高中化學(xué)常用計(jì)算公式

高中化學(xué)常用計(jì)算公式有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式：物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol），即n=m/M。其中M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量。物質(zhì)的量（mol）=微粒數(shù)（個(gè)）N/A，即n=N/A。其中A為常數(shù)6.02×10^23，應(yīng)謹(jǐn)記。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（L）：氣體物質(zhì)的量（mol）=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（L）/22.4(L/mol)，即n=V/V_m。其中V_m為常數(shù)22.4L·mol^-1，應(yīng)謹(jǐn)記。溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L），即n_B=C_BV_aq。有關(guān)溶液的計(jì)算公式：基本公式：溶液密度（g/mL）=溶液質(zhì)量（g）/溶液體積（mL），即ρ=m_液/V_aq。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）（g）×100%。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)物質(zhì)的量（mol）/溶液體積（L），即C_B=n_B/V_液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×1(L)×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）/（1000mL）×溶液密度（g/mL）×100%。物質(zhì)的量濃度=1000×溶液密度（g/mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）×1(L)）。溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即m_濃·ω_濃=m_稀·ω_稀。濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度，即c_濃·V_濃=c_稀·V_稀。任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）。物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。關(guān)于固體不含結(jié)晶水的溶質(zhì)的溶解度計(jì)算公式，有以下幾點(diǎn)：1.基本公式：溶解度(g)/100(g)=溶質(zhì)的質(zhì)量(g)/溶劑質(zhì)量(g)或溶解度(g)/100(g)+溶解度(g)=溶質(zhì)的質(zhì)量(g)/飽和溶液的質(zhì)量(g)2.在相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）有關(guān)系：S(g)=w(g)S(g)/(100-w)(g)(100+S)(g)3.在溫度不變的情況下，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水）并析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算公式為：m=溶解度(g)/100(g)×蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)4.降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算公式為：m=(高溫溶解度-低溫溶解度)×高溫原溶液質(zhì)量(g)/(100+高溫溶解度)(g)關(guān)于混合物的平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式，有以下幾點(diǎn)：1.已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混），平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為：M=m(混)M1n1+M2n2+.../(n(混)n1+n2+...)2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混），平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為：M=22.4ρ（混）×10/(RT)3.已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D，平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為：M=D×M(A)×ρ(A)/ρ(B)關(guān)于阿伏加德羅定律及其重要推論，有以下幾點(diǎn)：1.在同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度(ρ)之比2.在同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比3.在同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比在同溫下、同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比和分子數(shù)比都相等，可以表示為：p(A)/n(A)=p(B)/n(B)=N(A)/N(B)。在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于同一元素化合價(jià)變化差值乘以發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)。摩爾質(zhì)量可以表示為N(A)乘以每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量m，其中原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)某原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C的質(zhì)量。元素周期律的計(jì)算公式包括：（1）原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)；注意，對(duì)于陰離子和陽(yáng)離子，核外電子數(shù)分別等于質(zhì)子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)減去所帶的電荷數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。（3）對(duì)于非金屬元素，最高正價(jià)加上最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8；對(duì)于主族元素，最高價(jià)等于主族序數(shù)，即主族元素原子的最外層電子數(shù)。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為v(X)=ΔnX/Δt，其中ΔnX表示物質(zhì)X的濃度變化量，Δt表示時(shí)間的變化量。對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC+qD，反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q?；瘜W(xué)平衡計(jì)算公式包括：（1）各物質(zhì)的變化量之比等于方程式中相應(yīng)系數(shù)比；（2）反應(yīng)物的平衡量等于起始量減去消耗量或起始量加上增加量，可以表示為起始量（mol）、變化量（mol）和平衡量（mol）；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率等于消耗的物質(zhì)量（mol）或消耗的體積（mL或L）除以起始的物質(zhì)量（mol）或起始的體積（mL或L），再乘以100%。1、阿伏加德羅定律及其推論在恒溫、恒容的情況下，反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與總物質(zhì)量成正比，總體積與總物質(zhì)量也成正比。在恒溫、恒壓的情況下，反應(yīng)混合氣體的密度與平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。這些結(jié)論都可以用公式來(lái)表示，但需要注意單位的一致性。2、混合氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算混合氣體的密度可以通過(guò)總質(zhì)量和容器體積來(lái)計(jì)算。而混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可以通過(guò)各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算，或者通過(guò)總質(zhì)量和總物質(zhì)量來(lái)計(jì)算。3、溶液的pH值計(jì)算公式溶液的pH值可以通過(guò)反對(duì)數(shù)的對(duì)數(shù)來(lái)計(jì)算，其中反對(duì)數(shù)是溶液中H+的總濃度。如果H+的濃度是10mol/L，則pH值等于1。如果H+的濃度是m×10^-nmol/L，則pH值等于n-log10(m)。需要注意的是，這里的H+指的是溶液中的總濃度。4、水的離子積和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的濃度在任何水溶液中，水的離子積都等于H+的濃度和OH-的濃度的乘積。在n元強(qiáng)酸溶液中，H+的濃度等于n倍的酸的濃度。在n元強(qiáng)堿溶液中，OH-的濃度等于n倍的堿的濃度。5、烴的分子式的確定方法確定烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量后，可以通過(guò)最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量的商和余數(shù)來(lái)確定烴的分子式。需要注意的是，如果最簡(jiǎn)式中的H已經(jīng)飽和，則最簡(jiǎn)式就是分子式。如果原子個(gè)數(shù)之比不能簡(jiǎn)單處理成最簡(jiǎn)整數(shù)，可以用較小的數(shù)作為除數(shù)，將一項(xiàng)變?yōu)?，然后同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù)，直到找到最簡(jiǎn)式為止。分子式的計(jì)算方法：1.根據(jù)元素的化合價(jià)和化學(xué)式的電中性原則，列出元素的化學(xué)式。2.根據(jù)元素的化學(xué)式和元素的原子量，計(jì)算出化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。3.根據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和元素的原子量，計(jì)算出化合物的分子式。對(duì)于含氧衍生物，可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)求算分子式。首先計(jì)算出含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量，然后將其除以16，得到商x和余數(shù)y。x即為化合物中C、H、O的摩爾比，y即為化合物中O的摩爾數(shù)。根據(jù)C、H、O的摩爾比，可以列出分子式。多步反應(yīng)的計(jì)算需要將各步反應(yīng)方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可。在生產(chǎn)過(guò)程中，各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上。原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率。原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率