合回路→自發(fā)的反應(yīng)3定義電極及電子流向形成條件將化學(xué)能轉(zhuǎn)換電能的裝置負極:活潑金42、組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(3)正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。442、組成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極(2)負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(相對活潑）得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（正極本身不參與反應(yīng)）Zn2+H+SO42-電流方向e-e-e-負極導(dǎo)線正極H+e-e-e-電流：電子：正極負極陽離子正極陰離子負極{5負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2失去電子

當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________該反應(yīng)_________反應(yīng).負Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu

還原6當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是_

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________

，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).負Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2還原Zn+2H+=Zn2++H2

這是一個氧化還原反應(yīng)可否設(shè)計實驗證明它的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，請簡單畫出裝置圖。（3分鐘）7當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時：Zn電極是思考：1.上述裝置從能量角度看有什么共同特點？2.這些裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為什么？（2分鐘）原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池?；瘜W(xué)電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。8思考：原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。8判斷下列有關(guān)正極說法的正誤：1.活潑的是正極2.電子從正極流出3.電流從正極流出4.電解液中陽離子移向正極4.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)5.正極得電子本身做氧化劑[想一想]x√xxx√9判斷下列有關(guān)正極說法的正誤：[想一想]x√xxx√9下列說法正確的是（）A.Fe是正極，Ag是負極B.電流從Fe流向AgC.電解液中H+移向AgD.負極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

正極電極反應(yīng)式:2Ag+2e-=2Ag+2H++2e-=H2↑C

負極電極反應(yīng)式：

。正極電極反應(yīng)式:

。Fe-2e-=Fe2+

Cu2++2e-=Cu_+練一練10下列說法正確的是（）2H++2e-=H2↑C[比一比]Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流動的差異能量轉(zhuǎn)化的差異反應(yīng)速度的異差Zn

導(dǎo)線CuH+e-e-較快更快ZnH+ZnCuH+H+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+H+化學(xué)能→熱能化學(xué)能→電能11[比一比]Zn+2H+=Zn2++H2↑請你當(dāng)醫(yī)生12請你當(dāng)醫(yī)生12

三原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬性的強弱活潑的金屬作

。(2)比較反應(yīng)速率(3)金屬的腐蝕構(gòu)成原電池能

反應(yīng)速率應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用(4)設(shè)計原電池應(yīng)用因發(fā)生原電池的反應(yīng)被腐蝕損耗*加快負極13三原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬性的強弱活潑的金屬作B應(yīng)用11、把a、b、c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，電流由b到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動性順序由強到弱的為()

A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>a>bD．b>c>aa>bc>ba>c14B應(yīng)用11、把a、b、c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，往往向溶液中加入少量硫酸銅溶液。分析原因。應(yīng)用2Zn稀硫酸原因：鋅置換出了銅，構(gòu)成的鋅銅原電池，加快了反應(yīng)的速度CuSO4溶液15為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，往往向溶液中加入少量硫酸銅溶液。探究21滴飽和NaCl溶液，1滴酚酞粗鐵仔細觀察液滴周圍顏色變化……液滴周圍呈紅色16探究21滴飽和NaCl溶液，1滴酚酞粗鐵仔細觀察液滴周圍顏色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O鐵銹負極（Fe）：應(yīng)用3正極（C）：Na+Cl-OH-O2酸性：—2Fe-4e￣=2Fe2+H2O總式：2Fe+2H2O＋O2=2Fe（OH）2↓吸氧腐蝕析氫腐蝕H2SO42H++2e-=H2↑正極：中性、堿性：電解液電化學(xué)腐蝕：金屬因構(gòu)成原電池而被腐蝕。174Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(O

海洋電池以鋁為電池負極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能?？茖W(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以增大表面積，吸收海水中的微量溶解氧。負極:4Al-12e-=4Al3+正極:6H2O+3O2+12e-=12OH-

(可用于海上標(biāo)志燈)18海

設(shè)計原電池（1）[拓展]請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

設(shè)計成一個原電池。1、電極材料：負極

。正極

，2、電解液：

3、電極反應(yīng)式：負極:

正極:

硫酸銅溶液銅電極鐵電極Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu石墨電極應(yīng)用419設(shè)計原電池1、電極材料：負極有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[試一試]20有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果、電流計，請設(shè)計一個CuSO4

溶液

主要原因：鋅片與硫酸銅溶液直接接觸。銅在鋅片表面不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。信息提示：該原電池開始時鋅棒溶解變細，銅棒變粗，能產(chǎn)生穩(wěn)定電流。但長時間后發(fā)現(xiàn)鋅棒表面也有銅附著，電流開始不穩(wěn)，當(dāng)鋅棒被銅全部附著時，無電流產(chǎn)生。如何改進產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)電流？21CuSO4溶液信息提示：該原電池開始時鋅棒溶解變細，銅棒變實驗二

在100mL1mol/LCuSO4溶液中插入Cu片,100mL1mol/LZnSO4溶液中插入Zn片,用鹽橋溝通內(nèi)電路,導(dǎo)線連接電壓傳感器形成閉合電路，測定其輸出電壓隨時間變化曲線。裝置的改進目的22實驗二在100mL1mol/LCuSO4溶液中插實驗二

在100mL1mol/LCuSO4溶液中插入Cu片,100mL1mol/LZnSO4溶液中插入Zn片,用鹽橋溝通內(nèi)電路,導(dǎo)線連接電壓傳感器形成閉合電路,測定其輸出電壓隨時間變化曲線。鹽橋裝有瓊膠的KCl飽和溶液鹽橋的作用使由它連接的兩溶液保持電中性,溝通內(nèi)電路.23實驗二在100mL1mol/LCuSO4溶液中插相同點：都有導(dǎo)電性不同的兩個;都能產(chǎn)生電流；外電路均是電子的定向移動，內(nèi)電路均是離子的定向移動。不同點：此裝置中電流持續(xù)、穩(wěn)定,兩個電極反應(yīng)在不同區(qū)域進行,中間用鹽橋連接.

原裝置中電流不穩(wěn)定,兩個電極反應(yīng)在同一區(qū)域進行.動畫演示-----突破難點24相同點：都有導(dǎo)電性不同的兩個;都能產(chǎn)生電流；外電路均是電子能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？

1.要有導(dǎo)電性不同的兩個電極2.兩個半反應(yīng)在不同的區(qū)域進行3.用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個半電池連接在一起討論25能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？

1.要有導(dǎo)電性ABCDEFMN下列哪幾個裝置能形成原電池？VXVVXXXV【思考與訓(xùn)練】26ABCDEFMN下列哪幾個裝置能形成原電池？VXVVXXXV下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D、原電池工作時，電流的方向是從負極到正極B【思考與訓(xùn)練】27下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）B【思考與訓(xùn)練】27鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極【思考與訓(xùn)練】B28鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）【思考與訓(xùn)練】B【思考與訓(xùn)練】如圖所示裝置的敘述中，正確的（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．銅離子在銅片表面被還原D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C29【思考與訓(xùn)練】C29【思考與訓(xùn)練】請將

Cu+Fe2+

=Cu2++Fe

設(shè)計成一個能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。1.裝置可采用燒杯和鹽橋2.注明原電池的正極和負極3.注明外電路中電子的流向4.寫出兩個電極上的電極反應(yīng)30【思考與訓(xùn)練】1.裝置可采用燒杯和鹽橋30某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Fe=